最新高考化学二轮题型必练-镁电池（解析强化版）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 镁电池（解析强化版）镁电池（解析强化版） 1. 如图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A. 放电时,Li+由左向右移动 B. 放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4+ xLi+ xe= LiFePO4 C. 充电时,外加电源的正极与 Y相连 D. 充电时,导线上每通过1mole,左室溶液质量减轻 12g 2. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示，下列说法 不 正 确 的是 A. 金属 M作电池负极 B. 电解质是熔融的 MO C. 正极的电极反应：O2+ 2H2O + 4e= 4OH D.

2、电池反应：2M + O2+ 2H2O = 2M(OH)2 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 3. 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论 上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程 式为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2， 其工作原理如下图所 示，下列说法不正确是 A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+ 4e+ 2H2O = 4OH B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散 至电极 D. 与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高 4. 镁-过氧化

3、氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、 关于该电池的叙述正确的是（） A. 该电池能在高温下正常工作 B. 电流工作时, H+向 Mg电极移动 C. 电池工作时,正极周围溶液的 pH将不断变小 D. 该电池的总反应式为：该电池的总反应式为Mg + H2O2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O 5. 采用双极膜电渗析技术,以NaBr为原料,用镁二次电池(有机卤代铝酸镁的THF溶液 为电解液)电解制备 NaOH和 HBr的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（） A. 镁二次电池工作时,正极上有Mg(OH)2沉淀生成 B. 当外电路中通过 n mol电子时,有 mmol

4、H+通过离子交换膜 b C. 若阴、阳极室中均为Na2SO4溶液,则电解的总反应式为 D. 通电 10 min 后,盐室中溶液的 pH降低,低于酸室中溶液的 pH 6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。 一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是 （ ） A. 充电时,阳极质量减小 B. 充电时,阴极反应式：Mg2+ 2e= Mg C. 放电时,正极反应式为：V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5 D. 放电时,电路中每流过电子,固体电解质中有2 mol Mg2+迁移至正极 7. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的

5、 NaOH 溶液中，用导线连接 成闭合回路，该装置在工作时，正确的是( ) A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化为Mg2+ B. 铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C. 该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 8. Mg/LiFePO4电池的电池反应为 xMg 2+2LiFePO 4 充电 放电 xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装 置示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 A. 放电时,Li+被还原 B. 充电时,镁单质被氧化 C. 放电时,电路中每

6、流过 2mol电子,有1molMg2+迁移至正极区 D. 充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4 xe= Li1xFePO4+ xLi+ 9. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为 MgClO H 2O ClMg（OH）2，图乙是电解池，用于含Cr2O7 2的工业废水的处理。下列说法错 误的是（ ） A. 图甲中发生的氧化反应是Mg 2e= Mg2+ B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极,电极棒上有H2放出 C. 图乙中Cr2O7 2向惰性电极移动,该极附近有Cr(OH)3生成 D. 若图甲作为图乙的电源,当消耗3.6g镁时,理论上可消耗8.4g铁 10. 一种镁盐水电池

7、的装置如图所示。下列说法正确的是（） A. 钢丝绒作负极 B. 镁极上产生大量H2 C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D. 反应片刻后,溶液中产生大量红褐色沉淀 11. 镁电池是欧盟“展望 2020”科研计划项目（E-MAGIC），镁作为阳极材料，允许 有较高的能量密度，比锂电池储能效率更高、更便宜、更安全。镁燃料电池以镁合 金作为电池的一极，另一极充入氧化剂（如：过氧化氢、次氯酸盐等）。下列有关 说法不正确的是 A. 镁燃料电池中镁合金为负极,发生氧化反应 B. 上图电池的总反应式为：Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2 +Cl C. 上图电池在放电过程中OH移向镁电极 D. 酸

