高三化学一轮复习课件1：一定物质的量浓度及其溶液的配制.ppt

1、考纲解读考纲解读1了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质 的量浓度的含义，并能进行有关计算。的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考纲解读知识网络一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数 的比较组成组成mol/L示溶液的组成示溶液的组成质量之比来表质量之比来表溶液溶液用溶质质量与用溶质质量与以单位体积溶液里含有以单位体积溶液里含有溶质溶质B B

2、的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量基础梳理二、溶解度一定温度一定温度100 g饱和状态饱和状态g三、一定物质的量浓度溶液的配制0.1 g调零调零物品物品砝码砝码刻度线刻度线温度温度容量容量胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒20.0托盘天平托盘天平500 mL容量瓶容量瓶23也要注入容量瓶也要注入容量瓶12 cm胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线量筒量筒四、一定溶质质量分数溶液的配制量筒量筒天平天平药匙药匙胶头滴管胶头滴管称量称量浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量水的烧杯中水的烧杯中量筒量筒玻璃棒搅拌均匀玻璃棒搅拌均匀判断正

3、误热点1有关物质的量浓度的计算热点例析解析：解析：A项项，随着反应的进行随着反应的进行，盐酸浓度变稀盐酸浓度变稀，而稀盐酸与二氧化而稀盐酸与二氧化锰不反应锰不反应，B项项，18.4 molL1的硫酸是浓硫酸的硫酸是浓硫酸，而浓硫酸能使铝钝而浓硫酸能使铝钝化化，钝化后生成的氧化膜阻碍了反应的进一步发生钝化后生成的氧化膜阻碍了反应的进一步发生，D项项，合成氨合成氨反应是可逆反应反应是可逆反应，氮气不可能反应完。氮气不可能反应完。答案：答案：CB针对训练热点2溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态溶剂中达到饱和状态(或或溶解平衡溶解平衡)

4、时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。溶解度的单位为度。溶解度的单位为g，常用符号为，常用符号为S。例如。例如20，在，在100 g水里水里最多溶解最多溶解36 g NaCl，则，则NaCl在在20 的溶解度是的溶解度是36 g，或，或S(NaCl)36 g。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。硝酸钾。少数物质的溶

5、解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。还有少数物质溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。还有少数物质溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度(S)随温度随温度(T)变化的曲线。变化的曲线。溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。曲线有三个方面的应用：说明受温度影响较小。曲线有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲根据溶解度曲线，可

6、以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。例如提纯根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离可用蒸发溶剂法，分离NaCl和和NaNO3可用蒸发浓缩、冷却可用蒸发浓缩、冷却或降温结晶法。或降温结晶法。一般地若要将某物质从溶液中结晶出来，就选择在某温度点一般地若要将某物质从溶液中结晶出来，就选择在某温度点或一定温度范围内该物质溶解度

7、最小的温度点或温度范围。或一定温度范围内该物质溶解度最小的温度点或温度范围。【例例2】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠料。工业碳酸钠(纯度约纯度约98%)中含有中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和和SO等杂质，提纯工艺路线如下：等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度已知碳酸钠的溶解度(S)随温度随温度(T)变化的曲线如下图所示：变化的曲线如下图所示：流程图中蒸发浓缩结晶之后，流程图中蒸发浓缩结晶之后，“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是 _。解析：解析：观察题给溶解度曲线图观察题给溶解度曲线图，找到找到Na2CO310

8、H2O、Na2CO37H2O、Na2CO3H2O三三种晶体析出的温度范围分别为种晶体析出的温度范围分别为305 K、305309 K、309 K，低温时溶解的低温时溶解的Na2CO3H2O会增大会增大，而且可能有而且可能有Na2CO310H2O、Na2CO37H2O结晶结晶析出析出，所以要趁热所以要趁热(309 K)过滤析出过滤析出Na2CO3H2O的晶体。的晶体。答案：答案：使析出的晶体为使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温，防止因温度过低时度过低时Na2CO3H2O溶解，避免析出溶解，避免析出Na2CO310H2O、Na2CO37H2O晶体，令后续的加热晶体，令后续的加热脱水耗时长脱

9、水耗时长3Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度已知四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)变化曲线如下图所示：变化曲线如下图所示：针对训练(1)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备，简述可制备Mg(ClO3)2的原因：的原因：_。(2)按按(1)中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有过程中，常伴有N

10、aCl析出，原因是析出，原因是_。除去产品中该杂质的方法是除去产品中该杂质的方法是_。解析：解析：（1）在某一温度时，在某一温度时，S：NaClMgCl2NaClO3Mg(ClO3)2，NaCl的溶解度与其他的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别，则溶解度最小的物质的溶解度有一定差别，则溶解度最小的NaCl最先达到饱最先达到饱和，因此最先析出的晶体为和，因此最先析出的晶体为NaCl，该反应符合复分解反应发，该反应符合复分解反应发生的条件。生的条件。（2）充充分反应之后，分反应之后，Mg(ClO3)2的溶解度随的溶解度随温度的变化最大，冷却降温结晶最优先析出温度的变化最大，冷却降温结晶最优先析出M

11、g(ClO3)2晶体；晶体；但是降温前溶液中但是降温前溶液中NaCl已饱和，降温过程中溶解度降低的已饱和，降温过程中溶解度降低的NaCl也会少量析出；对于已经结晶析出的晶体中混有的少量也会少量析出；对于已经结晶析出的晶体中混有的少量杂质，常常可以通过采用重结晶的方法提纯。杂质，常常可以通过采用重结晶的方法提纯。答案：答案：（1）在某一温度时，在某一温度时，NaCl的溶解度与其的溶解度与其它物质的溶解度有一定差别，它物质的溶解度有一定差别，NaCl最先达到饱和最先达到饱和析出析出（2）降温前，溶液中降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程已饱和；降温过程中，中，NaCl溶解度降低，会少量析出溶解度

12、降低，会少量析出 重结晶重结晶热点3有关溶液的稀释与混合的计算方法C针对训练热点4一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（续表）（续表）继续加入样品继续加入样品指针指在标尺的中间指针指在标尺的中间2.0针对训练偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高无影响无影响偏低偏低C对点演练AACDCCD 解析：解析：A项中俯视时液面的最低点低于刻度线项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使得溶液的体积偏低使得溶液的体积偏低，导致溶液的浓度偏高；导致溶液的浓度偏高；B项项是正确操作是正确操作，不会影响溶液的浓度；不会影响溶液的浓度；C项摇匀后低项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会不会引起误差引起误差，若加水则使溶液的浓度偏低；若加水则使溶液的浓度偏低；D项由于项由于溅出液体溅出液体，使得溶质的物质的量偏小使得溶质的物质的量偏小，导致溶液的导致溶液的浓度偏低。浓度偏低。BD3.210 mL量筒、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管20.0100使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管胶头滴管DC