最新高考化学二轮题型必练-框架结构分析判断题（强化练）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 框架结构分析判断题（强化练）框架结构分析判断题（强化练） 1. 短周期元素 R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子 数是 R的 2 倍，下列说法正确的是( ) A. 可用YO2+ Z2+ 2H2O = H2YO4+ 2HZ,证明非金属性：Z Y B. 含有 Z元素的钠盐溶液都呈中性 C. 由非金属性Z Y可知,最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z Y D. 最简单气态氢化物的热稳定性：R X 2. 短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素的原 子最外层电子数是内层电子数的

2、 2倍下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径大小：Z Y X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y Z C. Y 单质具有杀菌能力,Y与 W可形成化合物WY2 D. W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应,但不能与 Z的氢化物反应 3. 下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元 素，Z元素的核电荷数为 X与 Y元素核电荷数之和。下列说法 正确的是（） A. 氢化物稳定性 Y比 W强,是因为 Y的氢化物中存在氢键 B. XY2、XW2、ZY2熔沸点依次升高,它们都是由共价键形成的分子晶体 C. 一定条件下,X单质能与ZY2反应生成 Z单质,说明 X的非金属

3、性比 Z强 D. 根据元素周期律,可以推测 T元素的单质可能具有半导体特性 4. X、Y、Z、W、A、B是元素周期表中前 20号元素，其中的四种元素可组成化学式 为 AYZB4的矿物。B、Y、Z、A分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、A 为金 属元素，A能与冷水剧烈反应；Y、Z是短周期元素。X、W、Y、Z在周期表中的 相对位置如下表所示，B与 W同周期相邻，其中 Z元素原子的最外层电子数是其 最内层电子数的 2倍。下列说法正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 X W Y Z A. Y的单质能同 A和 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成氢气 B. Z的氢

4、化物的通式可以写成ZnH2n+2(n 1) C. 原子半径：A Y X Z D. 化学式为AYZB4的矿物可以改写为ZB2 A2B Y2B3 5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对 位置如右表，X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y、Z分别 是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素。下列说法正确的是（） X W A. 非金属性：X W B. 除 Z元素外,其他四种元素均可形成 18电子的氢化物 C. Y 分别与 X或 W 形成的化合物均能与 NaOH 溶液反应 D. Z、W、R 的简单离子在水溶液中均对水的电离有促进作用 6. X、Y、

5、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的电子总数=周期序数=族 序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的 金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说 法正确的是（ ） A. 丙属于两性氧化物 B. Z元素在周期表中的位置是第三周期 III B 族 C. W的原子序数是 Z的 2倍,金属性强于 Z D. 己的熔点高、硬度大,可用作耐火坩埚 7. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素 周期表分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（） A. 阴离子的还原性,大于 B. 两元素不可能存在于同一离子化合物中 C. 形成的

6、化合物阴阳离子个数比可能为 1：1 D. 元素的气态氢化物易液化,是因为其分子内存在氢键 8. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 的简单氢 化物的摩尔质量为 34g/mol，Y 的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的 是（ ） X Y Z W Q A. Q单质能溶于水,且其水溶液须用棕色细口瓶盛装 B. X 的最低价氢化物的水溶液显碱性 C. 单质的熔沸点：Q Y D. Na与 Y能形成化合物Na2Y2,Na2Y2与水反应后放出气体 9. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中 Q、W 原子 核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，

7、X、Y、Z在周期表中的位置如表所 示。 下列说法不正确的是（ ） A. W、X、Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、X、Z 可能形成离子化合物 10. 在周期表中，X 元素与 Y、Z、W三种元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的 原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为 20下列判断正确的是 （ ） A. 原子半径：rW X B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z R Y C. X 分別与 R、Y、Z组成二元化合物均为共价化合物 D. 常温下,YZ3溶液中水电离的c(H+) l 107 mol L1

8、14. W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和 氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体， 该气体分子与CH4具 有相同的空间结构。 Z原子最外层的电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍。 下列 叙述错误的是 A. 元素 X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定 B. 元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在 C. 元素 Z的含氧酸只有两种 D. 元素 W、Y 位干周期表中金属与非金属分界线附近 15. 已知 X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与 Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表

