2021届高考化学二轮复习练习：化学反应原理.docx

1、化学反应原理1.对于基元反应,如aA+bBcC+dD,反应速率v正=k正ca(A)cb(B),v逆=k逆cc(C)cd(D),其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。对于基元反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在653 K时,速率常数k正=2.6103 L2mol-2s-1,k逆=4.1103 Lmol-1s-1。(1)计算653 K时的平衡常数K=_。(2)653 K时,若NO的浓度为0.006 molL-1,O2的浓度为0.290 molL-1,则正反应速率为_molL-1s-1。2.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。F.Danie

2、ls等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解):t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=210-3pN2O5(kPamin-1)。t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时pN2O5=_kPa,v=_kPamin-1。3.H2S与CO2在高温下发生反

3、应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1=_%,反应平衡常数K=_。(2)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率2_1,该反应的H_0。(填“”“”或“=”)(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_(填标号)A.H2SB.CO2C.COSD.N24.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图

4、所示:负极区发生的反应有_(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气_L(标准状况)。5.电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后,左极区产生浅绿色溶液,随后生成无色气体。当Fe电极消耗11.2 g时,理论上可处理NaNO2含量为4.6%的污水_g。6.天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)H1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJmol-1)-1 560-1 411-286H1=_kJmo

5、l-1。提高该反应平衡转化率的方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=kcCH4,其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为时的反应速率为r2,则r2=_r1。对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是_。A.增加甲烷浓度,r增大B.增加H2浓度,r增大C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度,k减小(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学

6、家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21,则消耗的CH4和CO2体积比为_。7.工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知:3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H1=-301.3 kJmol-13CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0 kJmol-1则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为_。(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,在500 时,研究了n(H2)n(CO)分别为21、52时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表示n(H2)n(

7、CO)=21的变化曲线为:_(填“曲线a”或“曲线b”),原因是_。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是_(填选项字母)a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正=v(H2)逆时,反应达到平衡状态(4)在一定温度下,在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量2 mol CO、6 mol H2a mol C

8、O、b mol H2、c mol CH3OH(g)若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.75倍,则该温度下,该反应的平衡常数K=_,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为_。(5)CO与日常生产生活相关检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2),能传导O2-,则负极的电极反应式为_ _。碳酸二甲酯(CH3O)2CO毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O装置如

9、图3所示:写出阳极的电极反应式:_。8.373 K时,向1 L密闭容器中充入2 mol CO2和一定量H2的混合气体,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比n(CO2)n(H2)的关系如图所示:(1)能表示CO2的平衡转化率的曲线是_(填“L1”或“L2”),a的值是_。(2)已知该温度下b=0.5,则化学平衡常数K=_。(3)反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),某一时刻的瞬时速率计算公式如下:正反应速率为v正=k正ca(A)cb(B);逆反应速率为v逆=k逆cc(C)cd(D),其中k正、k逆为速率常数。由

10、CO2和H2合成甲醇的反应在上述条件下k正k逆=_。9.在催化剂作用下,用NH3消除NO污染的反应原理为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) +6H2O(l)H=-1 807.98 kJmol-1。在压强恒为P的密闭体系中,NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中XY”“=”或“”),有利于提高NO平衡转化率的条件是_(任写一条)。(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应:第一步:2NO(g)(NO)2(g)第二步:C(s)+(NO)2(g)C(O)(g)+N2O(g)第三步:_第四步:2C(O)(g)CO2(g)+C(s)(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反

11、应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1 molL-1。不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示:据图分析,490 以下,三种情况下反应的活化能最小的是_(用a、b、c表示);CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,其依据是_(写一条)。上述实验中,490 时,若测得CaO/C对NO的去除率为60%,则可能采取的措施是_。A.及时分离出CO2B.压缩体积C.恒容下,向体系中通入氦气D.寻找更好的催化剂490 时的反应速率v(NO)=_ molL-1h-1,该温度下此反应的平衡常数为121,则反应达平衡时NO的去除率为_(保留二位有效数字

12、)。11.SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。(1)已知CH4和S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1和-297.2 kJmol-1,则CH4催化还原SO2反应:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)H=_kJmol-1(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:分析可知X为_(填化学式),0t1时间段的温度为_,0t1时间段用SO2表

