2021届高考化学一轮必刷题集：化学常用计量-(解析版).docx

1、化学常用剂量1高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下：步骤1准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 13 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 molL1 KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO氧化，本身还原为Mn2)，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 molL1 Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.020 0 molL1 KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4 溶液4.500 mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)

2、。已知： COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mgL1。【解析】n(Na2C2O4)0.050 0 molL110.00 mL103 LmL15.000104 mol，两次共消耗n(KMnO4)0.020 0 molL1(15.004.500)mL103LmL1 3.900104mol ，氧化有机物消耗n(KMnO4)3.900104moln(Na2C2O4)3.900104mol5.000104mol1.900104mol ，n(O2)1.900104mol 2.375104mol，m(O2)2.375104m

3、ol32 gmol17.600103g 7.600 mg ，COD76.0 mgL1。2为确定由CoC2O42H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O42H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物)。(1)B处的物质为_(填化学式)。(2)经测定，205385 的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。【解析】(1)Co3O4(2)n(CoC2O42H2O)0.025 molCoC2O42H2O中m(H2O)0.025 mol218 g

4、mol10.9 gCoC2O42H2O中m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g根据图中A点数据可知，A为CoC2O4AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2=Co3O46CO2V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.37 L。3一种测定硫酸锰铵晶体设为： (NH4)xMny(SO4)zwH2O组成的方法如下：称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min4NH6HCHO=3H6H2O(CH2

5、)6N4H，滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，加入12滴酚酞溶液，用0.100 0 molL1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在371 时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。【解析】n(SO)n(BaSO4)2.200103 mol，n(NH) n(NaOH)0.100 0 molL122.00 mL103 LmL12.200103 mol，由电荷守恒可得n(Mn2)2n(SO)n(NH)1.10

6、0103 mol，xyz212，化学式为(NH4)2Mn(SO4)2wH2O，69.2%，w7，化学式为(NH4)2Mn(SO4)27H2O。4为确定NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。【解析】设NVCO的摩尔质量为M gmol1，由0.864 8，可得M1 065，

7、由0.467 6可得b6；由an(NH3)0.01 mol，解得a5，由最后产物为VO2，则VO为2价，2cd512617，由化合物的相对分子质量18a67b60c17d1801 065可知60c17d393，解得c4，d9，将a5，b6，c4，d9代入化学表达式，可得化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。5为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示：(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写

8、出计算过程)。【答案】(1)CaC2O4CaO(2)在600 时，100%68.49%，m(剩余)36.50 g68.49%25 g，从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7 g，失去物质的摩尔质量为28 gmol1，500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.1

9、0 mol128 gmol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g，500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。【解析】(1)n(CaC2O4H2O)0.25 mol，含有m(H2O)0.25 mol18 gmol14.50 g，在300 时，100%87.67%，m(剩余)36.50 g87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 时，100%38.36%，m(剩余)36.50 g38.36%14 g，其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)0

10、.25 mol40 gmol110 g，另外还含有m(O)14 g10 g4 g，n(O)0.25 mol，则n(Ca)n(O)11，化学式为CaO。6碱式氯化铝Al2(OH)xCl(6x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 molL1的盐酸，温度控制在85 左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6x)的化学方程式：_。(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1盐酸，所用浓盐酸的体积为_mL。(3)以中等速度搅拌的理由是_。(4)为测定某Al

11、2(OH)xCl(6x)y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀；另一份样品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH为34，煮沸，冷却后用0.100 0 molL1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Zn2与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算Al2(OH)xCl(6x)y样品中的x值(写出计算过程)。【答案】(1)2Al(6x)HClxH2O=Al

12、2(OH)xCl(6x)3H2(2)25.9(3)搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢(4)n(Cl)n(AgCl)0.022 moln(Al3)0.100 0 molL1(25.0020.00) mL103 LmL10.02 molx3.8【解析】(1)按Al、Cl、H分别守恒配平反应。(2)c(HCl) 11.6 molL1，根据稀释原理知，c1V1 c2V2,11.6V103501036，得V25.9 mL。(3)搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。(4)3.157 g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl的物质的量。EDTA先与Al3反

13、应，过量的部分再与Zn2反应，用总的EDTA的量减去与Zn2反应的EDTA的量，即为与Al3反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3的物质的量。计算中要注意500 mL中只取出12.50 mL，所以要将计算与Al3反应的EDTA的量扩大。然后根据，得出x的值。7PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)24NaOHCa(ClO)2=2PbO24CH3COONaCaCl22H2O(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2、Cl2，若反应消耗2.39 g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为_。(2)“氧化”制得

14、的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是_。(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_。(PbO2被还原为Pb2)(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：取一定量待测产品，加入 200.00 mL 0.210 0 molL1 的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.950 0 g。上述滤液酸化后加水稀释至500.00 mL，某同学取出100.00 mL用0.100 0 molL1KM

15、nO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20 mL。计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。(已知：PbO2 H2C2O4PbC2O4 CO2 H2O，未配平；H MnOH2C2O4CO2 Mn2H2O，未配平)【答案】(1) 0.02 mol(2) Pb(OH)2或CaPbO3(3)5PbO22Mn24H5Pb22MnO2H2O(4)2MnO5H2C2O42 5192103 mol n(H2C2O4)100 mL溶液中：n(H2C2O4)4.8103 mol，原溶液中n(H2C2O4)2.4102mol与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042 mol 0.02

