最新高考化学二轮题型必练-单一溶液中离子浓度大小的比较（强化练）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 单一溶液中离子浓度大小的比较（强化练）单一溶液中离子浓度大小的比较（强化练） 1. 常温下，用0.100 0 mol L ;1 盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol L ;1 Na2CO3 溶液，其滴 定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的 关系，下列有关说法正确的是( ) A. a 点：c(Cl;) c(HCO3 ; ) c(CO32;) B. b 点：c(Na:) + c (H:) = c(Cl;)+ c(HCO3 ;)+ c(CO32;) + c(OH;) C. c 点：c(OH;) + c(CO3 2;

2、) = c(H:) + c(H2CO3) D. d 点：c(Na:) = 0.1000 mol L ;1 2. 13.常温下，用0.100mol L;1的 NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的 盐酸和醋酸溶液(用 HA表示酸)，得到 2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的 是 A. 滴定醋酸的曲线是图 1 B. 由图分析可得b a = 20 C. D 点对应的溶液中：c(Na:) = c(A;) D. 根据 E 点可计算得K(HA) = 0.05 + (10;6 10;8) 10;8/ (10;6 10;8) 3. 25时，取浓度均为0.1mol L;1的醋酸溶液和氨水溶液各2

3、0 mL，分 别用0.1 mol L;1NaOH溶液、0.1 mol L;1盐酸进行中和滴定，滴定 过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO;) c(Na:) c(H:) c(OH; ) B. 曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl;) c(NH4 :) c(OH;) c(H:) C. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO;) c(CH3COOH) = 2c(H:) c(OH;) D. 曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4 :) = c(Cl;) c(OH;) = c(H:) 第 2 页

4、，共 22 页 4. 0.1000mol L;1的H3PO4溶液用0.1000mol L;1的 NaOH溶液进行滴定，其滴定曲 线如图所示已知：滴定分数a = n(滴定液中溶质)/n(被 滴定溶质).下列说法正确的是( ) A. a = 1时，c(Na:) c(H2PO4 ;) c(H3PO4) c(HPO4 2;) B. a = 1.5时，2c(Na:) 3c(H3PO4) + 3c(HPO4 2;) C. a = 2时， c(Na:) c(HPO4 2;) c(PO43;) c(H2PO4;) D. a = 3时，c(OH;) = c(H:)+ c(HPO4 2;) + c(H2PO4;)

5、+ c(H3PO4) 5. 常温下CH3COOH 的电离常数为1.7 10;5， 该温度下用0.1mol L;1的醋酸溶液滴定 10.00mL等物质的量浓度的碱 ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中 lg c(H:) c(OH;)的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A. b 点溶液显碱性 B. a 10.00 C. ROH 的电离方程式为ROH R:+ OH; D. 25时，1mol L;1的醋酸溶液中CH3COO;的浓度约为 4.12 10;2mol L;1(已知17 = 4.12) 6. 25时， 分别取浓度均为0.lmolL;1的醋酸溶液和氨水溶液各 20mL于两个锥形瓶

6、 中，分别用0.1molL;1NaOH溶液、0.1molL;1盐酸进行中和滴定。滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 25时，0.1 molL;1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离 B. 绘制曲线的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度 C. 曲线 I上 a 点溶液中：c(Cl;) c(NH4 :) c(OH;) c(H:) D. 曲线上 b点溶液中：c(CH3COO;) c(CH3COOH) = 2c(H:) c(OH;) 7. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1= 1.1 10 ;3，Ka2 = 3.9 10;6)溶

7、液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b点为反应终点。 下列叙述不正确的是( ) A. a 点离子浓度：c(K:) c(HA;) c(H:) c(A2;) c(OH;) B. b 点溶液中存在：c(Na:) + c(K:) c(K:) c(OH;) D. 从 a到 c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 8. 25，向 20mL 0.1mol L;1的H3PO2溶液中滴加0.1mol L;1的 NaOH溶液(滴定过程中溶液温度保持不变)，滴定曲线如图 1，含磷物种浓度所占 分数()随 pH变化关系如图 2，则下列说法不正确的是( ) A. H3PO2的电离方程式为：H3PO2 H