13、示的化学反应速率为_。(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)H”“”或“”“”或“=”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是_(填序号)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3,则H2的转化率增大C.容器内气体的密度不变时,一定达到平衡状态D.容器内压强不变时,一定达到平衡状态由图可知900 K时,氢气的平衡转化率为_,Kp(900 K)=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,已知:平衡分压=p总气体物质的量分数)。已知在高温下,氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2,因此在反应

14、中要适当加快氢气的流速,原因是_。13.乙二醇是工业常见的有机原料,常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的乙醛酸。(1)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法制取乙二醛(OHCCHO),主要反应为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O(g)H则H=_kJmol-1。化学键OHCHCOCOOOCC键能(kJmol-1)436413356745493346当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)一定时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示,则反应中应控制的适宜温度是_(填字母)。a.低于450 b.450490 c.高于495 p、m、n三

15、点中_是平衡点,_是逆反应速率最快的点。温度超过495 时,乙二醛的产率直线下降的原因是_。(2)将乙二醇氧化为乙二酸,再利用乙二酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸,阴极的电极反应式为_。(3)液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向25 L某浓度的乙二醛溶液中,加入适量的催化剂V2O5/C,以0.1 molL-1的流速通入氧气,测得溶液中乙二醛的浓度、溶液的pH随时间变化的关系如图2所示:图中曲线_(填“a”或“b”)表示溶液的pH随时间变化的曲线。V2O5/C表示将催化剂覆盖在纳米碳纤维上,其目的是_。写出制备乙醛酸(OHCCOOH)的化学反应方程式:_ _,根据图中数据算出8 h内乙

16、醛酸的平均生成速率v(OHCCOOH)=_;该实验条件下乙醛酸的电离常数Ka=_。14.甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。(1)可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H0。如表所列数据是各化学键的键能,该反应的H=_(用含字母的代数式表示)。化学键HHCOCHCOOH键能/(kJmol-1)abcde在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图1所示:X轴上a点的数值比b点_(填“大”或

17、“小”)。某同学认为如图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是_。(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。在T 时,甲、乙、丙三个2 L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如表:容器甲乙丙起始反应物投入量3 mol H2(g)1 mol CO2(g)1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)2 mol CH3OH(g)2 mol H2O(g)平衡数据c(CH3OH)/molL-1c1c2c3反应的能量变化/kJxyz体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123甲容器20 s达到平衡时测得

18、x=29.4,则甲中平均反应速率v(CO2)=_。下列说法错误的是_(填字母编号)。A.2c22yC.p31。根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故H0;(3)增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低,A错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响

19、,D错误。答案:(1)2.52.810-3(2)(3)B4.分析：根据示意图中H+的流动方向可以判断电源的正负极情况,左侧为负极,右侧为正极。根据示意图中负极区物质的转化可以写出相应的方程式:Fe3+e-Fe2+、4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O。在反应中,1 mol O2得到4 mol电子,所以转移1 mol电子时消耗氧气0.25 mol,在标准状况下的体积为5.6 L。答案:Fe3+e-Fe2+、4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O5.65.分析：根据图示,Fe为阳极,通电后,左极区产生浅绿色溶液,Fe放电生成Fe2+,电极反应为Fe-2e-Fe2+,随后生成无色气体,说明Fe

20、2+与NO2-发生氧化还原反应得到N2,同时生成Fe3+,反应为6Fe2+8H+2NO2-6Fe3+4H2O+N2,可得关系式:3Fe3Fe2+NaNO2,当Fe电极消耗11.2 g时,理论上可处理NaNO2的质量为6911.2 g356=4.6 g,则废水的质量为4.6 g4.6%=100 g。答案:1006.分析：(1)根据燃烧热书写热化学方程式:.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 560 kJmol-1.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) H=-1 411 kJmol-1.H2(g)+12O2(g)H2O(g) H=-286

21、kJmol-1由方程式-可得到反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1=-1 560 kJmol-1-(-1 411 kJmol-1)-(- 286 kJmol-1)=137 kJmol-1。由知该反应吸热,升高温度平衡右移,转化率增大;减小压强 (增大体积)向气压增加的方向(正向)移动,转化率增大。设通入乙烷和氢气的物质的量为1 mol,C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始(mol) 1 0 1转化(mol) 平衡(mol) 1- 1+平衡时气体总物质的量为(1-)+(1+)=2+,反应的平衡常数Kp=2+p1+2+p1-2+p=(1+)(2+)(1-)p。(2)设开始甲烷

