2021-2022年高考化学二轮复习-专题十一-考前必会50题之非选择题.doc

1、2021-2022年高考化学二轮复习 专题十一 考前必会50题之非选择题【工艺流程综合训练】26. 用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4试回答下列问题：(1) 用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在(填“水”或“有机”)相。若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a. 一次性萃取，120 mLb. 分2次萃取，每次60 mLc. 分3次萃取，每次40 mL(2) 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形

2、式是(写化学式);反萃取能发生的原因是。(3) Fe2(C2O4)3分解的化学方程式为。(4) 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。27. 石灰氮(有效成分：CaCN2)既是一种用途广泛的化工原料，又可用作肥料和绿色农药。生产原理为CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)H=-3 010 kJmol-1，工艺流程如下：(1) 电炉中生产电石的化学方程式为，电炉中尾气处理方法是。(2) 生产中必须控制湿度，电石遇湿会产生C2H2、H2S、

3、PH3等气体。说明电石中含有杂质：、(写化学式)等。实验室常用CuSO4溶液除去H2S气体，反应的离子方程式为。PH3通入CuSO4溶液发生的反应为11PH3+24CuSO4+12H2O 8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，每生成1 mol Cu3P，转移电子的物质的量为。(3) 相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮产品中含氮量较低，可能的原因是(任写一点)。(4) 石灰氮用作化肥时，适合于(填“酸”或“碱”)性土壤，石灰氮长时间露置在空气中会生成一种盐和一种气体，该反应的化学方程式为。28. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu和硝酸为原料制

4、备硝酸锌的实验流程如下：图1活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物。(1) 滤渣的成分是(填化学式)。(2) Zn2(OH)2CO3与硝酸反应的离子方程式为。(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成N的离子方程式为。(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。图2气体X为(填化学式)。中发生反应的化学方程式为。装置的作用是。29. 利用炼钢炉中的尾气(含CO及少量CO2和N2)可制取保险粉(Na2S2O4)，其主要工艺流程如下：(1) 尾气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程

5、式为 。(2) 合成保险粉时，加入甲醇的目的是;合成保险粉的化学方程式为。(3) 省去“净化”步骤是否可行，理由是。(4) 从图中“滤液”中回收甲醇的方法是。(5) 保险粉水溶液有极强的还原性，在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为 。30. 黄铜矿(FeCuS2)加硫焙烧提取铜的新工艺如下：(已知：Cu2Cl2不溶于水，易溶于含过量Cl-的溶液)(1) 焙烧时，惰性气体的作用是。(2) 浸取时CuCl2与CuS发生反应的化学方程式为;过滤时滤渣的成分有和(写化学式)。(3) 通O2时发生反应的离子方程式为;返回液较比原浸取液酸性弱，其原因是。【有机合成综合训练】31. 我国科研人员从天

6、然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：(1) AB的反应类型是。(2) 化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。. 苯环上有两个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应(4) 实现FG的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：32. 化合物F是有效的驱虫剂

7、。其合成路线如下：(1) 化合物A的官能团为和(填官能团名称)。(2) 反应的反应类型是。(3) 在BC的转化中，加入化合物X的结构简式为。(4) 写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式：。. 分子中含有六元碳环. 分子中含有两个醛基(5) 已知： 。化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：33. 利多卡因()是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：(1) B中含氧官能团的名称是，D的结构简式为。(2) AB的化学方程式为。(3) 由D生成利多卡因的反应类型是。(4) 写

8、出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上只有两个处于对位的取代基能发生银镜反应(5) 已知： ，写出以苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：34. 二氢槲皮素(G)具有抗氧化性、抗病毒、抗肿瘤等作用。芳香化合物A(分子式为C6H6O3)合成G的一种合成路线如下：B的分子式为C8H8O4。(1) A的结构简式为。(2) E中含氧官能团的名称为和。(3) BC的反应类型为。(4) 某芳香化合物是B的同分异构体，写出同时满足下列条件的该化合物的结构简式：(只写一种)。. 能发生水解反应. 能与FeCl3溶液发生显色