9、中第三周 期，其最高氧化态可与 A形成 D3A2。下列说法错误 的是 A. 对应酸的酸性：A2X5 Y X D C. A 元素的原子结构示意图： D. 非金属性：X Y 16. 如图为元素周期表短周期的一部分， Z原子的电子层数为 n， 最外层电子数为2n + 1。 下列叙述错误的是( ) A. R 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B. R 、 W 和氢三种元素形成的阴离子有 2 种以上 C. RY2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子稳定结构 D. X 和 Z 的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 17. 如图所示是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为四种短周

10、期元素。下列说法正确 的是（ ） X Y W Z A. 四种元素中没有金属元素 B. 由 X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C. 若 W 和 Z的最高价氧化物的水化物能相互反应,则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点 D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22,则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔 点高、硬度大的性质 18. 短周期元素R、 X、 Y、 Z在周期表中相对位置如图所示。 已知这R、Z、Y原子的电子数之和等于X原子的最外层 电子数的7倍。下列说法不正确的是（ ） A. R 的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. RZ2分子中各原子最外层都达到

11、8 电子稳定结构 C. 在同周期中,Y的简单离子半径最小 D. 常温下Y2Z3投入水,水电离的c(H+)c(OH)保持不变 19. 短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W 是同周期主族 元素中原子半径最小的，下列说法正确的是 X Y Z W A. W 位于第 3 周期族 B. 原子半径Z Y X C. Y 的非金属性比 W 强,所以 Y的最高价氧化物的水化物的酸性比 W的强 D. X、Y、Z、W的简单氢化物中 X 的沸点最高 20. 如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为四种短周期元素。下列说法正 确的是（） X Y W Z A. 四种元素中没有金属元素 B.

12、由 X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22,则物质WY2、 W3X4、 WZ4均有熔点 高、硬度大的性质 D. 若 W和 Z的最高价氧化物的水化物能相互反应,则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 21. X、Y、Z、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 已知 W 的最高正价与最低负价代数和为 6，下列说法正确的是 X Y Z W A. Z的简单氢化物沸点高于 Y的简单氢化物沸点 B. 标准状况下,X的单质状态与 W 的相同 C. X、Z、W最高价氧

13、化物对应的水化物均为强酸,且 X 对应的酸性最强 D. Z的简单离子还原性弱于 W的简单离子还原性 22. 四种短周期元素 X、Y、Z和 W在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的 是 （ ） A. 原子半径：r(W) r(Y) B. X 和 Z可形成共价化合物ZX3 C. Z的相对原子质量比 X大,所以 Z的氢化物的沸点比 X 的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 23. 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 Z元素原子之间通常形成 Z2分子。下列说法不正确的是 ( ) A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应 B. Y

14、 元素形成的氢化物在常温下不一定为气体 C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D. 由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键 24. 联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y和 Z在周期表 中的相对位置如图所示，其中元素 Z位于第四周期，W、 X.Y原子的最外层电子数之和为 18.下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：Y W B. 原子半径：Z Y X C. 氧化物的水化物的酸性：W D. 推测 Z是半导体材料,Z与 Y 可形成化台物ZY4 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表、元素周期律的相关知识，属于

15、高频考点，掌握元素周期表的结 构以及各元素的性质是解答关键。 【解答】 Y原子的核外电子数是 R的 2倍， R为 O元素， Y 为 S 元素， X为 P 元素， Z为 Cl元素。 A.判断非金属性强弱可用置换反应， 但 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl不属于置换反应， 故 A 错误； B.NaClO 溶液呈碱性，故 B错误； C.由非金属性强弱可推知，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，故 C错误； D.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性：RY，YX，则 RX，故 D正确。 故选 D。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律

16、、微粒半径大小的比较的应用。 【解答】 根据题意，W、X、Y、Z分别为 C、N、S、Cl 元素， A.根据题意，原子半径应为，SClN，故 A错误； B.非金属性 ClSC，故最高价氧化物对应水化物酸性，高氯酸大于硫酸大于碳酸，故 B错误； C.硫单质有杀菌能量，与碳能形成二硫化碳，故 C正确； D.甲烷能和氯气发生取代反应，乙烯能和氯化氢发生加成反应，故 D 错误。 故选 C。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查物质结构与性质之间的关系，难度不大，X、Y、Z、W为短周期元素， 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W

