普通化学复习题含答案(专升本).pdf

1、普通化学复习题（专升本） 一、填空题 1、下列反应在标准状态和298K 下发生： (1) 111 22rmrm N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ molS12J molKH (2) 111 22rmrm Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJ molS166J molKH (3) 111 22rmrm H (g)+S(s)=HS(g) 20kJ molS40J molKH 这三个反应总是能自发进行的是；在较低温度下自发进行的是； 在较高温度下自发进行的是_ _。 2、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度， K， 平衡；改变温度， K，平

2、衡。（填： 变化、不变化、移动、不移动） 3、同一周期主族元素从左至右电负性；电离能。 4、判断下列反应的标准熵变（填：大于、小于、等于）。 2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(l)， rm S0 J mol -1 K-1； CaCO3(s)+2H +(aq) Ca2+(aq)+H 2O(l)+CO2(g)， rmS 0 J mol -1 K-1。 5 、 元 反 应 A+B C的 反 应 速 率 方 程 式v= ， 其 反 应 级 数 为。 6、浓度为 0.010mol L -1 的一元弱碱 ( b K=1.0 10-8)溶液，其 pH=_，此碱溶 液与水等体积混合后

3、， pH=_ _。 7、已知 sp K(CuS)=6.3 10 -36，则其溶解度为 mol L-1，在 0.050molL -1CuSO 4 溶液中， CuS的溶解度为mol L -1。 8、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E 0V，反应向 方向进行。 9、4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)，qv与 qp关系。 （用或 填写）。 10、下列物质： (1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)AlCl 3，(4)KBr ，(5)Na2SO4，在 水 溶 液 中浓度 均为 0.01mol kg-1，试排出 它们的 凝固 点由低到 高的顺

4、 序：。 11、已知CO2(g)的 1 mf molkJ394K15.298H， CO2(g)C(石墨 )+O2(g)反应的 K15.298Hm r 为 1 m o lkJ，K15.298U mr 为 1 m o lkJ。 12、对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若温度升高100，则 mrS ， K 。 （填：增大、减小、不变、不一定） 13、将 2 mol dm -3 的 NH3和 2 mol dm -3 的 NH4Cl 溶液等量混合，该混合溶液的pH 值 为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值 为。已知 NH3的 Kb=1.8 10-5 14、下列反应在

5、标准状态和298K 下发生 (1) 111 22rmrm N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ molS12J molKH (2) 111 22rmrm Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJmolS166J molKH (3) 111 22rmrm H (g)+S(s)=HS(g) 20kJ molS40J molKH 这三个反应总是能自发进行的是_ _；在较低温度下自发进行的是_ _；在 较高温度下自发进行的是_ _。 15、有下列物质： NH 4 、H2O、H2PO4、CO 2 3 、S 2 ，写出符合酸碱质子理论条件的共 轭酸；共轭碱；两性物 质。

6、 16、 25时，Ag2CrO4的 饱 和 溶 液 中，若 c(Ag+)=2.0 10-6mol dm-3， 则 c(CrO4 2 )= mol dm-3; 若 c(CrO4 2 )=4.0 10-6mol dm-3，则 c(Ag +)= mol dm-3。已 知 25 时,K(Ag2CrO4)=9.0 10-12 17、下 列物质： (1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)AlCl 3，(4)KBr，(5)Na2SO4，在 水 溶 液中浓 度均 为 0.01mol kg-1，试排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高的 顺 序：。 18、已知V536. 0 I /I 2 ，V

7、77. 0 23 Fe/Fe ，若将它们组成原电池，电池的电动势 为；电池反应的 mrG 1 molkJ；25时反应的平衡常数 为。 19、在恒温恒压条件下， 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)和 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) 所表达的反 应 rm H。 20、写出下列关系式： （1） rm H、 rm S与 rm G之间； （2）E与 E 之间； （3） rm G与 K之间； （4） rm G与 rm G之间。 21、已知大气污染 NO 的氧化反应： 2NO + O2 = 2NO2为(基)元反应，则其速率方程为： v = 。 二、单项选择题 1、现有 6 组量子数： n=3，

8、l=1，m= -1 n=3，l=0，m=0 n=2，l=2，m= -1 n=2，l=1，m=0 n=2，l=0，m= -1 n=2，l=3，m=2 其中正确的是 ( )。 (A) (B) (C) (D) 2、为有利于反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (rHm?K (AgI)，则 反 应 AgI(s)+Cl -(aq)=AgCl(s)+I-(aq) 有 利 于 向 右 进行。 ( )13、在温度 T 的标准状态下，若已知反应A2B 的标准摩尔反应焓 rm 1 H ，与 反应 2AC 的标准摩尔反应焓 rm 2 H ， 则反应 C 4B 的标准摩尔反应焓