8、2PO2 ; + H:；电离常数Ka 10;5 B. B 点溶液中存在关系：2c(H:) + c(H3PO2) = 2c(OH;) + c(H2PO2 ;) C. 图 2 中的 a点对应为图 1 中的 B 点 D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na:) c(H2PO2 ;) c(OH;) c(H:) 9. 298K(25)下，在 NaHS 溶液中，各离子的浓度随 NaHS溶液浓度的变化关系如图 所示，下列叙述正确的是( ) 已知：(1)在科学记数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如： 1E 4 = 1 10;4。 (2)298K(25)下H2S的Ka1= 9.10 1

9、0;8，Ka2= 1.10 10;12。 A. 0.10mol/LNaHS溶液：c(Na:) c(HS;) c(OH;) c(S2;) B. Na2S溶液中：c(OH;) c(H:) = c(H2S) + c(HS;) C. 当c(OH;) = c(S2;)时，c(HS;) = 9.09 10;3 D. 室温下用 NaOH 溶液滴定 NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/LNa2S溶液， 该过程可选择酚酞作指示剂 10. 室温下，用0.1000 mol L;1盐酸滴定25 mL 0.1000 mol L;1Na2A溶液(已知H2A为 二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的

10、相关离子浓度关系判 断正确的是 A. a 点：c(A2;) = c(HA;) B. b 点：5c(Cl;) = 4c(A2;) + c(HA;) + c(H2A) C. c 点：c(Na:) c(HA;) c(A2;) c(H2A) D. d 点：c(H:) = c(HA;) + c(A2;) + c(OH;) 第 4 页，共 22 页 11. 常温下用0.10 mol L;1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol L;1CH3COOH(Ka= 1.75 10;5)溶液和HCN(Ka= 4.9 10;10)溶液所得 滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A. 曲线 I和曲

11、线 II分别代表的是CH3COOH和 HCN B. 点和点所示溶液中由水电离出的c(H:)： C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO;) c(CN;) = c(HCN) c(CH3COOH) D. 在点和之间(不包括端点)存在关系： c(Na:) c(A;) c(H:) c(OH;) (A ;代表溶液中的酸根离子) 12. H2C2O4为二元弱酸，Kal(H2C2O4) = 5.4 10;2，Ka2(H2C2O4) = 5.4 10;5，设 H2C2O4溶液中c(总) = c(H2C2O4) + c(HC2O 4 ;) + c(C2O 42;)。室温下用 NaOH 溶液 滴定25.00 mL

12、 0.1000 mol L;1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微 粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.1000 mol L;1H2C2O4溶液：c(H:) = 0.1000 mol L;1+ c(C2O 4 2;)+ c(OH;) c(H2C2O4) B. c(Na:) = c(总)的溶液：c(Na:) c(H2C2O4) c(H:) C. pH = 7的溶液：c(Na:) = 0.1000 mol L;1+ c(C2O 4 2;) c(H2C2O4) D. c(Na:) = 2c(总)的溶液：c(OH;) c(H:) = c(H2C2O4)+ c(HC2O 4 ;)

13、13. 常温下，向pH = 9.5的10mL 0.10 mol L;1Na2X溶液中滴加0.10 mol L;1盐酸，所 加盐酸的体积与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 曲线 X表示lg c(HX;) c(H2X)与盐酸体积的变化关系 B. Ka2(H2X) = 10;6.2 C. 当盐酸体积滴至 10mL时，溶液中：c(H: c(OH;) D. 当滴定至溶液pH = 7时，水的电离程度最大 14. 常温下，用0.1000 mol L;1HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol L;1NaHCO3溶液， 滴定曲线如下图所示；下列说法错误的是( ) A. 可用

14、甲基橙作指示剂 B. 当V(HBr) = 0.00 mL时，溶液中c(OH;) c(CO3 2;) C. 当 V(HBr) = 15.00mL时，溶液中c(H:) = c(HCO3 ;) + 2c(CO3 2;) + c(OH;) D. 当溶液的pH = 7.00时，溶液中c(Na:) = c(Br;) 15. 常温下，用0.1000mol L;1NaOH标准液滴定20.00mL0.1000mol L;1的某二元酸H2A溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH溶液的体积关系 如图所示。下列说法不正确的是( ) A. NaOH 标准液应装在碱式滴定管中 B. HA;的电离程度大于其水解程度 C. 水