8、性电解质的镁过氧化氢燃料电池正极反应为： H2O2+ 2e= 2OH 12. 新型可充电镁溴电池能量密度高， 循环性能优越， 在未来能量存储领域潜力巨大。 其工作装置如图所示。下列说法不正确的是（） A. 该电池不能采用水溶液做为电解质溶液 B. 电池的总反应为Mg + Br3 Mg2+ 3Br C. 电池工作时,右侧电极区Br的浓度增大 D. 该装置可实现化学能与电能的相互转化 13. 用一种镁二次电池（反应为：xMgMo3S4 放电 充电 MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电 解。如图所示，a、b、c均为石墨电极，d 为 Fe 电极，电解时 d 极有气体放出。下 列说法不正确的是（ ）

9、第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 A. 甲装置中 a的电极反应为4OH 4e= O2 +2H2O B. 放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+ 2xe= Mo3S4 2x C. 当 d 极产生0.56L(标准状况)气体时,b 极增重3.2g D. 镁电池放电时,甲池中的SO4 2移向 a电极 14. 已知：镁电池的总反应为： ，某车载锂离子电池的总反 应为： 放电 充电 下列说法正确的是 A. 镁电池放电时,向负极移动 B. 用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如上图所示 C. 锂离子电池放电时,负极的电极反应式为： D. 镁电池充电时,阳极发生的反应为： 15. 加拿

10、大 MagPower system 公司研制的镁H2O2电池采用海水做电解质溶液,其结构 图如图所示,下列说法错误的是（） A. 正极反应式为：H2O2+ 2e+ 2H+= 2H2O B. 电池工作时,负极区产生的Mg2+通过阳离子交换膜进入正极区以维持电解质溶 液呈中性 C. 电池工作时,正极区的SO4 2的通过阴离子交换膜进入负极区以维持电解质溶液 呈中性 D. 每向外电路提供1mole,理论上消耗硫酸0.5mol 16. 2017年 5 月 23日交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式， 宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其 装置如图所

11、示。下列有关海水电池的说法正确的是（） A. Mg 电极为电池的正极 B. 该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻 C. 正极的电极反应式为H2O2+ 2e+ 2H+= 2H2O D. 每转移 2 mol 电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 17. 由下列实验和现象能推出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 A 加热盛有少置 NH4HCO3固体的试 管，并在试管口放置湿润的红色石 蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产 生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中一定含有 SO32- C 向 2支各盛有 2mL相同浓度银氨溶 液的试管中分

12、别加入 2滴相同浓度 的 NaCl和 NaI溶液 一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中 无明显变化 相同温度下，AgCl 在水 中的溶解度大于 AgI的 溶解度 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 D 在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液 为电解质溶液的原电池装置中 镁表面有气泡产生 金属活动性：AlMg A. A B. B C. C D. D 18. 锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某 金属燃料电池的基本结构如图所示， 其中 Y 电极为石墨 下 列说法正确的是（ ） A. 该电池工作时,电子沿M 电解液 Y电极流动 B. 若 M 为铝,则该电池工作时溶液的 pH将不

13、断增大 C. 若 M为镁,则该电池反应的化学方程式为2Mg+ O2= 2MgO D. 若 M 为铁,则该电池工作时负极发生的反应为Fe 2e= Fe2+ 19. 采用金属镁作负极的可充电镁电池具有资源丰富、 理论比能量高等优点。南京大学研究发现新型镁电 池负极材料 TiO2x，TiO2x晶体中存在的晶体缺陷 可用于提高导电性和提供镁离子储位，该电池的工 作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 放电时,a 电极电势低于 b电极 B. 充电时,Mg2+向 a电极移动 C. 放电时,负极的电极反应式为MgnTiO2x 2ne= nMg2+ TiO2x D. 充电时,当有0.2mole转移时,b电

