2021届高三毕业班学生分类质量检测化学试题(含答题卡及参考答案).doc

1、秘密启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48第卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）1化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量B蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料DCOVID19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒2下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D乙酸能

2、与钠反应产生氢气，而乙醇不可以3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的质子数为10NAB1 mol CH4与l mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为NAC在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA4下列化学方程式对应的反应类型错误的是A+HNO3+H2O硝化反应B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应CCH2=CH2+H2O一定条件CH3CH2OH加成反应DnCH2=CH2催化剂聚合反应5下列实验装置图、实验用品及操作均正确

3、的是（部分夹持仪器未画出） A实验室制取溴苯B煤的干馏 C石油的分馏D分离乙醇和水6由于电影我不是药神中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下，下列有关该中间产物的说法正确的是A该药物中间体属于芳香烃B该药物中间体的分子式为C15H12O3N2ClC该药物中间体可以发生加成反应、酯化反应D该药物中间体的所有碳原子可能共面7下列化学用语的表达正确的是A原子核内有10个中子的氧原子：B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的价层电子排布图：3d

4、 4s8下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiCBCCl4和HFCCO2和Na2ODNa和HCl9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2D若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物10如图是第二周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是最高

5、正化合价数11由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是A原子半径：XWYZBX与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种CW与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应D该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构12下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是ACCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体形BH2S分子中S原子为sp3杂化，V形CCS2分子中C原子为sp杂化，直线形DBF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥形13下面的排

6、序不正确的是A熔点由低到高：NaMgAlB晶体熔点由低到高：HFHClHBrHIC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅14三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH33F2NF33NH4F。下列有关说法正确的是ANF3中的N呈3价B电负性由大到小的顺序：HNFCNF3是极性分子DNF3和NH4F都是分子晶体15硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示（“”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是A硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同C硝基胍分子中

7、键与键的个数比是51D10.4 g该物质含有NA个原子16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应前后c(Cu2+)不变BCu(NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象DCu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道第卷非选择题二、填空题（共4题，共52分）17（11分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL浓硫酸、2 mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验

8、。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是_，浓硫酸的作用是_，若开始加热后发现忘记加入沸石（或碎瓷片），处理方案是_；（2）试管a中发生的主要反应方程式是_；（3）c的名称是_，作用是_；（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_；（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。18（13分）元素周期表中IVA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_；A能量最低原则B泡利不相容原理C洪特规则（2）元素的电负性：C_Si（填“”或“”）；（3）基态

9、Ge的电子排布式为_；（4）GeH4的空间构型为_，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_(化学式)；（5）CH4的键角_（填“”或“”或“”）NH3的键角，原因是_；（6）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如上图所示，呈现这种变化关系的原因是_。19（13分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。请回答下列问题：（1）Ti

10、的基态原子价电子排布图（轨道表示式）_；（2）N2的电子式为_；（3）TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_（填“高”或“低”），原因是_；（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_； 纳米TiO2NH3（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与Ti原子距离

11、相等且最近的Ti原子有_个。20（15分）已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。（提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示）（1）X元素在周期表中的位置_（周期和族），Y元素属于_区元素；（2）基态Z原子所占的最高能级的轨道是_形，基态R原子含有_种运动状态不同的电子；（3）化合物Z3X4熔点高达1900以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_；（4）Y、Z形成的某

12、晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_；（5）R元素能形成化学式为R(NH3)4(H2O)2Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_，a离子键b非极性共价键c氢键d配位键该配合物的配位体是_，1 mol R(NH3)4(H2O)2Cl2中含有键的数目为_；（6）R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_（用含计算式表示）。秘密启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化 学 答 题 卡可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48第卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345

13、678答案题号910111213141516答案第卷非选择题（共52分）二、填空题（共4题，共52分）17（11分）（1）_，_，_；（2）_；（3）_，_；（4）_；18（13分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_，_；（5）_，_；（6）_。19（13分）（1）_；（2）_；（3）_，_；（4）_，_；（5）_。_。20（15分）（1）_，_；（2）_，_；（3）_；（4）_；（5）_，_，_；（6）_。秘密启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，共44分)题号12345678答案ABCBADCB题号9

14、10111213141516答案CBDDBCCD二、填空题(共5题，56分)17、(11分)（1）防止暴沸（1分） 催化剂和吸水剂（2分，少写给1分，多写错写不给分） 立即停止加热，待液体冷却后，再加入沸石并重新开始加热（2分） （2） CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分，乙酸乙酯写成CH3COOCH3CH2不给分、不写反应条件或不用可逆符号等总的扣1分） （3）球形干燥管或干燥管（1分） 防止倒吸（1分） （4）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 18、(13分) （1）C（2分） （2）（1分） （3）1s22s22p63s23p63d104s2

15、4p2或Ar 3d104s24p2（1分） （4）正四面体形（1分） NH4+（1分，合理答案均给分） （5）（1分） 根据价电子对互斥理论，N原子的孤电子对，对成键电子产生较大排斥，导致其键角减小（3分，合理答案均给分） （6）硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（3分） 19、(13分)（1）（1分） （2）（1分）（3）低（1分，不按题目要求作答不给分，如“小”） HF分子间存在氢键（2分） （4）sp3、sp2（2分，少写给1分，多写错写不给分） NOC（2分，漏写或由小到大均不给分） （5）（2分） 12（2分） 20、(15分) （1）第2周期第A族（1分） p（1分） （2）纺锤或哑铃（1分） 28（1分） （3）原子晶体（1分） （4）SiO2（2分） （5）ad（2分，少选给1分，多选错选不给分，不按题目要求作答写成大写字母不给分） NH3、H2O（2分，少写给1分，多写错写不给分） 22NA（2分，NA没写不给分） （6）100%（2分，100不乘不扣分）