17、在第三周期，设 X 的原子序数 为 x，则 Y的原子序数为 x+2，Z的原子序数为 x+8，Z元素的核电荷数为 X 与 Y元素 核电荷数之和，所以 x+x+2=x+8，解得 x=6，故 X为 C，Y为 O，Z为 Si，W 为 S，T 为 Se。 【解答】 A.氢化物稳定性 Y比 W 强，是由于氢化物中 O 元素非金属性更强，化学键更稳定，而 Y的氢化物中存在氢键影响物理性质，故 A 错误； B.CO2、CS2、SiO2熔沸点依次增大，前两者属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体， 故 B 错误； C.高温下，碳单质能与 SiO2反应生成 Si单质，温度影响物质的性质，不能说明碳的非 金属性比 S

18、i强，故 C错误； D.Se 靠近金属与非金属交界处，可能具有有半导体特性，故 D正确。 故选 D。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构及其应用， 依据元素在周期表的位置以及元素的有关特征推 断出每一种元素的种类是解题关键，难度中等。 【解答】 Y、A 为金属元素，A能与冷水剧烈反应，推出 A为 Na，Z元素原子的最外层电子数是 其最内层电子数的 2 倍， 则 Z为 Si， 由图中 XWYZ的位置关系推出： Y为 Al， X为 C， W 为 N，B 与 W同周期相邻，则 B 为 O，X、Y、Z、W、A、B 分别为：C、Al、Si、 N、Na、O，据此解答。 A.Y 的单

19、质（Al）能同 A的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）溶液反应生成氢气， 与 W的最高价氧化物对应的水化物（HNO3）溶液反应生成氮氧化物，故 A 错误； B.Z为 Si其氢化物的通式可以写成 ZnH2n+2(n1) ，比如 n=1，SiH4，故 B 正确； C.原子半径：NaAlSiC，表示成 AYXZ有误，故 C错误； D.化学式为 AYZB4的矿物为：NaAlSiO4，可以改写为：Na2O Al2O3 2SiO2，应为： A2B Y2B3 2ZB2，故 D错误。 故选 B。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,侧重于元素周期表和周期律的应

20、 用的考查,题目难度不大。 【解答】 X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，所以 X是 C；根据 X、W 在 周期表中的相对位置， 所以 W为 S； 因为它们是原子序数依次增大的短周期主族元素， 所以 R为 Cl，Y、Z分别是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素，所以 Y为 O，Z 为 Al，故 X、Y、Z、W、R分别为 C、O、Al、S、Cl， A、非金属性:C故 A 错误； B、除 Al外,其他元素均可形成 18电子的氢化物如 CH3CH3、H2O2、H2S、HCl，故 B 正 确； C、Y分别与 X或 W 形成的化合物有 CO2,CO，SO3，SO2，CO不能与 NaOH

21、溶液反应, 故 C 错误； D、Z、W、R 的简单离子分别为 Al3+、S2-、Cl-，其中 Cl-在溶液中不能发生水解,对水的 电离没有促进作用,故 D 错误。 故选 B。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质推断，侧重元素周期表和置换反应的知识，熟悉有关物质的结构和性质是 解题关键，难度一般。 【解答】 X的电子总数=周期序数=族序数，则 X 为氢元素，甲、戊是两种最常见的金属单质， 且存在置换关系，则甲为铁，戊为铝，因为存在氧化物，Y 为氧元素，Z为铝元素，W 为铁元素，乙为水，丙为四氧化三铁，丁为氢气，己为氧化铝，以此做答。 A.丙为四氧化三铁，不属于两性氧化物，故 A错误；

22、 B.Z元素为铝元素，在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族，故 B 错误； C.W 为 Fe，Z为 Al，Fe 的原子序数是 Al的 2 倍，但 Al金属性强于 Fe，故 C错误； D.己为氧化铝，有很高的熔点，硬度大，用作耐火材料，故 D正确。 故选 D。 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌 握 【解析】 由元素在周期表中的位置可知，为 H、为 Na、为 C、为 N、为 O、为 P、 为 S、为 Cl。 A因为非金属性 C大于 H，所以阴离子的还原性，H大于C，故 A正确； B两元素可能存在于同一离子化合物中，如