15、的电离程度M N D. N点溶液中：c(HA;) + 2c(H2A) = c(OH;) c(H:) 16. 25时，用 NaOH 溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg c(H:) c(H2C2O4)和lgc(HC2O4 ;)或 lg c(H:) c(HC2O4;)和lgc(C2O4 2;)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 M表示lg c(H:) c(H2C2O4)和lgc(HC2O4 ;)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10;2 C. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水， c(HC2O4 ;) c(H2C2O4)减小 D. 在NaHC2O4溶液中： c(Na

16、:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O42;) 17. 室温下，用0.100mol L;1 NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol L;1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( ) A. 表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH = 7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20mL C. V(NaOH) = 20.00mL时，两份溶液中c(Cl;) = c(CH3COO;) D. V(NaOH) = 10.00mL时，醋酸溶液中c(Na:) c(CH3COO;) c(H:) c(OH;) 18. 常温下， 用0.01mol L;1的 NaOH溶液滴定

17、 20mL同浓度的 HCN溶液， 滴定曲线如 图所示，下列说法正确的是 A. Ka(HCIN)的数量级为10;8 B. 点时，向溶液中滴入几滴1mol L;1的 HCN 溶液，溶液中 c(H:) c(HCN)的值增大 C. 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN) c(Na:) c(CN;) c(OH;) 第 6 页，共 22 页 c(H:) D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是 19. 25时，用 NaOH 溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg c(H:) c(H2C2O4)和lgc(HC2O4 ;)或和 lgc(C2O4 2;)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线

18、 N表示lg c(H:) c(H2C2O4)和 的关系 B. K1(H2C2O4)的数量级为10;1 C. 向NaHC2O4溶液中加少量 NaOH到c(HC2O4 ;)和c(C2O42;)相等，此时溶液 pH约 为 5 D. 在NaHC2O4溶液中c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O42;) 20. 常温下， Ka1(H2C2O4) = 10;1.3， Ka2(H2C2O4) = 10;4.2。 用0.1000 mol L;1NaOH溶 液滴定10.00 mL 0.1000 mol L;1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的 是 ( ) A. 点所示溶

19、液中：c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O4 2;) B. 点所示溶液中：c(HC2O4 ;) c(C2O42;) C. 点所示溶液中：c(Na:) = c(HC2O4 ;) + c(C2O4 2;) D. 点所示溶液中：c(Na:) + 2c(H2C2O4) + 2c(H:) = 2c(OH;)+ 2c(C2O4 2;) 21. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液分别用 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. pH = 4的KH2PO4溶液中： B. 0.1mol L;1的KH2PO4溶液中： C

20、. 时， D. pH相同的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液中：c(NH4Cl) c(KH2PO4) c(CH3COOH) 22. 用0.1mol L;1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度 均为0.1mol L;1HCl溶液和 HX溶液， 溶液的 pH随加入的 NaOH溶液体积变化如图下列说法不正确的是( ) A. NaX 溶液呈碱性 B. P 点：c(Na:) c(H:) C. M 点：c(HX) + c(X;) = 2c(Na:) D. M 点水电离程度小于 N点 23. 常温下， Ka1(H2C2O4) = 10;1.3，Ka2(H2C2O4) = 10;4.2. 用

21、0.1000mol L;1 NaOH溶液滴定10.00mL 0.1000mol L;1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( ) A. 点所示溶液中：c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O4 2;) B. 点所示溶液中：c(HC2O4 ;) = c(C2O42;) C. 点所示溶液中：c(Na:) = c(HC2O4 ;) + c(C2O42;) D. 点所示溶液中：c(Na:) + c(H2C2O4) + 2c(H:) = 2c(OH;) + 2c(C2O4 2;) 24. 25时，用 NaOH 溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lgc(H:)/c

22、(H2C2O4)和 lgc(HC2O4 ;)或lgc(H:)/c(HC2O4;)和lgc(C2O42;)关系如图所示。下列说法不正 确的是( ) 第 8 页，共 22 页 A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10;2 B. 曲线 M 表示lgc(H:)/c(H2C2O4)和lgc(HC2O4 ;)的关系 C. 向NaHC2O4溶液中加 NaOH 至c(HC2O4 ;)和c(C2O42;)相等，此时溶液 pH约为 5 D. 在NaHC2O4溶液中c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O42;) 25. 已知：pKa= lgKa，25C时，H2SO3的pKa1= 1.8