9、反应. 核磁共振氢谱有5组峰且面积比为12221(5) 试以D和乙醇为原料制备合成抗癌药物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：35. 布洛芬(F)是一种治疗关节炎止痛药，一种合成F的路线如下：(1) D中含氧官能团为和(写名称)。(2) BC的反应类型为。(3) 反应CD中加入的试剂X的分子式为C4H7O2Cl，X的结构简式为。(4) F的一种同分异构体满足下列条件：. 能发生银镜反应和水解反应. 苯环上只有1个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式：。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

10、任用)。合成路线流程图示例如下：(已知：）【化学实验与计算训练】36. 氯酸钾(KClO3)可用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂等。下面是一种制备氯酸钾的工艺流程：有关物质的溶解度随温度变化如下表： 物质溶解度/g温度/020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7KClO33.37.41424.538.557CaCl259.574.5128136.8147.0159Ca(ClO3)2-209-(1) “氯化”在氯化塔中进行。为使“氯化”充分反应，可采取的措施是(填字母)。A. 石灰乳从塔顶喷入，氯气从塔底通入B. 石灰乳从塔底喷入，氯气从塔顶通入C. 控制在常温下反

11、应(2) “反应X”中加入Na2S的目的是为了。(3) “操作Y”包含的实验步骤有。(4) 提纯氯酸钾粗品的实验方法是。(5) 已知：6Fe2+Cl+6H+ 6Fe3+Cl-+3H2O5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O下面是测定产品中KClO3质量分数的实验操作：步骤1：准确称取产品a g，配成500 mL溶液;步骤2：准确移取25.00 mL上述溶液，转移到盛有V1 mL c1 molL-1酸性FeSO4溶液中，塞上橡皮塞，充分反应;步骤3：加入适量 MnSO4溶液，用c2 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液V2 mL。步骤3中加入MnS

12、O4溶液的作用是。KClO3的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若将步骤2中“塞上橡皮塞”步骤省略，则测得的KClO3的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。37. 以明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质-Al2O3-Al2O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为-Al2O3Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.

13、236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1) 理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。(2) 从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为;过滤、洗涤、干燥。(3) 测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O质量分数的实验步骤如下(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。步骤2：加入c1 molL-1 EDTA溶液V1 mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用

14、c2 molL-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2 mL Pb(NO3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。38. 中华人民共和国国家标准(GB2760-xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。图1图2

15、(1) 下列说法正确的是(填字母)。a. 仪器A的名称是冷凝管b. 水流应从a进入，b流出c. C中发生的反应为SO2+H2O2 H2SO4(2) 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定。. 滴定前排气泡时，应选图2中的(填序号)。. 若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为。. 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)。=10mL=40mL40mL?(3) 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，按此方案得出葡萄酒中SO2含量为gL-1。(4) 该测定结果比实际值偏高，需要进行修正，现提供下

16、列试剂：a. 蒸馏水b. 0.090 0molL-1NaOH标准溶液c. 甲基橙d. 酚酞需补充的主要实验步骤为 。39. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH5.81.14.05.4完全沉淀的pH8.83.25.26.7请回答下列问题：(1) 第步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 。(2) 某学生认为用H2

17、O2代替浓硝酸更好，理由是;请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：。(3) 第步中应将溶液pH调至。(4) 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了以下两种方案：你认为种方案为最佳方案，理由是。(5) 为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于具塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.100 0molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I- 2CuI(白色)+I22S2+I2 2I-+S4

18、样品中硫酸铜晶体的质量分数为。另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。40. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。实验步骤如下：步骤1：称取40gKHSO4溶于90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见右图)，并冷却到5以下。步骤2：电解2h，每隔约半小时补一次冰。步骤3：将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。步骤4：干燥、称重。步骤5：回收乙醚和乙醇。 (1) 电解总反应的化学方程式为。 (2) 电解过程中，阳极产生微量

19、的能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的有色气体单质，该气体可能是(填化学式)。 (3) 步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。 (4) 步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。 (5) 取得到的样品0.250g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静置15min，加入1mL冰醋酸，再用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定。(已知：S2+3I- 2S+， I2+I-，2S2+I2 2I-+S4)溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。本实验所用的指示剂为。若本次滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。 (6) 分析化学