23、碳酸铵或碳酸氢铵，故 B 错误； CNa2O与 Na2O2中阴阳离子个数比均为 1：2，故 C错误； D氨气分子之间而不是分子内存在氢键，沸点较高，容易液化，故 D错误。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、电解质及摩尔质量的应用 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 Y为 N元素为推断的突破口，题目 难度不大。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置，可知 X、Y处于第二周期，Z、 W、Q处于第三周期，Y、W 同主族，Y的最低价氢化物为非电解

24、质，W 的气态氢化物 摩尔质量为 34g/mol，由于水为弱电解质，则 W 不能为硫元素，则 Y为 N元素、W为 P 元素，结合相对位置可知 X 为 C元素、Z为 Al、Q为 S 元素，以此来解答。 A.S 单质不溶于水，故 A错误； B.CH4不溶于水，故 B错误； C.由于常温下 S是固体，N2是气体，故 C 正确； D.Y为 N元素，所以 Na与 Y 不能形成化合物 Na2Y2，故 D错误。 故选 C。 9.【答案】B 【解析】解：AX、W 都为第二周期元素，原子序数越大，原子半径越小，Q为 H元 素，在周期表中原子半径最小，则 W、X、Q 的原子半径依次减小，故 A 正确； B如 Y为

25、 P 元素，则对应的最高价氧化物的水化物为磷酸，为中强酸，故 B错误； CW为 C 元素，如 Z为 Cl元素，C3Cl8可为 C3H8的取代产物，故 C 正确； DQ、X、Z 可能形成的化合物为硫化铵，为离子化合物，故 D 正确。 故选：B。 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，可知 Q 为 H 元素，W 为 C 元素，X、 Y、Z在周期表中的位置如表所示，可知 X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且 X、 Y位于同于主族，如 X、Y为 N、P 元素，则 Z为 S元素，如 X、Y为 O、S元素，则 Z 为 Cl元素，结合元素周期律知识解答该题。 本题考查原子结构与元素周期律，为

26、高频考点，把握短周期元素、原子结构、电子排布 规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用， 题目难度不大。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查分析、推断能力，涉及物 质结构、基本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等 【解答】 在周期表中 X 与 Y、Z、W 紧密相邻，X、Y 两元素的原子序数之和等于 Z元素的原子 序数，所以 X和 Z属于同一主族且 Z在 X 的下一周期，原子序数不大于 18，设 X 的原 子序数是 a，所以 a+a+1=a+8，a=7，所以 X是 N 元素，Y 是 O

27、元素，Z 是 P 元素，X、 Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为 20，所以 W是 C元素根据元素所 在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答 X为 N、Y为 O、Z为 P、W 为 C元素。 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故 A错误； B碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成 的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故 B错误。 C四种元素与氢可形成 PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故 C正确； D非金属性 ONPC，O 无含氧酸，N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强， 故 D 错误。 故选：C。 11.【

28、答案】D 【解析】解：原子核内没有中子的原子为 H，如果 Y、Z和 W为同周期相邻，则最外层 电子数可分别认为是 n-1、n、n+1，之和为 3n，是 3的倍数，现在 17不是 3 的倍数， 所以不是同周期相邻， 一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为 n-1、n、n，之和为 3n-1， 或是 n、n、n+1，之和为 3n+1，也就是就这个和与 3的倍数差 1，这个倍数就是其中两 种元素的主族数 该题中 17=18-1， 18为 6 的倍数， 所以有两种元素位于第 6主族， 短周期中只有 O和 S， O的原子序数为 8，S 的原子序数为 16，则另一种原子的原子序数为 31-8-1