9、rm 3 H ，与 rm 1 H ，及 rm 2 H ，的关系为： rm 3 H ，= rm 2 H ，-2 rm 1 H ，。 ( ) 14、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 ( ) 15、多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) 16、一 定 温 度 下，已 知 AgF，AgCl，AgBr 和 AgI 的 K 依 次 减 小， 所 以 它 们 的 溶 解 度（以 mol dm-3为 单 位） 也 依 次 降 低。 ( ) 17、 s 电 子 与 s 电 子 之 间 配 对 形 成 的 键 一 定 是键，而 p 电 子 与 p 电 子 之 间 配 对 形成

10、的 键 一 定 是键。 ( ) 18、CuS 不 溶 于 水 及 盐 酸，但 能 溶 于 硝 酸，是 因 为 硝 酸 的 酸 性比 盐 酸 的 强。 ( )19、 催 化 剂 能 加 快 反 应 速 率，是 由 于 改 变 了 反 应 历 程，降 低 了 活 化 能。但 反 应 前后， 催 化 剂 本 身 的 化 学 性 质 和 物 理 性 质 并 不 改 变。 ( ) 20、100 cm3 1.0 mol dm-3的 盐 酸 与 100 cm3 2.0 mol dm-3的 NaAc 溶 液 混 合 后， 向 溶 液 中 加 入 1 cm3 0.1 mol dm-3 NaOH 溶 液， 则 溶

11、 液 的 pH 值 无 明 显 改 变。 ( ) 21、PbI2和 CaCO3的溶度积均近似为10 -9，从而可知两者的饱和溶液中 Pb 2+的 浓度与 Ca 2+的浓度近似相等。 ( ) 22、 已知在某温度和标准态下， 反应 2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)进行时， 有 2.0mol KClO3分解，放出 89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的 rmHD-89.5kJ mol -1。 ( ) 23、一个反应如果是放热反应， 当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提 高该反应进行的程度。 ( ) 24、同一元素的离子半径小于其原子半径。 ( ) 25、现在 H2CO3、H

12、2SO4、NaOH、 、NH4AC 四种溶液，浓度均为0.1mol dm -3，同 温度下在这四种溶液中，c（H +）与 c（OH-）之乘积均相等。 ( ) 26、 温度 T 对标准平衡常数 K 的影响，计算公式表示为 2rm21 112 ln KHTT KRTT 。 ( ) 27、3 个 P 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( ) 28、已知某反应的 rm H0V，反应向正反应 方向进行。 9、4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)，qv与 qp关系 。（用或 填写）。 10、下列物质： (1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)

13、AlCl 3，(4)KBr ，(5)Na2SO4，在 水 溶 液 中 浓 度 均 为 0.01mol kg-1，试排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序： （3）（5）（4）（1）（2）。 11、已知CO2(g)的 1 mf molkJ394K15.298H， CO2(g)C(石墨 )+O2(g)反应的 K15.298Hm r 为394 1 m o lk J，K15.298Um r 为394 1 m o lk J。 12、对于 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若温度升高100，则 mrS 不变，K 减小。 （填：增大、减小、不变、不一定） 13、将 2 mol d

14、m -3 的 NH3和 2 mol dm -3 的 NH4Cl 溶液等量混合，该混合溶液的pH 值 为9.26；此时 NH3的解离度为0.018%；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 9.26。已知 NH3的 Kb=1.8 10 -5 14、下列反应在标准状态和298K 下发生 (1) 111 22rmrm N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ molS12J molKH (2) 111 22rmrm Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJmolS166J molKH (3) 111 22rmrm H (g)+S(s)=HS(g) 20kJ molS4

15、0J molKH 这三个反应总是能自发进行的是_(3)_；在较低温度下自发进行的是_(2)_；在较高温 度下自发进行的是 _(1)_。 15、有下列物质： NH 4、H2O、H2PO4、CO 2 3 、S 2 ，写出符合酸碱质子理论条件的共 轭酸H3O + 、 H3PO4、 HCO3 -、 HS- ； 共轭碱NH3、 OH -、 HPO 4 2- ； 两性物质H2O 、 H2PO4 - 。 16 、 25时， Ag 2CrO4的 饱 和 溶 液 中，若c(Ag +)=2.0 10-6mol dm-3，则 c(CrO 4 2 )= 2.25 mol dm-3; 若 c(CrO4 2 )=4.0