23、5，pKa2= 7.19。用0.1 mol L;1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L;1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的 数字为pH)。下列说法正确的是( ) A. a 点所得溶液中：2c(HSO3 ;) + c(SO32;) = 0.1mol/L B. b 点所得溶液中：c(H:) + c(SO3 2;) = c(OH;) + c(H2SO3) C. c 点所得溶液中：c(Na:) 3c(HSO3 ;) D. e点所得溶液中：c(Na:) c(SO3 2;) c(H:) c(OH;) 26. 利用电导法测定某浓度醋酸电离的H、Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过 程包

24、括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A. 理论上H = 0时，Ka最大 B. 25 时，c(CH3COOH)最大 C. 用氢氧化钠滴定该醋酸溶液，可以选择酚酞作指示剂 D. CH3COOH溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因 第 10 页，共 22 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中 的溶质成分是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意掌握盐的水解原理及其影响，试 题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 【解答】 A.a 点n(HCl) = 0.1000mol/L

25、0.0125L = 0.00125mol，n(Na2CO3) = 0.1000mol/L 0.025L = 0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3， 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子， 所以c(CO3 2;) c(Cl;) c(CO32;)，故 A错误； B.b点时根据电荷守恒可知：c(Na:) + c(H:) = c(Cl;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;)+ c(OH;)， 故 B 错误； C.c点时n(HCl) = 0.1000mol/L 0.025L = 0.0025mol，恰好完全反应生成NaHC

26、O3，根 据质子守恒得c(OH;) + c(CO3 2;) = c(H:) + c(H2CO3)，故 C正确； D.d 点n(HCl) = 0.1000mol/L 0.050L = 0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反 应方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O，溶液中的溶质为 NaCl，根据物料守 恒得c(Na:) = c(Cl;) = 0.005mol 0.075L = 0.07mol/L，故 D错误。 故选 C。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查电解质溶液中的离子平衡，侧重考查分析和解决中和滴定问题的能力，难度较 大。 【解答】 A.同

27、浓度时，滴定前盐酸的 pH小于醋酸，0.100mol L;1盐酸的pH = 1，故题中图 1 是 滴定盐酸的滴定曲线，故 A项错误； B.B、E 点对应消耗 NaOH溶液的体积都是 20mL，所以b = a = 20，故 B 项错误； C.D点对应溶液的 pH 为 7，常温下为中性，根据电荷守恒，可知c(Na:) = c(A;)，故 C 项正确； D.E 点，c(H:) = 10;8mol L;1，c(Na:) = 0.05mol L;1，根据电荷守恒，c(A;) = c(Na:) + c(H:) c(OH;) = 0.05 (10;6 10;8)mol L;1，根据物料守恒： c(HA) =

28、 0.05mol L;1 c(A;) = (10;6 10;8)mol L;1，可计算得K(HA)= c(A;)c(H:) c(HA) = 0.05;(10;6;10;8)10;8 10;6;10;8 ，故 D项错误。 故选 C。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解， 并由此来判断 溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等。 【解答】 根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应 pH 值可知，曲线线是盐酸滴定氨水， 因为当未滴加溶液时，的pH 7；线是氢氧化钠滴定醋酸，因为当未滴加溶液时， 曲线的pH c

29、(NH4 :) c(H:) c(OH;)，故 B不符 合题意； C.滴加溶液到 10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守 恒c(CH3COO;)+ c(CH3COOH) = 2c(Na:)，和电荷守恒c(CH3COO;) + c(OH;) = c(H:) + c(Na:)， 得c(CH3COO;) c(CH3COOH) = 2c(H:) c(OH;)， 故 C 符合题意； D.曲线为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，故 D 不符合题意。 故选 C。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱滴定原理过程分析， 根据图象分析， 把握溶液中的守恒思想是解题的关键， 明确反

30、应过程的计量比， 相关的产物， 主要考查守恒关系的运用， 难度不大， 是基础题。 【解答】 A.a = 1时， 表示H3PO4与NaOH按1： 1反应， 恰好生成NaH2PO4， 溶液为酸性， 说明H2PO4 ; 的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO4 2;) c(H3PO4)，故 A错误； B.a = 1.5时，反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒： 2c(Na:) = 3c(H3PO4) + 3c(HPO4 2;) + 3c(H2PO4;)+ 3c(PO43;)，所以有2c(Na:) 3c(H3PO4) + 3c(HPO4 2;)，故 B正确； C.

