2021届一轮高考人教化学：水的电离和溶液的酸碱性习题附答案.doc

1、2021届一轮高考人教化学：水的电离和溶液的酸碱性习题一、选择题1、喷墨打印机的墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.【解析】根据墨汁的pH7,可知墨汁偏碱性,纸张上有酸性物质,两者作用生成不溶于水的固体,可知纸张偏酸性。【答案】A2、下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OHB.pH0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性【答案】C解析：在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，所以A

2、错误；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错误；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D错误。3、室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果答案B解析a点为0.01 mol/L的醋酸溶液，由于醋

3、酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 mol/L的醋酸溶液pH2，A错。醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，故c(NH)【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=110-5 molL-1c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即ab+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的

4、水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。【答案】D7、在25 时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-13 molL-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13【解析】在25 时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-13 molL-1110-7 molL-1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,溶质为酸或碱,溶液可能呈酸性或碱性,A项正确,B项错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D两项均错误。【答案】A8、

5、常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为()。A.160B.31C.1100 D.1001【解析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,110-3 molL-1x L=110-5 molL-1y L,解得xy=1100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。【答案】C9、下列滴定中，指示剂的选择或滴定

6、终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色答案：B10、下列说法不正确的是()。A.常温下,在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)c(C)C.25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的p

7、H均先增大后减小【解析】在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)为5.010-14 molL-1c(C),B项正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D项错误。【答案】D11、25 时,将浓度均为0.1 molL-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()。A.Ka(HA)=110-6B.b点,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时,随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大【答

8、案】C12、已知pOH=-lgc(OH-)。t 时,往50 mL 0.1 molL-1 MOH溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是()A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D.t 时,MOH的Kb1.010-3答案：D 二、非选择题1、莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度。已知:银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白

9、浅黄白砖红白溶解度(molL-1)1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6 (1)滴定终点的现象是。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是(填字母)。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4刚好达到滴定终点时,发生反应的离子方程式为 。【解析】(1)根据沉淀滴定法原理可知,溶液中Ag+和Cl-先反应,Cl-消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀,因此滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液后,生成砖红色沉淀。(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时,所选择的指示剂和Ag+反应所生成的沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度

10、,由题给数据可以得出,溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4,由于AgCl和AgSCN均是白色沉淀,所以应选择Na2CrO4作指示剂,这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色砖红色),以指示刚好达到滴定终点,此时发生反应的离子方程式为2Ag+CrAg2CrO4。【答案】(1)滴入最后一滴标准溶液后,生成砖红色沉淀(2)C2Ag+CrAg2CrO42、酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴

11、液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；B点是_； D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的

12、是_(填序号)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙。B点的pH7，则为反应终点；D区域明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均为27.84 mL，则 c(NaOH)0.114 9 molL1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所用盐酸体积变大，使所测NaOH溶液的浓度偏高。(4)B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙反应终点pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)A、C