2021届高中化学高三二轮复习化学反应速率与化学平衡专题训练.docx

1、2021届高中化学高三二轮复习化学反应速率与化学平衡专题训练一、单选题1下列说法不正确的是( )A在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数B室温下不能自发进行，说明该反应的C加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变D配制溶液时，将固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度2一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应：，前4s用表示的反应速率为，则8s末NO的浓度为( )AB大于C小于D不能确定3在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，下列能说明其达到平衡状态的是( )混合气体的压强不变 B的物质的量浓度不变 混合气体的平均相对分子质

2、量不变ABCD全部4下列说法正确的是( )A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是增大反应物浓度增大压强升高温度加入催化剂ABCD6反应 C(s)+CO2(g) =2CO(g) H0在密闭容器中发生，下列措施能增大单位体积内反应物活化分子数的是升高温度增加碳的质量恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2恒压充入CO2ABCD7可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+

3、O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2：混合气体的颜色不再改变的状态；2v(NO2)正=v(O2)逆；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：混合气体的密度不再改变的状态ABCD8已知COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( )A升温B加催化剂C减压D恒压通入惰性气体9已知反应2NO2(g)N2O4(g) H0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A高温高压B低温低压C低温高压D高温低压10常温下，分别将

4、四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A200 mL 2 molL-1HClB500 mL 2 molL1H2SO4C100 mL 3 molL-1HClD500 mL 18.4 molL1H2SO411下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅12实验室用锌和2 molL-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )A用锌粉代替锌粒B用浓硫酸代替2 molL-1硫酸C给硫酸溶液加热D滴加

5、几滴2 molL-1CuSO4溶液13t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动C恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快D升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应14在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化B3v正(B)=2v逆(C)C混合气体密度不再变化D消耗1

6、 mol A的同时生成2 mol C15已知A(g)+3B(g)3W(g)+M(s) H=-x kJmo1-1(x0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1 mol A(g)与3 mol B(g)，下列说法正确的是( )A充分反应后，放出热量为x kJB当A的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡C当反应达到平衡时，A与W的物质的量浓度之比一定为1：3D若达到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都将正向移动二、填空题16高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H0。试回答下列问题：已知1100时该反应的平衡常数K=0.243。在该温度测得高

7、炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速率是v(正)_(填“”、“”、=”)v(逆)，理由是：_。17现有下列8种物质：Na2CO3(aq)NaHCO3(s)液态氯化氢Al(OH)3(s)NaOH(s)氯水浓氨水熔融的NaCl(1)其中能导电且属于电解质的是_(填序号)，NaOH的电离方程式为_。(2)Na2CO3溶液显碱性的原因_(用离子方程式表示)。(3)加入的水溶液中，反应的离子方程式为_。(4)实验室可在中加入快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因_。(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为_(用字母表示)。A加入

8、少量CaCO3固体 B不加任何物质 C加入少量Na2SO3固体18有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_g。(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_，应选择的气体发生装置为_ (填字母)。(3) 已知H2O2不与CI反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 molL1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 molL1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。加FeCl3溶液反应20min后，H2O

9、2的浓度变为10.5 molL1，则20min内H2O2的平均反应速率为_ molL1min1。反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作_剂。(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有_ (写出3项)。19在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)用O2表示从02s内该反应的

10、平均速率v=_。达到平衡时NO的转化率等于_。(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变20简要回答下列问题。(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是_。(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_。(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_。三、实验题21莫尔盐(相对分子质量为392)能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯

11、度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_。(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_。(3)c中加入少量碳粉的作用是_。(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是_。(5)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中，利用的原理是_，此时，d中发生的

12、主要反应的化学方程式为_。(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00 mL，该样品的纯度为_%(保留至)。22DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定：(氰尿酸)为三元弱酸。请回答下列问题：I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：碱溶氯化(1)装置C中的溶液是_；(2)装置A中反应的离子方程式为_；(3)装置B用冰水浴的原因是_；(4)

13、碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是_。II.制备DCCNa(5)步骤II中“过滤洗盐”洗去的盐是_。(6)“中和”反应的化学方程式为_。(7)氯元素含量的测定：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取溶液于碘量瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液，已知：，样品中氯元素的质量分数=_%。23相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其

14、水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2OK=6.310-21(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁(1)仪器a的名称为_，B的作用为_。(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是_。(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是_、_。(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL 0.5 molL-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 molL-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续

15、加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_Fe(C2O4)33-_FeC2O4+_+_(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：_。参考答案1B2C3B4C5D6C7C8B9D10B11D12B13D14C15B161100时测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c

16、(CO)=0.1molL-1，浓度商Qc=0.25K=0.243，说明反应逆向进行，v正v逆17NaOH=Na+OH-CO+H2OHCO+OH-Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在浓氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，促使平衡逆向移动ABC18322H2O22H2OO2B0.025催化清洁实验仪器、摆好试剂及仪器、打扫教室卫生(或关闭水电等)19是0.0015mol/Ls65%bbc20NO与O2反应生成红棕色NO2低温下，可以减小食品腐败变质的速率浓硫酸具有吸水性21分液漏斗降低水中的溶解氧旋开K1与铁屑组成原电池加快反应速率水浴加热c中产生氢气使压强大于大气压酒精(乙醇)78.422氢氧化钠溶液冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度(CNO)3Na3NaCl23分液漏斗吸收HCl中的水蒸气先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O，加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀222CO23C2O电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生