2021届四川省成都XX中学高三下学期3月第五周周考化学试题(解析版).docx

1、成都附属实验中学2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化 学（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题共10个小题，每小题5分。共50分。1下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹

2、砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应2SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是 ()ASO2形成硫酸型酸雨：2SO2O22H2O=4H2SOB少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2OH=HSOCNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2SOH2O=2HSODn(SO2)n(NaOH)12时，溶液pH7：SOH2OHSOOH3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N

3、AC常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NAD含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g4下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热5丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是(

4、)A BC D6利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是()A装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3B实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2D实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体7碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备

5、碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c 之间的关系式为：abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O28X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WYZAX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z9氨硼烷(NH3BH3)电池可在常

6、温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子10常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点，c(Na)c(A)CPQ过程中，水的电离程

7、度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。回答下列问题：(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_。(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_(填标号)。A搅

8、拌B适当加热C减压(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_。(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。n(PbSO4)n(NaHCO3)11.51213PbSO4的转化率%95.596.997.8n(PbSO4)n(Na2CO3)11.51213PbSO4的转化率%989898依据表中数据，物质的量

9、之比相同时，中PbSO4的转化率比中的略大，原因是_。12.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收

10、尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3

11、成立步骤3：13(18分)在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol1。已知：O2(g)CO(g)CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.2 kJmol1回答下列问题：(1)a_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g)，其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O)，逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2)，k为速率常数。2 500 K时，k逆1.21105 Ls1mol1，k正3

12、.02105 Ls1mol1，则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)(3)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。

13、(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化学参考答案1解析：选D。瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；

14、硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：HgSHgS、HgS=HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。2.解析：选B。SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2O22H2O=4H2SO，故A正确；少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO22OH=SOH2O，故B错误；NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生：SO22OH=SOH2O、SO2SOH2O=2HSO，故C正确；n(SO2)n(NaOH)12时，生成Na2SO3溶液，pH7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SOH2

15、OHSOOH，故D正确。3解析：选C。标况下，22.4 L的Cl2为1 mol，完全反应时，1 mol Cl2变为2 mol Cl，则转移电子数为2NA，A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1，则n(H2CO3)n(HCO)n(CO)0.1 mol，即HCO和CO离子数之和小于0.1NA，B错误；M(NO2)46 gmol1，M(N2O4)92 gmol1。设NO2有x mol，N2O4有y mol，则有46x92y46，则x2y1。混合气体中，n(O)2x4y2(x2y)2 mol，故氧原子数为2NA，

16、C正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误。4解析：选B。加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。5解析：选B。乙烯、苯均具有平面结构，分子内所

17、有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯(CH2=CHCH3)、甲苯()中均含有CH3，丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。6.解析：选AA项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕

18、色气体，正确。7.解析：选CA项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2abc，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为CuMCu2N，M被还原为N，NO2HMH2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3、Fe2，错误；C项，Fe3水解使溶液显酸性，CuO与H反应产生Cu2和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。8解析：选D。根据题意可推知，X为H，W为C，Y为Na，Z

19、为Mg。H与C形成的CH4等化合物含有共价键，H与Na形成的NaH含有离子键，A项错误；C60等分子晶体的熔点并不高，B项错误；H与Li的电子层结构相同，则原子序数越小，离子半径越大，故H的半径大于Li，C项错误；金属性：NaMg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。9解析：选D。右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O22H2e=2H2O，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，所以H通过质子交换膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NH4BO26H，正极电极反应式为3H2O26H6e=6H2O，不能放出H2和NH3，故C

20、错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NH4BO26H，正极的电极反应式为3H2O26H6e=6H2O，假定转移6 mol电子，则左室质量增加：31 g6 g25 g，右室质量增加6 g，两极室质量相差19 g，则理论上转移0.6 mol电子，工作一段时间后，左右两极室质量差为1.9 g，故D正确。10.解析：选BA项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A)c(HA)，Ka(HA)c(H)104.74，Ka(HA)的数

21、量级为105，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，即c(Na)c(A)c(OH)c(H)1108.72，错误；C项，PQ过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A)c(HA)，正确。11.解析：(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，可知发生反应的化学方程式为2PbS3O22PbO2SO2。(2)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。(3)酸性条件下铜被H2

22、O2氧化为Cu2，反应的离子方程式是CuH2O22H=Cu22H2O；搅拌能加快反应速率，适当升高温度可使反应速率加快，该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响，故选AB。(4)以PbCO3和焦炭为原料制备Pb的反应的化学方程式为PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或PbOCPbCO)。(5)物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大，故中PbSO4的转化率比中的略大。答案：(1)2PbS3O22PbO2SO2(2)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(3)CuH2O22H=Cu22H2OAB(4)PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或P

23、bOCPbCO)(5)物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大12解析：(1)实验室在加热条件下利用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒。浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质气体，HCl与KOH、NaOH均能发生反应，为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需除去Cl2中的HCl气体，故需要在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。(3)温度高时，Cl2与NaOH溶液发生反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，生成氯酸钠，而不会生成次氯酸钠，故装置C中反应

24、需在冰水浴中进行。(4)将过量氯气通入装置D中，石蕊溶液先变红后褪色，因为氯气过量，故溶液变为黄绿色或黄色。(5)ClO与SO能发生氧化还原反应而不能共存，结合假设1、假设2，可推知假设3：只存在ClO。利用ClO的强氧化性，通过加入淀粉KI溶液，检验ClO的存在。若溶液变为蓝色，则假设3成立；若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立。答案：(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)漏斗玻璃棒在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置(3)温度高会生成氯酸钠(4)黄绿(或黄)(5)只存在ClO步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立(2)

25、若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立(或其他合理答案)13解析：(1)根据盖斯定律，由2可得a283.0241.82192.2574.4。(2)该反应的平衡常数Kc(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)，而反应达到平衡时，v正v逆，即k正c(CO2)c(O)k逆c(CO)c(O2)，c(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)k正/k逆2.5。(3)2，又n(CO)n(H2)3 mol，则n(H2)2 mol，n(CO)1 mol,05 min内转化的CO的n(CO)0.6 mol，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(起始)/(molL1) 0.51 0c/(molL1)

26、0.30.6 0.3c(平衡)/(molL1) 0.20.4 0.3v(H2)0.6 molL1/5 min0.12 molL1min1，K0.3 molL1/0.2 molL1(0.4 molL1)2(0.3 molL10.2 molL1)/(0.2 molL10.2 molL1)(0.4 molL1)2，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。(4)平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。达到平衡状态A时，容器的体积

27、为10 L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10 mol(10.5)5 mol，浓度是0.5 molL1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c(H2)为1 molL1，生成甲醇的物质的量是5 mol，浓度是0.5 molL1，所以平衡常数KA1 L2mol2；设状态B时容器的体积是V L，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/V molL1，氢气的物质的量浓度是4/V molL1，生成甲醇的物质的量浓度是8/V molL1，KB8/V molL1/2/V molL1(4/V molL1)21 L2mol2，解得V2。(5)根据图中H向右移动，使右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为(CH3O)2CO，电极反应式为2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H。答案：(1)574.4(2)2.5(3)0.12 molL1min1增大F(4)KAKBKC2(5)B2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H