2021届高三化学二轮复习-模拟质量检测试题.docx

1、2021届高三二轮化学冲刺复习 高三模拟质量检测1.铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬及获得强氧化剂。其工艺流程如图所示： 已知：高温氧化时发生反应 (未配平) 回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填序号）；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）将铬铁矿的主要成分写成氧化物的形式：_，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_(写出一条即可)。 (3)加入硫酸酸化的离子方程式为_；在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有_。 (4)中铬元素化合价为_；生成

2、 1 mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为_ mol。 (5)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀，再加入硫酸处理多余的 Ba2的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2的浓度应大于_ molL1，废水处理后达到国家标准才能排放。2.铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为(铁酸镍)、等中回收的工艺流程如下：已知在350分解生成和，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有外，还含有_(写化学式)。（2）矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式为_。（3）向“浸取液”中加入以除去溶液中(浓度为)，当

3、溶液中时，除钙率为_。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中的萃取率影响如图所示，的最佳取值为_。在_(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。3.废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含及少量Fe

4、等，用该废料制备Zn和的一种工艺流程如下：已知：在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化有关数据如下表所示化合物近似值回答下列问题：（1）还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是_。（3）净化时，先通入再加入，其目的是_；已知净化时溶液中、的浓度约为0.1 ，调节pH的合理范围是_。（4）电解制取时，在_极产生。（5）中科院研究人员将和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的

5、葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为_。4.锂被誉为“金属味精”，以为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿（主要成分为，还含有等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的:氢氧化物开始沉淀2.73.79.6完全沉淀3.74.711在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100的溶解度1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示的组成_。（2）反应中可加快溶解速率的方法为_（任写两种）。写出在反应中发生的化学反应方程式_。（3）

6、反应加入碳酸钙的作用是_。（4）反应中生成沉淀A的成分主要有：_（填化学式），写出反应中发生的离子方程式_。（5）洗涤所得沉淀要使用_（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是_。5.工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为，其中含少量Ca、Mg元素。某些物质的溶解度(S)如下表所示。204060801.331.171.010.8534.232.831.930.7（1）从滤渣中分离出的流程如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式： 。（2）已知滤渣2的主要成分有和。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是

7、 。（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。a中，阳极的电极反应式是 。电解后，LiOH溶液浓度增大的原因： ，b中生成反应的化学方程式是 。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导，试写出该电池放电时的正极反应： 。6.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子形成氢氧化物沉淀

8、的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）写出“沉锰”的离子方程式_。（5）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。7.工业上利用废镍催化剂

9、(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:_;滤渣的成分是_(填化学式)。（2）除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如下图所示:若控制温度40、pH=8,则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2,可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:_。（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1,加入100mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+

10、)=110-5molL-1,则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9（4）加入有机萃取剂的作用是_。（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:.称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;.准确量取10.00mL溶液A,用0.40molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66

11、g。配制100mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。8.闪锌精矿(含有ZnS、和少量FeS杂质)，钛白废液(含约20%，还有少量、。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是 ，滤渣X的主要成分是 。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是 ，生成的相关离子反应方程式为 ，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是 。(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6 mol/L，若，。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过

12、，此时溶液中还有的杂质阳离子为和 。(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液含制备单质锌，其阴极的电极反应式为 。9.某科研课题小组研究利用含的工业废液,制备高纯的,设计出如下实验流程:已知:氢氧化锌沉淀呈白色氢氧化锰难溶于水溶液中金属离子沉淀完全时其浓度回答下列问题:(1)向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_。(2)第一次调pH的目的是沉淀。检验是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的_(填标号),并观察实验现象。a.稀氨水b.KSCN溶液c.溶液(3)第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此

13、时的溶液,得到相关数据见下表浓度（mol/L）氢氧化物的开始沉淀的pH沉淀完全的pH0.126.08.10.107.89.8为防止也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中的沉淀率为_。(第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)(4)已知常温下,。在除锌时发生沉淀转化反应为:,其平衡常数_。(5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式_。(6)下列关于沉锰制备高纯的说法中,不正确的是_(填标号)。a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,的产率将降低b.若沉锰后进行过滤操作为了加快过滤速率不断用玻璃棒搅拌c.若除锌时加入MnS质量为,沉锰反应中锰元素无损失,的产

14、量将增加10.明矾KAl(SO4) 212H2O易溶于水,不易溶于乙醇,在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeOx Fe2O2)制备明矾的工艺流程如下:回答下列问题:（1）.酸浸时为提高铝的浸取虑,可采取的措施是( )(填标号)A.改用同浓度的硝酸 B.用硫酸多次浸取 C.浸取时间缩短一半 D.适当升高温度（2）.滤渣1的成分是 ;滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂,其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m,则该物质中铁元素的化合价为。（3）.检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。（4）.已知常温下KspFe(

15、OH)3=4.010-38,当调节溶液的pH=3时,溶液中c(Fe3+)= 。（5）.操作中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,使用酒精洗涤明矾晶体的目的是;明矾净水的原理是 (写离子方程式)。（6）.已知在pH=3和加热条件下, 可与Mn2+反应生成MnO2,则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为 。11.铬元素的+6价化合物毒性较大,不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量、Fe3+)为原料提取硫酸钠,同时制备金属铬的工艺流程如下已知:Fe3+完全沉淀c(Fe3+)1.010-5molL-1时pH为3.6。回答下列问题:(（1）.滤渣A的主要成分为_

