2021届一轮复习人教版-化学键-作业.doc

1、化学键角度1化学键概念理解及类型判断1.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)2【解析】选B。氟化钠中只存在离子键,氯化铵中存在离子键和极性键,A错误;B项,氢氧化钠中含有离子键和极性键,次氯酸钠中含有离子键和极性键,B正确;C项,氧化钙中只存在离子键,过氧化钠中存在离子键和非极性键,C错误;D项,氯化镁中只存在离子键,氢氧化镁中含有离子键和极性键,D错误。2.化学键使一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价

2、化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选D。离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A、B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含共价键,C错误;离子键中既存在静电吸引,也存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。角度2电子式的书写3.下列物质的电子式书写正确的是()【解析】选D。A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对,故A、C项错误;B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物,故B项错误。4.

3、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2ONH3H2O+H2【解析】选A。根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为,C正确;由NH5的电子式可知,1 mol NH5中含有4NA个NH键,A错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H

4、2ONH3H2O+H2,D正确。5.根据要求,完成下列填空:(1)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。(2) HClO的电子式为_。(3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为_,其中氮的化合价为_。(4)H(氢)与P(磷)组成的最简单化合物的电子式为_。【解析】(1)硼氢化钠(NaBH4)电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。根据钠失电子,硼和氢之间形成共价键等知识,可知电子式为(2)HClO含有共价键,氧分别与氢和氯形成共价键,可得次氯酸的电子式为(3)联氨的结构式为,故其电子

5、式为N2H4中H为+1价,故N为-2价。(4)H与P形成最简单化合物是PH3,其电子式为答案: 6.下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是()A.CCl4和CH4B.H3O+和NC.CaO2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH【解析】选C。A项,均为共价键;B项,均为共价键;C项,CaO2含离子键和共价键,CaF2不含共价键;D项,均含有共价键和离子键。角度3化学键与物质类别的关系7.下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离

6、子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.【解析】选C。稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者

7、是离子键,后者是共价键,错误。8.下列说法不正确的是()A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成B.含有共价键的化合物必定是共价化合物C.含有离子键的化合物必定是离子化合物D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【解析】选B。化学变化的本质:旧键断裂、新键形成。化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成,故A正确;含共价键的化合物可能为单质,如氢气中只含共价键,也可能是离子化合物,如NaOH,故B错误;含离子键的一定为离子化合物,可能含共价键,故C正确;金属元素和非金属元素形成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3为共价化合物,故D正确。9.北京大学和中国科学院的

8、化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60,实验测得该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A.K3C60中既有离子键,又有极性键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质的化学式可写成KC20D.C60与12C互为同素异形体【解析】选B。A项K3C60中含有离子键,不可能含有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电;C项该物质的化学式不能写成KC20;D项C60是单质,12C是核素。角度4化学键与其他作用力的区别10.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子

9、个数共为4NAB.1.8 g N中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用【解析】选B。78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 molNa+和1 mol ,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8 g N的物质的量为0.1 mol,1 mol N中含有10 mol电子,故1.8 g N中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的OH键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。11.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(

10、)A.纯碱和烧碱的熔化B.氯化钠和冰醋酸熔化C.液溴和水晶的气化D.金刚石和干冰的熔化【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;水晶为原子晶体, 熔化时破坏共价键,液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】选B。由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。13.下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是()A.NO2B.XeF4C.NCl3D.SO2【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-结构。