14、极的质量减少2.4g 20. 用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程 （将Cr2O72- 还原为 Cr3+），装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 金属铁电极的电极反应式为Fe 2e= Fe2+ B. 装置中电子的流动路线是 C 电极惰性电极金属铁电极 D电极 C. 装置工作过程中消耗14.4 g Mg,理论上可消除0.1 mol Cr2O7 2 D. 将Cr2O7 2处理后的废水比原工业废水的 pH大 21. 一种高能纳米级 Fe3S4和镁的二次电池， 其工作原理为： Fe3S4+4Mg 充电 放电 3Fe+4MgS， 装置如图所示下列说法不正确的是（

15、） A. 放电时,镁电极为负极 B. 放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+ 8e= 3Fe + 4S2 C. 充电时,阴极的电极反应式为MgS + 2e= Mg + S2 D. 充电时,S2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为 Mg-2e-=Mg2+，右 边为正极得电子发生还原反应，反应式为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，阳离子移向正 极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移守恒进行计 算解答。 A

16、放电时，阳离子移向正极，所以 Li+由左向右移动，故 A 正确； B、 放电时， 右边为正极得电子发生还原反应， 反应式为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4， 故 B 正确； C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与 Y 相连，故 C 正确； D、 充电时， 导线上每通过 1mole-， 左室得电子发生还原反应， 反应式为 Mg2+2e-=Mg， 但右室将有 1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻 12g-7g=5g，故 D错误； 故选：D。 本题考查充电电池的原理，为高频考点，明确电极的判断、离子移动方向即可解答，难 点是电极反应式的书写。 2.【答案

17、】B 【解析】【分析】 本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质的判断，题目难度不大。 【解答】 由原电池装置图中离子的移动可知，金属 M为负极，负极上 M 失去电子，正极上氧气 得到电子，电解质溶液显碱性。 A.M 失去电子作负极，故 A正确； B.电解质应为 M（OH）2，不存在 O2-，则不能为熔融的 MO，故 B错误； C.正极上氧气得到电子，则正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故 C正确； D.M 失去电子、氧气得到电子，则电池反应为 2M+O2+2H2O=2M（OH）2，故 D 正确； 故

18、选 B。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，难度 不太大。 【解答】 A.由图可知，Mg空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子 被还原，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故 A正确； B.在 Mg空气电池中，负极 Mg 失去电子变为 Mg2+，Mg2+和 OH-反应生成 Mg（OH） 2沉淀，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦 正极区生成的 OH-，故 B正确； C.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积， 并有利于氧气扩散至电极 表面

19、，故 C正确； D.每转移 1mole-，消耗 Mg、Al两种金属的质量分别为 12g、9g，所以 Al空气电池的 理论比能量最高，故 D 错误。 故选 D。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反 应，题目难度不大。 【解答】 A.高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故 A 错误； B.电池工作时，阳离子向正极移动，则 H+向正极（石墨电极）移动，故 B 错误； C.正极上发生 H2O2+2H+2e-=2H2O，氢离子减少，则 pH增大，故 C错误； D.负极上 Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成

20、水，则该电池的总反应式为： Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查内容为原电池和电解池的结合装置分析，为常见考点，难度一般。 【解答】 A.原电池工作过程中通过阳离子交换膜实现电路连通效果， 电解液为有机卤代铝酸镁的 THF溶液，不会产生氢氧化镁沉淀，故 A错误； B.电解在酸室生成产物 HBr，通过离子交换膜 b 的离子为 Br-，故 B错误； C.若阴、阳极室中均为硫酸钠溶液，则电解的总反应相当于电解水，故 C 正确； D.通电一段时间后，生成酸碱物质的量相等，通过离子交换膜 a的钠离子等于通过交换 膜 b的溴

21、离子，且溴化钠溶液显中性，溶液 pH 不变，故 D错误； 故选 C。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了二次电池的工作原理，电极反应式的书写等一系列问题，考查了学生的分析 判断能力。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 【解答】 由可知，放电时 Mg是负极，V2O5 是正极，以此解 答。 A.充电时，阳极MgxV2O5生成V2O5，质量减小，故 A正确； B.充电时，阴极发生还原反应，反应式为：Mg2+ 2e= Mg，故 B正确； C.放电时，正极反应式为：V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5 ，故 C 正确； D.根据V2O5+ xMg2+ 2xe=