31、a = 2时，反应恰好生成Na2HPO4，溶液呈碱性，HPO4 ;的水解程度大于其电离程度， 则溶液中c(H2PO4 ;) c(PO43;)，故 C错误； D.a = 3时，反应恰好生成Na3PO4，溶液呈碱性，根据质子守恒：c(OH;) = c(H:) + c(HPO4 2;) + 2c(H2PO4;) + 3c(H3PO4)，故 D错误， 故选 B。 第 12 页，共 22 页 5.【答案】B 【解析】解：A.由图象可知 b 点lg c(H:) c(OH;) 0，则c(H:) c(OH;)，溶液呈酸性，故 A 错误； B.a点时lg c(H:) c(OH;) = 0，则c(H:) = c(

32、OH;) = 10;7，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当 与一元碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性，醋酸溶液的体积大于 10ml， 故 B 正确； C.ROH为强碱，完全电离，故 C错误； D.25时，1mol L;1的醋酸溶液中CH3COO;的浓度约为1 1.7 10;5mool/L = 4.12 10;3mol L;1，故 D错误。 故选：B。 由图象可知0.1mol L;1的 ROH 溶液中lg c(H:) c(OH;) = 12，即 c(H:) c(OH;) = 10;12，又知 c(H:) c(OH;) = 10;14，则可得c(OH;) = 0.1mol/L，ROH应为强碱，

33、以此解答该题。 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计 算能力，难度中等，本题主要 ROH 的判断。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解， 并由此来判断 溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等。 【解答】 根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应 pH 值可知，曲线线是盐酸滴定氨水， 因为当未滴加溶液时，的pH 7；线是氢氧化钠滴定醋酸，因为当未滴加溶液时， 曲线的pH c(HA ;) c(H :) c(A 2;) c(OH ;)，故 A正确； B.b点溶质为为

34、Na 2A、K 2A，溶液显碱性，根据电荷守恒可得c(Na :)+ c(K :) + c(H :) = 2c(A 2;)+ c(HA ;) + c(OH ;)，由于c(H :) 2c(A 2;)+ c(HA ;) ，故 B错误； C.b点时，K :与 Na :浓度相等，后又加入 NaOH，显然 Na :浓度高于 K :浓度；之前加 入 NaOH约为 23ml，b点到 c点所加的 NaOH明显少于 23ml，虽然 A 2;和 HA ;会发生 水解，但水解极弱，生成的 OH ;可忽略不计，所以氢氧根离子浓度小于钾离子浓度。 即c(Na :) c(K :) c(OH ;)，故 C 正确； D.从 a

35、到 c的变化过程中，生成能水解的盐，促进水的电离，后氢氧化钠过量，抑制水 的电离，则水的电离程度先增大后减小，故 D正确。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理的应用以及酸碱中和滴定的有关知识，属 于综合知识的考查，注意图象的理解和应用是关键，难度中等。 【解答】 A、根据图 2 所示，一定 pH下，电离出的离子为H2PO2 ;，所以H3PO2是一元弱酸，电离 方程式为： H3PO2 H2PO2 ; + H:； 20mL 0.1mol L;1的H3PO2溶液中滴加0.1mol L;1的 NaOH溶液 10mL，得到等浓度的H2PO2 ;和H3P

36、O2，此时即为 B 点，pH = 5，根据电离 平衡常数 Ka= 10;5，故 A正确； B、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，存在电荷守恒关系：c(Na:) + c(H:) = c(OH;) + c(H2PO2 ;)， 存在物料守恒： 2c(Na:) = c(H3PO2) + c(H2PO 2 ;)， 2 整理得到2c(H:) + c(H3PO2) = 2c(OH;) + c(H2PO2 ;)，故 B正确； C、 B 点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2， 显酸性， H3PO2的电离大于NaH2PO2的水解， 所以H2PO2 ; H3PO2，故 C错误； D、D点是 20m