29、6=7，为 N 元素， 所以 X为 H元素，Y、Z和 W应分别是 N、O、S元素，则 AY、Z和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17，不是 3 的倍数，所以不是同周 期元素，故 A 错误； B因 H2O 或 H2O2中均含氢键，熔沸点均比 H2S高，故 B错误； C亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，均只含共价键，均为共价化合物，故 C错误； D离子化合物 NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为 5：1：4：1，故 D正确； 故选 D 原子核内没有中子的原子为 H，如果 Y、Z和 W为同周期相邻，则最外层电子数可分别 认为是 n-1、n、n+1，之和为 3n，是 3 的倍数，而 17不

30、是 3 的倍数，所以不是同周期 相邻， 一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为 n-1、n、n，之和为 3n-1， 或是 n、n、n+1，之和为 3n+1，也就是就这个和与 3的倍数差 1，这个倍数就是其中两 种元素的主族数 该题中 17=18-1， 18为 6 的倍数， 所以有两种元素位于第 6主族， 短周期中只有 O和 S， O的原子序数为 8，S 的原子序数为 16，则另一种原子的原子序数为 31-8-16=7，为 N 元素， 所以 X为 H元素，Y、Z和 W应分别是 N、O、S元素， 根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题 本题考查原子结构与元素周

31、期律，为高频考点，把握 X 为 H及元素的位置关系、原子 序数关系为解答的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，侧重分析与推断能力的综合 考查，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17 的可能情况为易错点 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素推断，并结合元素周期律考查周期表和物质的性质，准确推出元素之解题 关键，难度一般。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 X元素的某种原子不含中子，则为氢元素，W 的单质为黄色，则为硫元素，W 和 Z同 主族，则 Z为氧元素，Z、M、W 的原

32、子序数依次增大，X与 M 同主族，则 M为钠元 素，5 种元素最外层电子总数为 19，则 Y为氮元素， A.元素周期表中，短周期元素共有 18种，其主族元素有 15 种，故 A错误； B.以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以形成钠盐和铵盐，故 B错误； C.X、Y、Z、W均可以和 M 形成离子化合物：NaH、Na3N、Na2O、Na2S，故 C 正确； D.原子半径：ONa+，故 D 错误。 故选 C。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查元素周期表与元素周期律相关知识， 注意结合元素周期表的结构以及原子 的结构特点进行推断，结合盐类水解知识进行解答。 【解

33、答】 设 R 原子最外层电子数为 x， 有： x(x2)(x1)(x3)20， 得 x4。 由此推知， R为碳元素，X 为氧元素，Y 为铝元素，Z为氯元素， A.Cl-、O2-、Al3+的半径依次减小，故 A 错误； B.氯的氧化物对应水化物有：HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3的酸性比 HClO 强，故 B 错误； C.工业上，电解熔融氧化铝冶炼铝，Al2O3是离子化合物，故 C错误； D.氯化铝中 Al3+水解能促进水电离，则由水电离出的 c（H+）=c（OH-）110-7mol/L， 故 D 正确。 故选 D。 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查了物质

34、的结构与性质之间的关系的相关知识，难度适中。 【解答】 根据常温常压下， Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气 体，该气体分子与 CH4具有相同的空间结构，所以 Y应为硅元素，X 应为氟元素；Z原 子最外层的电子数是 W原子的最外层电子数的 2倍， 所以 Z是硫元素， W 应是硼元素， 所以： A.元素氟的非金属性最强， 所以氟的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定， 故 A 正确； B.元素硅在自然界中只以化合态形式存在，故 B 正确； C.元素硫的含氧酸不只有硫酸和亚硫酸两种，还有过硫酸等，故 C错误； D. 元素硼，硅位于周期表中金属与非金属分界线附近，故 D

35、 正确。 故选 C。 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系和物质的结构与性质之间的关系的相关 知识，难度不大。 【解答】 已知 X元素是地壳中含量最多的元素，所以 X应是 O元素，Y元素是空气中含量最多 的元素，所以 Y是 N 元素，A 元素与 Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属 元素， 所以A是砷元素， D元素位于周期表中第三周期， 其最高氧化态可与A形成D3A2， 所以应是镁元素，所以： A.砷的最高价应是+5 价，所以 A2X5形成的酸性应最强，故 A 错误； B.因为砷离子电子层数最多，而氧离子、氮离子、镁离子电子层数相同，故.简单离子半