16、4 mol 0.018 mol草酸铅的物质的量为0.01 mol设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01 molxPbO2 2H2C2O4PbO H2C2O41 2 1 10.01 molx n(H2C2O4) x n(H2C2O4)2(0.01 molx ) x 0.018 mol，解得x 0.002 mol原混合物中n(PbO) 0.002 moln(PbO2) 0.008 moln(PbO2)n(PbO) 0.008 mol0.002 mol41。【解析】(1)根据得失电子守恒找出关系为：PbO22HCl，n(HCl)2n(PbO2)20.02 mol。(2)酸浸得到Pb

17、2，与NaOH反应生成Pb(OH)2，也有可能生成盐类：铅酸钙。(3)紫红色为MnO，即Mn2被PbO2氧化，自身被还原为Pb2，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H平衡电荷，最后配平其他原子。8实验室中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 gC1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 g【答案】C【解析】实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)1 L2 molL12 mol，m(NaC

18、l)2 mol58.5 gmol1117.0 g。9为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A B C D【答案】A【解析】配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确

19、；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。10配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()A在容量瓶中定容时，俯视刻度线B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻

20、度线又加水至刻度线【答案】A【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误。11把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba)

21、molL1 D10(b2a) molL1【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。12NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Cl数目为3NA，且3B电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NAC64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目为0.1NA【答案】B

22、【解析】Fe3为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500 mL 2 molL1FeCl3溶液中Fe3数目小于NA，3，A错误；阴极析出1 mol Cu，需要得到2 mol电子，故阳极需要失去2 mol电子，B正确；该反应可逆不可进行到底，生成的SO3分子数目小于NA，C错误；NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH数目小于0.1NA，D错误。13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB含NA个 CO的 Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC密闭容器中，2 mol SO2和足量

23、O2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA【答案】A【解析】未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；Na2CO3电离产生Na、CO个数比为21，在溶液中CO由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个 CO，则Na数目大于2NA，B正确；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为N22NA2NA，D正确。14设NA表示阿伏加德罗常数的值

24、，下列叙述正确的是()A4 时，5.4 mL水含有0.8NA 个原子B常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7NA 个共价键C标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2 混合后的气体分子数为0.1NAD含有0.2NA 个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子【答案】B【解析】4 时，5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为0.3 mol，含有0.9NA 个原子，故A错误；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7NA 个共价键，故B正确；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2 混合后生成2.24 L二氧化氮

25、，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故C错误；含有0.2NA 个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ACO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NAB相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D常温下CH3COONH4的pH7，则0.5 molL1的CH3COO

26、NH4溶液中，NH浓度为0.5 molL1【答案】B【解析】通过方程式可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故A项错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B项正确；8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol，转化为MnOOH时Mn元素由4价变为3价，即转移0.1 mol电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1 mol电子时，阳极上有0.1 mol氯离子失电子生成0.05 mol氯气，在标况下体积为1.12

27、L，故C项错误；0.5 molL1的CH3COONH4溶液中，由于NH的水解，NH浓度小于0.5 molL1，故D项错误。16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L pH5的醋酸溶液中含有的H数目等于105NAB9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数为4.2NAC硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA【答案】A【解析】pH5的醋酸溶液中c(H)105 molL1，所以1 L pH5的醋酸溶液中含有的H数目等于105NA，故A项正确；14CO2与NO 的相对分子质量均

28、为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数为4.8NA，故B项错误；根据得失电子守恒可得，NOx可能为NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，故C项错误；SO2和O2反应是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于NA，故D项错误。17设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反

29、应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。18重量分析法测定产品

30、BaCl22H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加 0.1 molL1 H2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。【答案】100%【解析】经过烘干灼烧至恒重得到的沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n(Ba) mol，n(BaCl22H2O) mol，m(BaCl22H2O) g，则BaCl22H2O的质量分数

31、为100%。19葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。(2)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)0.16(2)偏低【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为11，n(SO2)n(I2)0.0

32、10 00 molL10.025 L0.000 25 mol，残留量0.16 gL1。(2)由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2,4HIO2=2I22H2O，要消耗的标准I2溶液减少，因此实验结果偏低。20(KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1)制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL

33、0.030 00 molL1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。【答案】(1)3Br26KOHCO(NH2)26KBrCO2N25H2O(2)淀粉溶液根据Br2I22S2O，与I反应的Br2：n1(Br2)n(S2O)16.20103 L0.100 0 molL18.1104 mol根据BrO5Br3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(

34、Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103mol与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol根据C6H5OH3Br2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH)n2(Br2)1.44103 mol4.8104 mol苯酚的纯度100%90.24%。【解析】(1)CO(NH2)2中C为4价，N为3价，反应后生成N2和KBr，Br2的化合价降低，根据N和Br化合价升降总值相等配平反应。(2)反应原理，KBrO3和过量KBr在酸性条件下生成Br2，Br2与苯酚试样中的苯酚反应生成沉淀，过量的Br2与足量KI溶液反应生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂。根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。