37、L 0.1mol L;1的H3PO2溶液中滴加0.1mol L;1的 NaOH溶液 20mL，恰 好完全反应，得到的是NaH2PO2，溶液显示碱性，所以c(Na:) c(H2PO2 ;) c(OH;) c(H:)，故 D正确。 故选 C。 第 14 页，共 22 页 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了盐的水解原理及其应用、盐溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题 目难度中等，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数和水的离子积常 数，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。 A.0.10mol/LNaHS溶液， 即当横坐标为0.10时， 根据图象可知c(HS;)、 c(S2

38、;)、 c(OH;)大 小关系，进而判断正误； B.Na2S溶液中，物料关系为c(Na:) = 2c(S2;) + 2c(HS;)+ 2c(H2S)，电荷关系为 c(Na:) + c(H:) = 2c(S2;) + c(HS;)+ c(OH;)， 消去c(Na:)即得到质子关系， 据此判断； C.HS; S2;+ H:的电离平衡常数Ka2= c(S2;)c(H:) c(HS;) ，当c(OH;) = c(S2;)时， c(H:) c(S2;) = c(H:) c(OH;) = kw，据此计算c(HS;)； D.Ka2 c(S2;) c(OH;)， 所以0.10mol/LNaHS溶 液有：c(N

39、a:) c(HS;) c(S2;) c(OH;)，故 A 错误； B.Na2S溶液中：物料关系为c(Na:) = 2c(S2;) + 2c(HS;)+ 2c(H2S)，电荷关系为 c(Na:) + c(H:) = 2c(S2;) + c(HS;)+ c(OH;)，消去c(Na:)有：c(OH;) c(H:) = 2c(H2S)+ c(HS;)，故 B错误； C.HS; S2;+ H:的电离平衡常数Ka2= c(S2;)c(H:) c(HS;) ，当c(OH;) = c(S2;)时， c(H:) c(S2;) = c(H:) c(OH;) = kw， 所以c(HS;) = kw ka2 = 10

40、;14 1.1010;12 mol/L = 9.09 10;3mol/L，故 C正确， D.Ka2 10，溶液呈碱性，说明A2;的水解程度大于HA;的电离程度，则 有c(A2;) c(HA;) c(H2A) c(A2;)，C 错误； D.d 点时加入50 mL盐酸，二者恰好完全反应生成H2A和 NaCl，根据质子守恒可得： c(H:) = c(HA;)+ 2c(A2;) + c(OH;)可由电荷守恒式和物料守恒式联立消去c(Na:)推 出，D错误。 故选 B。 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱滴定原理，弱电解质的电离平衡，盐类水解的知识，根据图象分析，牢牢 把握溶液中的守恒思想

41、是解题的关键，题目难度中等。 【解答】 A.根据电离平衡常数可判断酸性： CH3COOH HCN， CH3COOH和 HCN溶液浓度相等， 故曲线 I和曲线 II分别代表的是 HCN和CH3COOH，故 A错误； B.点和点表示的溶液中，溶液均为中性，则溶液中c(H:) = c(OH;)，对于 I，溶液 中存在 HCN和 NaCN，对于 II，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，分别根据电荷守 恒，对于 I，c(CN;) = c(Na:)；对于 II，c(CH3COO;) = c(Na:)；根据图象，I溶液中此 时 NaOH溶液的量很少，意味着溶液中大量存在 HCN，II溶液中所加的

42、NaOH溶液体 积几乎接近20.00mL，溶液中大量存在的是CH3COONa，HCN 大量存在抑制水的电离， CH3COONa大量存在能促进水的电离，则点和点所示溶液中由水电离出的c(H:)： c(OH;)，因此溶液中c(Na:) c(C2O4 2;)，所以正确的离子浓 度大小为：c(Na:) c(H:) c(C2O4 2;) c(H2C2O4)，故 B 错误； C.草酸与氢氧化钠溶液等体积、 等浓度时满足：c(Na:) = 0.1000mol L;1+ c(C2O4 2;) c(H2C2O4)，但氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度 与0.1000mol L;1的关