22、MgxV2O5，放电时，电路中每流过 电子，固体电 解质中有1mol Mg2+迁移至正极，故 D错误； 故选 D。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池 正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力。依据原电池装置准确判断 原电池正、负极是解题关键。 【解答】 在 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池装置中，Mg虽然金属性大于 Al ，但不与 NaOH 溶液反应，而 Al能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，所以，该原电池工作的总反应方 程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。即 Al为负极，

23、Mg为正极，因此可得下列 结论： A.在该装置中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反 应，故 A 错误； B.在该装置中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较 少，NaOH过量，此时不会有 Al(OH)3白色沉淀生成，故 B 错误； C.原电池装置中，外电路是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由 移动的离子的定向移动形成电流，故 C 错误； D.由于 Al2O3属于两性氧化物，能与 NaOH溶液反应，故该装置开始工作时，铝片表面 的氧化膜可不必处理，故 D正确。 故选 D。 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学生

24、对原电池、电解池工作原理、电极反应式的书写等应用。 【解答】 A.放电时，Li1-xFePO4被还原生成 LiFePO4，Li+没有发生还原反应，故 A错误； B.充电时， 相当于电解池原理， Mg极发生得电子的还原反应， 电极反应为： Mg2+2e-=Mg， 故 B 错误； C.放电时，电路中每流过 2mol电子，有 2molLi+ 迁移至正极区，故 C 错误； D.充电时，阳极上发生的电极反应为 LiFePO4-xe=Li1-xFePO4+xLi+，故 D 正确。 故选 D。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确原电池和电解池正负极、阴阳极的判 断

25、方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：图乙中阳极上 Fe 失电子而不是 溶液中阴离子失电子，阳极生成的亚铁离子要还原 Cr2O72-，题目难度不大。 【解答】 A.Mg 失电子发生氧化反应作负极，负极反应为 Mg-2e-=Mg2+，故 A正确； B.图乙中阴极反应式是 2H+2e-=H2，所以电极棒上有氢气生成，故 B 正确； C.图乙中 Cr2O72-向阳极 Fe 电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子 与惰性电极附近的 OH-结合转化成 Cr（OH）3除去，故 C错误； D.串联电路中转移电子数相等，若图甲中 3.6g 镁溶解，电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+，图

26、 乙阳极反应式是 Fe-2e-=Fe2+， 则图乙中溶解 n （Fe） =n （Mg） = 3.6g 24g/mol=0.15mol， m （Fe） =0.15mol 56g/mol=8.4g，故 D 正确。 故选 C。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的 判断。 【解答】 A.活泼金属镁为负极，而不是钢丝，故 A错误； B.镁发生氧化反应，生成镁离子，而不产生氢气，故 B 错误； C.电子由负极沿导线流向正极，所以电子由镁极沿导线流向钢丝绒极，故 C正确； D.正极过氧化氢得电子生成氢氧根离子与负极产生的镁离子生成

27、白色的氢氧化镁沉淀， 而不是红褐色沉淀，故 D错误。 故选 C。 11.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查原电池工作的基本原理，电极反应式的书写等，高频考点，难度一般。 【解析】 A.镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，故 A 正确； B.放电时 ClO-在正极反应得电子，Mg 在负极失去电子，总反应为 MgClOH2O 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 Mg(OH)2Cl ，故 B正确； C.在电池工作过程中，阴离子移向负极（即镁电极），故 C 正确； D.电解质溶液显酸性， 不会有 OH生成， 正确的写法 H2O22e+H+2H2O， 故 D错误； 故