16、。（2）.根据下图信息,操作B包含蒸发结晶和_。（3）.酸化后的可被还原,该反应中若有0.5mol 被还原为Cr3+,则消耗的物质的量为_mol。（4）.将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CO3(铬酐),写出该反应的化学方程式_。（5）.通过两步反应可以实现Cr(OH)转化为Cr,若第一步反应为2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O;第二步反应利用了铝热反应原理,则该反应方程式为_。（6）.利用如图装置,探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_。工业上,在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能,用硫酸铬Cr2(SO4)3溶液作电解液,阴

17、极的电极反应式为_。12.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)金属离子开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4(1)写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施_。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)操作中先加入适量的作用是_。再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为_。若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加_溶液（填化

18、学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。(5)该湿法炼锌废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒浓度/0.100.050.10处理后的废水的_，_。(已知：，)13.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：（1）.Na2FeO4中铁元素的化合价为_,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反

19、应”或“化合反应”)。（2）.按照上述流程,步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_(填“能”或“不能”),理由是_。（3）.步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还_(填字母序号)。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 E酸式滴定管;（4）.步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_；己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_。（5）.理论上,每获得0.5mol的消耗 NaClO的总质量为_。参考答案1.答案：(1)C ；(2)；将固

20、体磨碎或不断搅拌(3)； 烧杯、漏斗、玻璃棒(4) +6；3.5 (5) 2.答案：（1）SiO2（2）（3）99%（4）0.25;强酸性（5）;阴;3.答案：（1）.2MnOOH+C2MnO+CO+H2O；反应过程中产生Cl2，造成环境污染（2）.加快酸浸时的反应速率；C、Fe(OH)3（3）.先将氧化成，再调节pH使沉淀完全；（4）.阳（5）.4.答案：（1）（2）粉碎、搅拌、升温；（3）除去反应中过量的；控制pH，使完全沉淀（4）；（5）热水，在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少的损耗5.答案：（1）（2），与OH结合生成很小的沉淀，导致平衡右移，生成沉淀（3）的溶解度随温度升高而减小

21、（4）阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动（5）解析：(1)根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为，发生的离子反应方程式为。(2)石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2+2OH，属于微溶物，属于难溶物，结合电离产生的生成更难溶的，使平衡向右移动，生成氢氧化镁沉淀。(3)根据信息中溶解度，溶解度随着温度的升高而降低，因此热水洗涤的目的是减少的损失。(4)根据电解原理，阳极上应是阴离子放电，因此电极反应式为；根据电解原理，阴极反应式为，阳离子向阴极移动，因此LiOH浓度增大；根据b提供信息，与OH反应生成和H2O，碳酸锂溶解度较小，因此生成碳酸锂的化学反

22、应方程式为。(5)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此在正极上发生反应，即正极反应式为。6.答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O（5）7.答案：（1）把废镍催化剂粉碎、适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等；（2） FeOOH ；（3）（4）除去溶液中的（5） 100mL容量瓶； 8.答案：（1）；（2）氧化不完全，在调节pH时不能除尽；或；来源广，价格便宜（3）5；（4）9.答案：(1)有无色气体产生;(2)b(3)99.9%(4)2.01010(5)(6)bc10.答案：（1）.BD; （

23、2）.SiO2;+3; （3）.取少量滤液A于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明滤液A中含有Fe2+(或取少量滤液A于试管中,滴入几滴铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,说明滤液A中含有Fe2+);（4）.4.010-5molL-1;（5）.利用乙醇的易挥发性带走水分,使产物快速变干;Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;（6）. 11.答案：（1）.Fe(OH)3; （2）.趁机过滤; （3）.1.5; （4）.Na2Cr2O7+2H2SO4(浓)2NaHSO4+2CrO3+H2O（5）.Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（6）.Cr电极上产生气泡,溶液颜色变成浅绿

24、色;Cr3+3e-=Cr12.答案：（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等(任答2点）；（2）Cu；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；2.8pH7.4；K3Fe(CN)6；（4）H2SO4（或硫酸）；（5）5；1.010-1113.答案：（1）. +6;氧化还原反应 （2）.不能;CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2（3）.BD;取少量中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2 已经全部转化成Fe3（4）.2Fe33ClO10OH=23Cl5H2O;过滤（5）5.74.5g解析：（1）. Na2FeO4中化合价代数和为零，则Fe元素

25、的化合价为+6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应；（1）.用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解，从而与FeCO3分离而除去，不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH，CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2。（3）.根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：BD。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：取少量中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2 已经全部转化成Fe3；（4）.步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成,其离子方程式为2Fe33ClO10OH=23Cl5H2O；己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤，则操作a的名称为过滤。（5）.理论上，由电子守恒，铁从+2价变成+6价，按关系式2NaClO计算，每获得0.5mol的消耗 NaClO的总质量为74.5g。