36、 径应为 AYXD，故 B正确； C.砷元素的原子结构示意图应为，故 C 正确； D.非金属性应为 ON，故 D 正确。 故选 A。 16.【答案】D 【解析】【分析】 主要考查元素在元素周期表位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大。 【解答】 由图为元素周期表短周期的一部分，可知 Z位于第三周期，Z原子的电子层数 为 n，最 外层电子数为 2n+1，则 n=3，最外层电子数为 7，Z为 Cl，结合元素在周期表的位置可 知，X为 F，W 为 O，Y为 S，R为 C； A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则 R、Y、Z的最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强，故 A 正确；

37、B.R、W 和氢三种元素形成的阴离子有 HCO3、HCOO、CH3COO等，故 B正确； C.RY2分子与二氧化碳结构相似， 结构式为S=C=S， 每个原子的最外层均为8电子结构， 故 C 正确； D.非金属性 FCl，则 X和 Z 氢化物的热稳定性减弱，而 X 和 Z氢化物的还原性增强， 故 D 错误。 故选 D。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 17.【答案】C 【解析】【分析】 AW可以为 Al元素； B若 X为 N、Y为 O元素，N、O、H 可以形成离子化合物硝酸铵； C若 W 和 Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 W为 Al元素，X为 C元素，Y 为 N

38、元素，Z为 Cl元素，C的氢化物为烃，含有较多碳原子的烃的沸点大于氨气； DW、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期， W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 W 的最外层电 子数为 a，则 X、Y、Z最外层电子数分别为 a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22， 解得：a=4，则 W 为 Si、X为 N、Y为 O、Z为 Cl，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】 AW位于第三周

39、期，W可以为金属元素 Al，故 A错误； B当 X为 N、Y为 O元素时，N、O、H可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含 有离子键，故 B错误； C若 W 和 Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 W为 Al元素，X为 C元素，Y 为 N 元素，Z为 Cl元素，C与 H 形成的化合物为烃，含有较多碳原子的烃具有较高沸 点，其沸点可以大于氨气，故 C正确； DW、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期， W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 W 的最外层电 子数为 a，则 X、Y、Z最外层电子数分别为 a+1、a+2、a+3，则：a

40、+a+1+a+2+a+3=22， 解得：a=4，则 W为 Si、X为 N、Y为 O、Z为 Cl，SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高， 硬度大，而 SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故 D 错误； 故选：C。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表的结构与应用，难度一般，侧重基础知识的考查。 【解答】 R、Z、Y原子的电子数之和等于X原子的最外层电子数的 7 倍，X 在第二周期，设 X的 电子数为 m，则 R 的原子序数为 m-1，Z的原子序数为 m+9，Y的原子序数为 m+6，则 m-1+m+9+m+6=7（m-2），m=7，则 X是氮元素，Y是铝元素，Z是硫元素

41、，R是碳元 素， A.R的气态氢化物如乙烯可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 不符合题意； B.CS2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，故 B不符合题意； C.在同周期中，阴离子的电子层数大于阳离子，核外电子排布相同的离子，核电荷数越 大，半径越小，则 Al的简单离子半径最小，故 C 不符合题意； D.常温下 Al2S3投入水， 会发生双水解反应， 促进水的电离， 则水电离的c(H+)c(OH)保 持增大，故 D 符合题意。 故选 D。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查元素在周期表中的位置，原子半径大小的比较，元素最高价氧化物水化物 的酸性强弱的比较，元素氢化物沸点

42、的高低比较等知识。 【解答】 根据短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，W 是同周期主族元素中原 子半径最小的可知：W为氯元素，则 Y 为氟元素，X为氧元素，Z为硅元素； A.W 位于第三周期第A族，故 A 错误； B.原子半径 ZXY，故 B错误； C.Y元素非金属性最强，氟只有负价没有正价，所以氟元素无最高正价的氧化物对应的 水化物，故 C 错误； D.X、Y、Z、W的简单氢化物中 X(H2O)的沸点最高，故 D正确。 故选 D。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周期律内容、元素周期表结构