28、选 D。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电解池和原电池的工作原理，电极反应式的书写等，难度较大。 【解答】 A.该电池不能采用水溶液做为电解质溶液，在水溶液中根据阳离子放电顺序，没法实现 Mg2+ Mg，故 A 正确； B.可充电镁溴电池中镁为负极，则电池的总反应中 MgMg2+的过程应该是放电，故 B错误； C.电池工作时，右侧电极区 Br3-+2e-=3Br，所以 Br-的浓度增大，故 C 正确； D.该装置为可充电电池，所以可实现化学能与电能的相互转化，故 D 正确。 故选 B。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应

29、书写，电子转移的计 算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来 解答，题目难度中等。 【解答】 A.a、b、c 均为石墨电极，d 为 Fe 电极，电解时 d极有气体放出，d 电极是阴极，惰性 电极电解 KCl 溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl-2e-=Cl2，阴极上是氢离子得电子， 2H+2e-=H2，由两极上的电极反应可以得到总反应为 2Cl-+2H2O电解 H2+Cl2+2OH-，d 极气体为氢气，d相连的为电源负极，a 相连的为电源正极， a 为电解池阳极，发生 4OH-4e-=O2+2H2O，故 A正确； B.放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反

30、应，发生还原反应，电极反应式为 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故 B正确； C.d极气体为氢气，2H+2e-=H2，当 d极产生 0.56L（标准状况）即 0.025mol 气体时， 转移电子数为：0.05mol，甲池中阳极 a电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2；阴极 b 电极反 应为：2Cu2+4e-=2Cu；b极增重 0.025mol 64g/mol=1.6g，故 C错误； D.放电时甲池为电解池，电解硫酸铜溶液，SO42-移向阳极，即 a电极，故 D正确。 故选 C。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查的是化学新型电源，掌握原电池和电解池的工作原理、电极反应

31、式的书写 是解题的关键，难度中等。 【解答】 A.镁电池放电时，阳离子向正极移动，镁离子应向正极移动，故 A错误； B.车载锂电池充电时，C6电极得电子生成 LixC6，为阴极，该电极应连接电源的负极， 即应连接 Mg 电极，故 B错误； C.锂离子电池放电时，负极的电极反应式为：LixC6-xe-=XLi+C6，故 C错误； D.由镁电池的总反应可知，阳极发生的反应为：Mo3S42x-2xe-=Mo3S4，故 D 正确。 故选 D。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查原电池的工作原理，要求掌握电极反应方程式的书写和电化学计算，难度 不大。判断交换膜的类别是解答关键。 【解答】

32、若离子交换膜为阳离子交换膜，则 H+会与镁合金发生反应，则应选择阴离子交换膜。 A.H2O2具有氧化性， 应为原电池的正极， 被还原， 电极反应式为： H2O2+2H+2e-=2H2O， 故 A 正确； B.使用阴离子交换膜，不允许 Mg2+通过，故 B 错误； C.负极产生 Mg2+，电池工作时，正极区的 SO42-通过阴离子交换膜进入负极区以维持电 解质溶液呈中性，故 C 正确； D根据正极电极反应式可知，每向外电路提供 1mole，消耗 1molH+，则理论上消耗硫 酸 0.5mol，故 D正确。 故选 B。 16.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理及其相应的电极反应

33、式的书写，难度一般。 【解答】 该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金 属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，根 据电子守恒以及电子转移知识来回答判断。 A.由分析可知：Mg 电极为电池的负极，发生氧化反应，故 A 错误； B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量不变，故 B错误； C.正极是过氧化氢发生还原反应， 其电极反应式为 H2O22e2H2H2O， 故 C正确； D.原电池中离子移动方向是：正向正，负向负，故氢离子从右向左移动，故 D错误。 故选 C。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 17.