22、的浓度为1 molL-1,由速率方程r=kcCH4,则r1=k,甲烷的转化率为时甲烷的浓度为(1-) molL-1,则r2=(1-)k=(1-)r1。由速率方程知甲烷浓度越大,r越大,与H2浓度无关,A正确,B错误;随反应进行甲烷浓度减小,r减小,乙烷的生成速率逐渐减小,C错误;降低反应温度,反应速率减小即k减小,D正确。(3)由装置图知为电解装置,电极A为阴极,由球棍模型可知反应物为CO2,产物为CO,固体电解质传递O2-,则电极反应式为CO2+2e-CO+O2-。由球棍模型知,阳极的反应物为甲烷,生成物为乙烷、乙烯和水。生成的乙烯和乙烷的体积比为21,即物质的量之比为21,设物质的量分别为

23、2 mol、1 mol,由原子守恒知消耗的CH4的物质的量为(2 mol+1 mol)2=6 mol,转移电子的物质的量为2 mol22+1 mol21=10 mol,则消耗的CO2的物质的量为10 mol2=5 mol,则消耗的CH4和CO2的物质的量之比为65,即体积比为65。答案:(1)+137升高温度减小压强(增大体积)(1+)(2+)(1-)p(2)(1-)AD(3) CO2+2e-CO+O2-657.分析：(1)根据盖斯定律:13-13即可得CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=(-13301.3+1331.0) kJmol-1=-90.1

24、 kJmol-1;(2)n(H2)n(CO)=52时,相当于增大H2浓度,平衡正移,CO的转化率增大,则n(H2)n(CO)=21时平衡逆移,CO转化率减小,则图中表示n(H2)n(CO)=21的变化曲线为曲线b;(3)催化剂参加化学反应才能加快反应速率,故a错误;在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,体积增大,分压减小,平衡逆移,CH3OH的产率降低,故b正确;根据反应速率与计量系数成正比,当2v(CO)正=v(H2)逆时,反应达到平衡,故c正确;(4)已知甲中反应物投入量为2 mol CO、6 mol H2,设消耗CO的物质的量为x mol则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(单位:mo

25、l)起始量:260转化量:x2xx平衡量:2-x6-2xx根据理想气体方程:PV=nRT,压强与物质的量成正比,即平衡时总物质的量起始总物质的量=平衡时总压强起始总压强,则2-x+6-2x+x2+6=0.75,解得x=1,平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=1212(42)2=0.25;依题意:甲、乙为等效平衡,且起始时维持反应逆向进行,所以全部由生成物投料,c小于CO初始的物质的量为2 mol,c不能低于平衡时CH3OH的物质的量1 mol,所以c取值范围为1c2;(5)负极CO发生氧化反应与O2-结合生成CO2,负极电极反应式为CO+O2-2e-CO2;阳极上是甲醇和一氧化

26、碳反应失电子发生氧化反应,根据电子转移、电荷守恒书写电极反应为2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+。答案:(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.1 kJmol-1(2)曲线bn(H2)n(CO)=21时相当于平衡逆移,CO转化率减小(3)bc(4)0.251c2(5)CO+O2-2e-CO22CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+8.分析：(1)CO2的浓度越大,其转化率就越小,则L2代表CO2的平衡转化率曲线;由题意知,M点时两种反应物的转化率相等,反应物按照化学计量数比进行投料时,转化率相等,则a的值为1/3。(2)因该温度下b=0.5,所以

27、平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol,容器体积为1 L,平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度分别为1 molL-1、3 molL-1、1 molL-1、1 molL-1,则化学平衡常数K=1/273.710-2。(3)平衡时满足v正=v逆,则有k正ca(A)cb(B)=k逆cc(C)cd(D),k正k逆=K=127。答案:(1)L21/3(2)1/27(或3.710-2)(3)1279.分析：(1)NH3与NO的物质的量之比越大,NO的脱除率越大,相同温度下,不同NH3、NO物质的量之比对应的NO的脱除率:XYZ,