43、，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】 A.W 位于第三周期，W可以为金属元素 Al，故 A 错误； B.当 X为 N、Y 为 O 元素时，N、O、H 可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有 离子键，故 B 错误； C.W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、 Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 W 的最外层电子数 为 a，则 X、Y、Z最外层电子数分别为 a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22，解 得：a=4，则 W为 Si、X为 N、Y为 O、Z为 Cl，SiO2、Si3N4属于原子晶体

44、，熔点高， 硬度大，而 SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故 C 错误； D.若 W和 Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 W为 Al元素，X 为 C元素，Y 为 N 元素， Z为 S元素， C与 H 形成的化合物为烃， 含有较多碳原子的烃具有较高沸点， 其沸点可以大于氨气，故 D正确。 故选 D。 21.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用， 熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题 关键，结合元素周期律来分析解答。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 X、Y、Z、W 四种元素为短周期元素，已知 W 的最高正价与最低负价代数和

45、为 6，因 此 W是氯，由元素在周期表中的物质可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素。 A.Y的氢化物是水，Z的氢化物是硫化氢，水中存在氢键，而硫化氢中没有，所以水的 沸点高，故 A 错误； B.标准状况下， 氮分子和氯分子均为气态， 因此 X 的单质状态与 W的相同 ， 故 B正确； C.同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强， 最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强， 故高氯酸的酸性一定强于硫酸，故 C错误； D.由于 Cl的非金属性强于 S，因此形成的离子的还原性 S2-强于 Cl-，故 D错误。 故选 B。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用， 确定 Y 是

46、解题关键， 注意整体把握元素周期表的结构， 熟练掌握元素化合物知识，难度不大。 【解答】 由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置，可知 X、Y处于第二周期，Z、W 处于第三周期，令 Y 的原子序数为 a，则 Z的原子序数为 a+8，X的原子序数为 a-1，W 的原子序数为 a+9，则 a+a+8+a-1+a+9=48，则 a=8，故 Y 为 O元素、X为 N 元素、Z为 S、W 为 Cl元素， A.同周期，自左向右半径逐渐减小，故 r（X）r（Y），故 A正确； B.X为 N 元素，W为 Cl元素，故可形成共价化合物 XW3，故 B正确； C.氨气,可以生成氢键，所以 Z的氢化物沸

47、点大大高于 X 的氢化物，故 C错误； D.非金属性 ZY，故 Z的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y的强，故 D 正确。 故选 C。 23.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素的推断，难度一般，元素的推断是解题的关键，试题培养学生的分析能力 及逻辑推理能力。 【解答】 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中 Z元素原子之间通常形成 Z2分子，由 4 种 元素在元素周期表中的相对位置可知， Z可能为 N或 O 元素。 若 Z为 N元素， 则 X、 Y、 W 分别为 Al、C、S元素；若 Z为 O 元素，则 X、Y、W分别为 Si、N、Cl元素。 A.X元素的单质若为 Al， 则 A

48、l既能与强酸反应也能与强碱反应， X元素的单质若为 Si， 则 Si只能与强碱反应，不能与强酸反应，故 A错误； B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如 C6H6、N2H4等常温下都为液体，故 B正确； C.W 元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，均为强酸，故 C正确； D.Y、Z、W三种元素都是非金属元素，故由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中 只含共价键，故 D 正确。 故选 A。 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的推断，氢键，半径的比较等，熟记元素周期表的结构是解题的关 键，试题难度不大。 【解答】 根据已知图表可知： 元素 Z位于第四周期

49、， 则可推断 W为第二周期， X， Y为第三周期， 设 W最外层电子数为 a，则 X 最外层电子数为 a+1，Y 最外层电子数为 a+2，可得 a+a+1+a+2=18，可得 a=5，则可推断 W为 N，X 为 S，Y为 Cl，Z为 Ge，则： A.Y的氢化物为 HCl，W的氢化物为 NH3，NH3分子间有氢键，熔沸点高，故 A 错误； B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以 XY，故 B 错误； C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性， 选项并未强调最高价， 无法比较， 故 C 错误； D.Z为 Ge，位于第四周期A 族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，Y为 Cl， Z与 Y 可形成化合物 GeCl4，故 D正确。 故选 D。