43、系，所以该关系不一定不成立，故 C 错误； D.c(Na:) = 2c(总)的溶液中，溶质为Na2C2O4，根据Na2C2O4溶液中的质子守恒可得： c(OH;) c(H:) = 2c(H2C2O4) + c(HC2O4 ;)，故 D错误。 故选 A。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查有关溶液的酸碱性及 pH，难度中等，能分析图中信息是解答的关键 【解答】 A.从图可知当加入接近20mL盐酸时纵坐标为0， 则可知这时盐酸与Na2X反应， 生成H2X， 故曲线 X 表示与盐酸体积的变化关系，故 A 正确； B.从开始可知溶液为Na2X， pH为9.5， Ka2(H2X) = c(H:

44、)c(X2;) c(HX;) ， lg c(X2;) c(HX;) = 3.3 = lg Ka2(H2X) 10;9.5 ， 故有Ka2(H2X) = 10;9.5 103.3= 10;6.2，故 B正确； C.当盐酸体积滴至10 mL时，溶液中是 NaHX，由图像可知，lg c(X2;) c(HX;) c(CO32;)，故 B正确； C.当V(HBr) = 15.00mL时，NaHCO3与 HBr 恰好完全反应，溶液中c(Na:) = c(Br;)，生 成的CO2一部分溶解在溶液中， 根据电荷守恒得： c(Na:) + c(H:) = c(Br;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO3

45、2;) + c(OH;)，所以c(H:) = c(HCO3;) + 2c(CO32;)+ c(OH;)，故 C 正确； D.根据电荷守恒：c(Na:) + c(H:) = c(Br;)+ c(HCO3 ;)+ 2c(CO32;) + c(OH;)，当溶液 的pH = 7.00时，c(Na:) = c(Br;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;)，所以c(Na:) c(Br;)，故 D 错误。 故选 D。 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题以酸碱中和滴定为载体考查水的电离、 弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度的 大小比较规律，掌握电解质溶液理论是解题关键，难度中等。 【解答】

46、 A.NaOH 标准液作为碱性溶液，应装在碱式滴定管中，故 A 正确； B.当滴加 20mL时，溶质为 NaHA，pH = 4.3显酸性，说明HA;的电离程度大于其水解 程度，故 B正确； C.M点HA;的电离程度大于其水解程度，水的电离受抑制，N 点溶质为Na2A，显碱性， 弱酸根离子水解，促进水的电离，故水的电离程度：M Ka2，则lg(Ka1) c(H2C2O4)，故 D 错误。 故选 A。 17.【答案】B 【解析】略 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了溶液中离子浓度大小、电离程度等知识点，是一道综合性比较强的题，有一 定难度，掌握弱电解质的电离、水解和溶液中“三大守恒”是

47、解题的关键。 【解答】 A.由图可知点时的 pH略小于 6，且点时只有 HCN溶液，通过Ka(HCN) = c(H:)c(CN;) c(HCN) = 10;5.810;5.8 10;2 = 10;8.6，数量级为10;9，故 A 错误； B.点时，向溶液中滴入几滴1mol L;1的 HCN 溶液，溶液中的值是减小的， 故 B 错误； C.点时，可知溶液中有 NaOH和 HCN，且溶液显碱性，通过离子的三大守恒计算， 可得溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN) c(Na:) c(CN;) c(OH;) c(H:)，故 C 正确； D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是，故 D 错误。 故选

48、C。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和的定性判断和计算， 侧重于弱电解质的电离的考查， 为高考常见题型， 侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离特点，题目难度中等。 【解答】 H2C2O4溶液存在H2C2O4 HC2O4 ; + H:，HC2O4 ; C2O4 2; + H:，且Ka1(H2C2O4) = c(HC2O4 ;)c(H:) c(H2C2O4) ，Ka2(H2C2O4) = c(C2O4 2;)c(H:) c(HC2O4 ;) ，可知lg c(H:) c(H2C2O4) + lgc(HC2O4 ;) = lg(Ka1)，lg c(H:) c(HC2O4;) + lgc(C2O4 2;) = lg(Ka2)，因Ka1 Ka2，则lg(Ka1) c(H2C2O4)，故 D 错误。 故选 C。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.点恰好反应为草酸氢钠溶液，溶液显酸性，说明草酸氢根电离大于水解，说明 c(H2C2O4) c(H3PO4)，故