16、10-6mol dm-3， 则 c(Ag+)= 1.5 10 -3 mol dm-3。已 知 25 时,K (Ag2CrO4)=9.0 10-12 17 、下 列物质：(1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)AlCl 3，(4)KBr ，(5)Na2SO4，在 水 溶 液中 浓 度 均 为 0.01mol kg-1，试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序：（3）（5）（4） （1）（2）。 18、已知V536.0 I /I2 ，V77.0 23 Fe/Fe ，若将它们组成原电池，电池的电动势为 0.234V；电池反应的 mrG -45.15 1 molkJ；2

17、5时反应的平衡常数为8.1 10 7 。 19、在恒温恒压条件下， 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)和 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) 所表达的反 应 rm H不相等。 20写出下列关系式： （1） rm H、 rm S与 rm G之间 rmrmrm GHTS； （2）E与 E 之间 0. 0 5 9 1 7 lgEEQ n ； （3） rm G与 K之间 rm lnGRTK； （4） rm G与 rm G之间 rm G= rm G+RTlnQ 。 21、已知大气污染 NO 的氧化反应： 2NO + O2 = 2NO2为(基)元反应，则其速率方程为： v = c 2(NO) c

18、(O 2)。 二、单项选择题 1、现有 6 组量子数： n=3，l=1，m= -1 n=3，l=0，m=0 n=2，l=2，m= -1 n=2，l=1，m=0 n=2，l=0，m= -1 n=2，l=3，m=2 其中正确的是 ( B )。 (A) (B) (C) (D) 2、为有利于反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (rHm ? K (AgI) ，则 反 应 AgI(s)+Cl - (aq)=AgCl(s)+I (aq) 有 利 于 向 右 进 行。 ( )13、在温度 T 的标准状态下，若已知反应A2B 的标准摩尔反应焓 rm 1 H ，与 反应 2

19、AC 的标准摩尔反应焓 rm 2 H ， 则反应 C 4B 的标准摩尔反应焓 rm 3 H ，与 rm 1 H ，及 rm 2 H ，的关系为： rm 3 H ，= rm 2 H ，-2 rm 1 H ，。 ( )1 4、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 ( ) 15、多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) 16、 一 定 温 度 下， 已 知AgF ， AgCl ， AgBr 和AgI 的 K 依 次 减小， 所 以 它 们 的 溶 解 度（以moldm -3 为 单 位） 也 依 次 降 低。 ( ) 17s 电 子 与 s 电 子 之 间 配 对 形

20、成 的 键 一 定 是键， 而 p 电 子 与 p 电 子 之 间 配 对 形成 的 键 一 定 是键。 ( ) 18、CuS 不 溶于 水 及 盐 酸， 但 能 溶 于 硝 酸，是 因 为 硝 酸 的 酸 性 比 盐 酸 的 强。 ( ) 19 、 催 化 剂 能 加 快 反 应 速 率，是 由 于 改 变 了 反 应 历 程，降 低 了 活 化 能。但 反 应 前 后， 催 化 剂 本 身 的 化 学 性 质 和 物 理 性 质 并 不 改 变。 ( ) 20、 100 cm 3 1.0 mol dm-3 的 盐 酸 与 100 cm 3 2.0 mol dm-3 的 NaAc 溶 液 混

21、 合 后， 向 溶 液 中 加入 1 cm 3 0.1 mol dm-3 NaOH 溶 液， 则 溶 液 的 pH 值 无 明 显 改 变。 ( ) 21、PbI2和 CaCO3的溶度积均近似为10 -9，从而可知两者的饱和溶液中 Pb2+的 浓度与 Ca 2+的浓度近似相等。 ( )22、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)进行时，有 2.0molKClO3分解，放出 89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的 rm HD-89.5kJ mol-1。 ( )23、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提 高该反应进行的程度。 ( )24、同一元素的离子半径小于其原子半径。 ( )25、现在 H2CO3、H2SO4、NaOH、 、NH4AC 四种溶液，浓度均为0.1mol dm -3， 同温度下在这四种溶液中，C（H +）与 C（OH-）之乘积均相等。 ( )26、温度 T 对标准平衡常数 K 的影响，计算公式表示为 2rm21 112 ln KHTT KRTT 。 ( )27、3 个 P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向 四、简答题略 五、计算题略