20、上检验Mn2+是在Ag+催化下用K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的Mn，写出该反应的离子方程式：。【反应原理综合训练】41. 在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。(1) 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式：。(2) 某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，

21、用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪时间/s012345c(NO)/10-4molL-110.04.502.501.501.001.00c(CO)/10-3molL-13.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=。该温度下，反应的平衡常数K=。对于该可逆反应，下列叙述正确的是(填字母)。A. 该反应在一定条件下能自发进行B. 该反应能有效减少有害气体的排放C. 该反应一旦发生将在很短的时间内完成D. 该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等 (3) CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电

22、解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是(填字母)。A. 负极的电极反应式为CO+O2-2e- CO2B. 工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极bC. 工作时电子由电极a通过电流计流向电极bD. 电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高42. 利用碘硫热化学循环可制备氢气，其原理如图1所示。图1(1) 已知：SO3(g)SO2(g)+O2(g)H1=+98.3kJmol-1H2SO4(l)SO3(g)+H2O(l) H2=+130.4kJmol-12H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) H3则H3=kJmol-1

23、。(2) 碘化氢分解反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)，其分解曲线如图2所示，分解反应平衡常数表达式为K=;升高温度时平衡常数K(填“增大”或“减小”)。 图2 图3图4(3) 本生反应中SO2和I2及H2O发生的反应为SO2+I2+2H2O 3H+HS+2I-，I-+I2。当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图3，图中b变化表示的离子是;在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，导致后续过程能耗高，效率降低，易引起副反应将反应器堵塞等，写出硫酸与HI反应生成硫和碘的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。野村(Nonura)等人提出在电化学池中进行本生

24、反应，反应原理如图4所示，则阳极的电极反应式为。(4) 上述三步循环要消耗大量的能量，要使上述制氢方案有实际意义，从能源角度考虑，可采用的解决办法是。43. 镍大量用于制造合金、钛镍合金记忆金属及电池等。(1) 镍可由NiS2煅烧生成NiO，然后用H2等还原剂获得粗镍。已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H1=-483.6kJmol-12Ni(s)+O2(g) 2NiO(s)H2=-479.4kJmol-1NiO(s)+H2(g) Ni(s)+H2O(g)H3则H3=kJmol-1。(2) 提纯镍可用羰基法，其原理如下：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0aNi(CO)4

25、(g)Ni(s)+4CO(g)b在温度不变的情况下，要提高反应(a)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有、。已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度为98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图1所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为。图1若反应b达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时(填字母)。a. 平衡常数K增大 b. CO的浓度减小c. Ni的质量减小d. v逆Ni(CO)4增大(3) 处理含镍废水不仅可回收镍资源，还可防止镍对环境的污染。双膜三极室电解法装置如图2所示。阴极发生的电极反应有、。图2图3(4) 醋酸

26、盐-镍体系镀镍溶液中含镍各物种的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的分数)与醋酸根离子(Ac-)浓度的对数值关系如图3所示。当lg c(Ac-)=0.5时，溶液中主要含镍物种浓度大小关系为。44. 传统煤炭燃烧利用的方式带来严重的资源与环境问题，洁净煤技术是解决这一问题的根本途径。(1) 已知：C(s)+O2(g) CO2(g)H1=akJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=bkJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3=ckJmol-1煤的气化原理为C(s)+2H2(g)CH4(g)H4则H4=kJmol-1(用含a、b、c的代数式表示

27、)。(2) 工业上用煤生产作为生产合成氨用的半水煤气，要求气体中(H2+CO)与N2的比例为3.13.2，发生的反应有图1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C(s)+O2(g)CO(g)，从能量角度考虑，通入空气的目的是。(3) 直接煤燃料电池技术煤炭利用率达80%，是火力发电的2倍且污染低，某煤炭燃料电池示意图如图1，负极的电极反应式为;理论上正极通入的气体中V(空气)V(CO2)约为。(4) 煤的气化原理为C(s)+2H2(g)CH4(g)H。为研究煤气化的热力学条件，在密闭容器中投入1mol碳并充入2mol H2，测得相关数据及图像如下，试探究下列问题。图2定压下，碳的平衡转

