2021中考人教版化学复习-第1--3-单元必考知识整理.docx

1、第一单元课题11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。7、化学性质

2、：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等8、物质的性质决定物质的用途。9、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。课题21、探究活动中应注意的几个问题：关注实验前各物质物理性质、体积、质量；关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；关注实验后各物质物理性质、体积、质量；通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。写出探究活动报告。2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问

3、题，通过活动解决的问题；3、呼出气体与空气 成分比较的探究：通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。4、科学探究的步骤：提出问题；做出猜想或假设；制定计划；进行实验；观察实验并记录实验数据，收集证据；分析、解释与结论；反思与评价；表达与交流。课题3 一、 实验室药品取用规则1、 安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。2、 节约：无要求时取最少。（液体一般为12ml，固体只需盖满试管底

4、部即可）3、 回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用1、 固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。2、 取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。3、 将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。4、 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。三、液体药品的取用1、 取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上

5、。2、 倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。3、 为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。4、 为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。5、 用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。6、 量液的种类：量未知液体的体积：将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶

6、头滴管加入。7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。四、物质的加热1、 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。2、 酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。3、 酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的2/3，小于酒精灯总体积的1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，

7、且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。4、 加热试管里的液体时，应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。5、 为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。7、洗涤仪器1、 洗涤方法：少量多次。每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。初三化学上册2单元知识点总结二单元：我们周围的空气1. _最开始研究空气成分，并认为空气是_和_2. 汞在空气中加热的方程式3. 氧化汞在空气中分解的方程式：4. 红磷燃烧的方程

8、式及现象:5. 红磷燃烧时集气瓶底部放入水的原因6. 为何要等红磷熄灭并冷却后再打开止水夹？7. 影响红磷试验结果的几个原因8. 空气的成分：9. 什么是混合物？举例10. 什么是纯净物？举例11. 氧气的性质：12. 氮气的性质：13. 稀有气体的性质：14. 氧气密度_空气，_溶于水，_时为_ 色液体，_时为_状固体15. 工业氧气一般贮存在_里，原因？16. _小木条能在氧气中复燃，说明氧气能_17. 硫( )在空气和氧气中燃烧的方程式及现象:18. 在燃烧匙里为何要放入少量的硫？集气瓶底部为何放少量水？19. 铁在空气中加热的现象及原因？20. 铁在氧气中燃烧的化学方程式及现象：21.

9、 铁丝成_状，及原因：22. 物质在空气中燃烧，实际上是与其中_发生反应，并且在_中燃烧剧烈23. 什么是化合反应？举例24. 什么是氧化反应？举例25. 化合反应一定包含氧化反应？26. 缓慢氧化是化学变化还是物理变化？27. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：28. 高锰酸钾制取氧气为什么不用加入二氧化锰29. 高锰酸钾制取氧气采用_法，收集可采用_法，哪个更好，为什么？30. 高锰酸钾试管中加入一团棉花的原因31. 高锰酸钾制取七步骤：32. 点燃酒精灯后观察到_，在将导气管通入到集气瓶中33. 制取完气体后应先将_，然后_，原因34. 过氧化氢制取氧气的化学方程式：35. 过氧化氢制取氧气

10、采用_法，收集可采用_法36. 画出过氧化氢制取收集的图示：37. 过氧化氢只取氧气液面为何要超过长颈漏斗底部？38. 二氧化锰在反应中的作用：39. 加入二氧化锰与不加入二氧化锰收集到的氧气含量是否相同40. 氯酸钾制取氧气的化学方程式：41. 氯酸钾制取氧气和高锰酸钾制取氧气装置有何不同？42. 从产物纯度角度考虑用_制取，从产物清洁角度用_制取43. 分解反应的定义，举例第三单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，

11、对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）： 相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数课题2 元 素一、 元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种

12、元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：N、O二、 元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就

13、只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、 元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元

14、素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1

15、时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在

16、不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4 化学式和化合价一、 化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个

17、水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。5、 化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个

18、数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：-2Fe3O4； 氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2； 硫酸钠：Na(+1)2SO46、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。二、 化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。+22、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数

19、字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数+a-b元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：Mg(+2)5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,即(+a)m(-b)n06、常见元素、原子团的化合价(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡

20、镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 铵根：NH47、必须背熟的离子符号：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等三、有关化学式的计算 以AmBn为例1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n某元素的质量分数3.元素质量分数A%=