28、则X对应曲线c,Y对应曲线b,Z对应曲线a。(2)NO脱除率会受到速率、平衡移动等因素的影响。温度低于900 时,反应速率较慢,随着温度升高反应速率加快,NO脱除率逐渐升高;温度高于900 ,反应H0,继续升高温度,平衡向左移动,NO脱除率又下降。(3)压强为P,根据曲线a上的最高点的数据(900,0.75)进行计算,曲线a上NH3与NO的物质的量之比为Z=2.125,列三段式:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)初物质的量2.1251 00变物质的量0.5 0.75 0.625 0.75末物质的量1.625 0.25 0.625 0.75压强0.65P 0.1P 0.25

29、P则反应的平衡常数Kp=P5(N2)P4(NH3)P6(NO)=(0.25P)5(0.65P)4(0.1P)6=0.2550.6540.16P5。答案:(1)c(2)温度低于900 时,反应速率较慢,随着温度升高反应速率加快,NO脱除率逐渐升高;温度高于900 ,反应H0,继续升高温度,平衡向左移动,NO脱除率又下降(3)0.2550.6540.16P510.分析：(1)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下可以自发进行,则满足H-TS0,则H0;有利于提高NO平衡转化率的条件是降低温度平衡正向移动,NO转化率增大,或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳平衡正向移动;(2)总反应

30、为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),由盖斯定律计算+得到总反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),则反应=总反应-(+)得到:C(s)+N2O(g)C(O)(g)+N2(g);(3)在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,490 以下,三种情况下反应的活化能最小的是a,去除NO效果最好的是a,由图中分析可知CaO/C、La2O3/C去除NO效果好于C,原因是相同条件下NO去除率更高;或在较低温度下去除NO的效果好或纯碳的活化能高、反应速率慢等;由图象可知490 时,NO去除率为45%,若测得CaO/C对NO的去除率为60%,及时分离出CO2会使平衡正向

31、进行,但速率减慢,不增加NO去除率,故A错误;压缩体积,增大了浓度,反应速率加快,可以增大NO去除率,故B正确;恒容下,向体系中通入氦气,总压增大,分压不变,平衡不变,故C错误;本题中催化剂的催化效果不同,寻找更好的催化剂,可以增大NO去除率,故D正确;图象可知490 时,NO去除率为45%,NO初始浓度为0.1 molL-1,则转化浓度为0.045 molL-1,v(NO)=0.045molL-12 h=0.022 5 molL-1h-1,设平衡时生成氮气浓度为x,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量(molL-1)0.100变化量(molL-1)2xxx平衡量(molL-1

32、)0.1-2xxx平衡常数K=x2(0.1-2x)2=121,x=11230 molL-1,反应达到平衡状态NO去除率为2112300.1100%96%。答案:(1)降温或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳(2)C(s)+N2O(g)C(O)(g)+N2(g)(3)a相同条件下,NO去除率更高(或在较低温度下去除NO的效果好或纯碳的活化能高、反应速率慢等)BD0.022 596%11.分析：(1)CH4和S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1和-297.2 kJmol-1,可知热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1,S(s)

33、+O2(g)SO2(g)H=-297.2 kJmol-1,根据盖斯定律-2可得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)H=-295.9 kJmol-1;(2)根据图1可知,在300 时,SO2和H2反应生成H2S,在100 到200 时,H2S和SO2反应生成S和水,所以X为H2S;在图2中,0t1时间段SO2和H2的浓度降低,H2S的浓度升高,故0t1时间段温度为300 ;用SO2表示的化学反应速率v=ct=210-3molL-1t1min=2t110-3 molL-1min-1;(3)某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反

34、应达平衡时,SO2转化率为80%,则:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度(molL-1) 0.5 0 0变化浓度(molL-1) 0.4 0.2 0.4平衡浓度(molL-1) 0.1 0.2 0.4当反应达到平衡时,v正=v逆,则k正c2(SO2)=k逆c(S2)c2(CO2),故k正k逆=c(S2)c2(CO2)c2(SO2)=0.20.420.12=3.21;此反应正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,此时v正v逆,则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数;(4)依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区域为阳极区,则电源a为正极;电解时,电极B为阴极,HSO3-还原为S2O42-,则发生的电极反应式为2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O。答案:(1)-295.9(2)H2S300 2t110-3 molL-1min-1(3)3.21(4)正2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O12.分析：(1)根据盖斯定律-得3Fe3O4(s)+4W(s)9F