28、化率和温度的关系图3定温下，碳的平衡转化率和压强的关系有关图2的说法正确的有(填字母)。a. p16 MPab. T11 000 Kc. H0d. 工业上采用T2时，压强越高，经济效益越好图3中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。45. 镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：电解无水氯化镁法碳或碳化钙热还原法皮江法已知：MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)H=+642kJmol-1MgO(s)+C(s)CO(g)+Mg(g)H=+641.5kJmol-1CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)H=+464.0

29、kJmol-1(1) 写出MgO(s)与CaC2(s)作用生成Mg(g)、CaO(s)、C(s)的热化学方程式：。(2) 碳化钙还原氧化镁的文献资料如下表：还原温度/恒温时间/h还原率/%1.111102.0651.111502.0801.111502.5851.210002.0331.211502.0841.211502.5881.311502.0861.311502.088实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是; 采用 配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是。(3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)ClMg(O

30、H)+Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极反应式为。实验室由MgCl26H2O制取无水氯化镁可采用的方法是。(4) 我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石(MgCO3CaCO3)的煅烧产物和硅铁(含75%Si)。其生产原理如下：2CaO+2MgO(s)+Si(s)2Mg(g)+Ca2SiO4(s)采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是。(5) 镁/间二硝基苯电池的装置如右图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。该电池正极的电极反应式为。【物质结构与性质综合训练】46. 前4周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层

31、中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题：(1) 写出D2+的电子排布式：。(2) 四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)?(3) A、B和D三种元素组成的一种化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式为;D的配位数为。(4) A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配体是。47. 镍是一种近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素。(1) 二价镍离子基态时核外电子排布式为。(2

32、) 硝酸肼镍Ni(N2H4)3(NO3)2是一种配合物，N的空间构型是(用文字说明);配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为;N2H4沸点(113.5)比乙烷沸点(-88.6)高得多，其主要原因是。(3) 丁二酮肟()可用于鉴别Ni2+，1mol丁二酮肟含有键的数目为。(4) 砷与镍形成的一种晶胞结构如下图，其化学式为。48. 卤族元素包括F、Cl、Br 等。(1) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(填字母)。 (2) 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。(3) BCl3和 NCl

33、3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有种。(4) 若BCl3与 NH3反应生成分子式为BNH3Cl3的化合物，该化合物的结构式为(配位键用“”表示)。49. 石墨烯(图1)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯(图2)。 图1石墨烯结构 图2氧化石墨烯结构图3(1) 图1中的1号碳与图2中的2号碳分别采用的杂化方式是。(2) 基态时碳原子核外电子排布式为，24g石墨烯中含有键的数目为。(3) 若将图2所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。(4)

34、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料。晶胞如图3所示。图3中与每个C60紧邻的C60分子有个。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为。50. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。 (a)六方氮化硼结构 (b)立方氮化硼晶体结构(c)立方氮化硼晶胞(1) 基态硼原子的电子排布式为;量子力学计算表明硼烯CH3OB存在两种稳定的异构体：?，1mol硼烯中含键的数目为。(2) 关于这两种晶体的说法正确的是(填字母)。A. 立方氮

35、化硼含有键和键，所以硬度大B. 六方氮化硼层间作用力小，所以质地软C. 两种晶体中的B-N键均为共价键D. 两种晶体均为分子晶体(3) 以NaN3、BCl3为原料采用苯热法可合成纳米氮化硼。BCl3的空间构型为(用文字描述)。与互为等电子体的分子有。(4) 图(c)一个立方氮化硼晶胞中含有氮原子数目为。非选择题(25题)【工艺流程综合训练】26. (1) 水c(2) FeCl3加高纯水时,酸度降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动(3) 2Fe2(C2O4)3+3O2 2Fe2O3+12CO2(4) 解析FeCl3溶于浓盐酸生成HFeCl4,由流程知该化合物能被萃取剂X萃取,杂质离子不能被萃取

