2021届高三化学一轮复习-离子反应和离子方程式(知识梳理和训练).docx

1、2021届高三化学一轮复习离子反应和离子方程式（知识梳理及训练）核心知识梳理1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4；B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH；C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O；D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2；E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液

2、中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子能相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2SOBa22OH=Cu

3、(OH)2BaSO4。3、电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；

4、而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O。强化训练1完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSOH=H2OSO2。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化镁溶于稀硫酸：M

5、gO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：OHH=H2O。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHOH=NH3H2O。2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式。(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)用NaOH吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O

6、；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)FeCl3腐蚀铜箔：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5)过氧化钠溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。典型题目组训练题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5

7、)FeO溶于稀HNO3中：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。归纳总结：多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组二根据题目信息规范书写离子方程式2某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案

8、已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。答案(1)Fe2S2=FeS(2)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(3)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)ZnO4H=Zn22H2O分步书写也可：ZnO2H=Zn(OH)2，Zn(OH)

9、22H=Zn22H2O题组三离子反应过程中溶液导电性变化分析3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解

10、质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。链接高考1(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少

11、量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu答案D2(2019江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案A解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。3

12、(2019海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O=CO2HC向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3H2OD向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO答案D4(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH，滴加氯化铵溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。