34、【答案】C 【解析】解：A氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知分解生成氨气，但不能说明 NH4HCO3显碱性，故 A错误； B气体可能为二氧化硫或氯气，则原溶液中可能含 SO32-或 ClO-，故 B 错误； CKsp 小的先沉淀，则由现象可知相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于 AgI的溶解 度，故 C 正确； D镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中，Al为负极，但金属性 Mg 大于 Al，故 D 错误； 故选：C。 A氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； B气体可能为二氧化硫或氯气； CKsp 小的先沉淀； D镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中，Al为负极

35、。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、 原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与 实验的结合，题目难度不大。 18.【答案】D 【解析】解：A该装置是原电池，M易失电子发生氧化反应为负极，则 Y 为正极，电 子沿 M负载Y电极流动，故 A 错误； B若 M为铝，则电池反应的化学方程式为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，溶液的 pH 不变，故 B错误； C若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2+H2O=2Mg（OH）2，溶液的 pH 不变，故 C错误； D若 M 为铁，发生吸氧腐蚀，负极上

36、Fe 失电子发生氧化反应，负极发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+，故 D正确； 故选 D 该原电池中，金属失电子发生氧化反应，所以 M为负极、Y为正极， A放电时，导致从负极沿导线流向正极； B若 M为铝，发生吸氧腐蚀，电池反应式为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3； C若 M为 Mg，发生吸氧腐蚀，电池反应式为 2Mg+O2+H2O=2Mg（OH）2； D若 M 为铁，发生吸氧腐蚀，负极上 Fe 失电子发生氧化反应 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是 解本题关键，会书写电极反应式，易错选项是 A，注意电解质溶液是利用阴阳离子定向 移动形成

37、电流的，电子不加入电解质溶液 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了二次电池，侧重基础知识的考查，难度中等。 【解答】 A.新型镁电池负极材料 TiO2x，放电时，a 为正极，b 为负极，a 电极电势高于 b 电极， 故 A 错误； B.充电时，a为阳极，b为阴极，Mg2向 b电极移动，故 B错误； C.放电时，负极的电极反应式为 MgnTiO2x2ne=nMg2TiO2x，故 C正确； D.充电时，当有 0.2 mol e转移时，b 电极上镁离子得电子生成镁单质，质量增加 2.4g， 故 D 错误。 故选 C。 20.【答案】B 【解析】解：A、阳极上铁失去电子，阳极的电极反应式为

38、Fe-2e-=Fe2+，故 A正确； B、电子不能进入溶液中，装置中电子从负极阴极，阳极正极，即电子从 c 电极 惰性电极，金属铁电极d 电极，故 B 错误； C、由 Mg-2e-=Mg2+，Fe-2e-=Fe2+，根据各电极上转移电子数相等和 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O得到关系式为 6Mg6Fe2+Cr2O2-7，装置工作 过程中消耗 14.4gMg 即 0.6molMg 时，理论上能消除 0.1molCr2O72-，故 C正确； D、将 Cr2O72-处理过程发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，所以处理 Cr2O

39、72-时消耗废水中的 H+，废水中 H+浓度减小，pH增大，故 D正确； 故选：B。 根据工业酸性废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+可知，图中惰性电极为阴极，金属铁是阳极， 阳极反应式是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H+2e-=H2，则 Cr2O2-7离子向金属铁电极移 动， 与亚铁离子发生氧化还原反应生成的 Cr3+与惰性电极附近的 OH-结合转化成 Cr （OH） 3除去，即将 Cr2O7 2-处理过程发生反应：Cr 2O7 2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H 2O，据此 分析解答。 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注

40、意： 活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，题目难度中等。 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负 极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。 【解答】 根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg 失电子发生氧化反应，则 Mg是负极， 电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为 Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-， A通过以上分析知，Mg失电子发生氧化反应，则 Mg 是负极，故 A正确； B放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为 Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，故 B正确； C充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为 MgS+2e-=Mg+S2-，故 C正确； D 原电池的负极与电源的负极连接， 原电池的正极与电源的正极相连， 则左侧为阳极， 右侧为阴极，充电时，S2-应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故 D错误。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 18 页 故选 D。