36、而留在水相中,萃取液依据平衡移动原理用高纯水反萃取,重新得到纯净的FeCl3溶液,然后沉淀得Fe2(C2O4)3,最后热分解得高纯Fe2O3。27. (1) CaO+3C CaC2+CO回收作燃料(或净化后作化工原料)(2) CaSCa3P2Cu2+H2S CuS+2H+3 mol(3) 回转炉中的温度过高(或球磨时固体颗粒过大)(4) 酸CaCN2+3H2O CaCO3+2NH3解析(1) 焦炭与生石灰生成CaC2及CO,故尾气中含高浓度的CO,可回收作燃料或化工原料。(2) 电石中杂质硫显-2价故应为CaS,磷显-3价,故杂质为Ca3P2,CaS、Ca3P2水解生成了H2S、PH3及Ca(

37、OH)2;H2S能与CuSO4溶液反应生成难溶于强酸的CuS沉淀及H2SO4,PH3与CuSO4溶液发生氧化还原反应,该反应转移电子数为24e-,每生成1 mol Cu3P转移电子数为=3 mol。(3) 在回转窑中合成CaCN2时,考虑该合成反应是放热反应,高温平衡向逆反应方向移动,产品中CaCN2含量低;若球磨电石及萤石颗粒过大,不能与N2充分接触也会使CaCN2含量低。(4) CaCN2能水解生成Ca(OH)2,显碱性,适宜用在酸性土壤中。28. (1) Fe、Cu、Zn(2) Zn2(OH)2CO3+4H+ 2Zn2+3H2O+CO2(3) 4Zn+10H+N 4Zn2+N+3H2O(

38、4) O24NO+3O2+2H2O 4HNO3(分步写亦可)除去氮氧化物,防止污染解析(1) 酸溶后溶液中金属离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+,还原时加入过量的锌,可将Fe3+还原为Fe、Cu2+还原为Cu,另有过量的Zn没参与反应,故滤渣的成分为Fe、Cu、Zn。(3) 根据题意先写出Zn+H+NZn2+N,然后根据得失电子守恒写出4Zn+H+N4Zn2+N,最后根据电荷守恒和质量守恒配平即可。(4) 本题中气体A的成分为NO、NO2、CO2等,根据题意,显然只有NOx能被循环利用,故可联想到NOx在O2条件下被水吸收的知识,本题便可迎刃而解。29. (1) CO2+2NaOH Na2CO

39、3+H2O(或CO2+NaOH NaHCO3)(2) 减小Na2S2O4在水中的溶解度,提高产率HCOONa+2SO2+NaOH Na2S2O4+CO2+H2O(或2HCOONa+4SO2+Na2CO3 2NaS2O4+H2O+2CO2)(3) 可行,在合成甲酸钠的同时生成少量碳酸钠,氮气逸出,生成的碳酸钠与氢氧化钠一样也可与HCOONa及SO2合成保险粉(4) 蒸馏(5) 2S2+O2+2H2O 4HS解析炼钢尾气中的CO2用碱液除去,CO+NaOH HCOONa,N2不能被吸收排出,甲醇与水互溶,甲醇是有机物,Na2S2O4溶解度较小,水溶液中加入甲醇可减小保险粉的溶解度,过滤得到的滤液中

40、的甲醇可用蒸馏法回收,由于合成保险粉原料除SO2、HCOONa外另一种原料可以是NaOH也可以是Na2CO3,所以第一步可以不净化直接进入合成甲酸钠反应器。30. (1) 隔绝空气防止硫与氧气反应及防止铁的氧化物的生成(2) CuC+CuS Cu2Cl2+SSFeS2(3) 2Cu2Cl2+4H+O2 4Cu2+4Cl-+2H2OO2氧化Cu2Cl2时消耗溶液中的H+解析焙烧时发生反应:CuFeS2+SCuS+FeS2,生成的CuS被CuCl2氧化:CuCl2+CuS Cu2Cl2+S,过滤,滤渣为S和FeS2,滤液为Cu2Cl2、NaCl及盐酸;通氧气将Cu2Cl2氧化为CuCl2,通过结晶分离等步骤得到氯化铜溶液,滤液返回作浸取液。【有机合成综合训练】31. (1) 取代反应(2) 醛基醚键