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1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质转化式周期表应用题用题物质转化式周期表应用题用题 1. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、 q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素 Y的常见单质，m是一种 具有特殊颜色的气体，P 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法中不正确的( ) A. 四种元素简单离子半径：X Y Z W B. p、s 中的化学键类型完全相同 C. X、Y 的简单氢化物的沸点：Y X D. 常温下,0.01mol L1q溶液的 pH为 2 2. 短周期主族元素 X、Y、Z、

2、W的原子序数依次增大，Y 元素的一种核素可用于考 古年代鉴定。 甲、 乙分别是元素 Y、 Z的单质， 通常甲为固体， 乙为气体， 0.005mol L 1的丙溶液的 pH2；A，B，D均是由这些元素组成的二元化合物，D 是形成酸 雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确 的是（ ） A. 原子半径：X A D. D的水化物的酸性强于 A的水化物的酸性,故非金属性Y Y X B. 原子半径：W X Y B. 非金属性：Y X W C. n与 q、n与 s均一定不能共存 D. 沸点：r p m 7. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数

3、 是 B 和 D原子序数之和的1 4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反 应的引燃剂，甲和丙是 D元素的两种常见氧化物，乙是 B元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正 确的是 （ ） A. C、D的简单离子均能促进水的电离 B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C. A、D 分别与 B元素形成的化合物都是大气污染物 D. E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 8. 短周期元素 a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合 物 X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系

4、如图所示。已知 X、 Y、Z均含有 d 元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；W 为二元化合物，易溶于水，0.1 mol L-1W 溶液的 pH为 1。下列说法 正确的是（ ） A. e 的含氧酸的酸性比硫酸的强 B. b 的单质或氢化物可能具有氧化性和漂白性 C. a与 e和 c与 e 形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D. b、c、d 的离子半径大小顺序是c d b 9. 短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、q、t是这几种元素的二元化合 物，m、p、r是它们的单质，组成 m、r 的元素位于同主族。它们的转化关系如图 所示，常温常压下 r是浅黄色固体，0.1mol

5、 L1的 t溶液的 pH1。下列说法不正 确的是 A. 简单离子的半径：Y Z X B. n、q、t三种化合物中,n 的稳定性最差 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z D. R、X、Z可组成一种具有漂白性的物质 10. A,B,C,D 四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、P 分别是元素 A,C,B,的单质，x、y、z 是由 A、B、C组成的二元化合物，其中 y、z 是气体且 z 是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D 的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是（） A. D的单质起火燃烧时可用 x作灭火剂 B. 元素的非金属性：C A B C. 原子半

6、径：D C B A D. B 与同族元素的氧化物可发生置换反应,并且做还原剂 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Z同主族，且 X、Z原子 序数之和是 W、Y原子序数之和的 2 倍。m、n、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述 物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法 正确的是（） A. 简单离子半径大小：X B A D. 乙、丙和丁中均含有相同类型的化学键 16. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，

7、X、W 为同 一主族元素。X、Z、W分别与 Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转 化关系，下列判断错误的是( ) A. 反应为工业制粗硅的原理 B. Z位于元素周期表第三周期A族 C. 4 种元素的原子中,Y 原子的半径最小 D. 工业上通过电解乙来制取 Z 17. 短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，c、d、e、f、h 是由这些元素 组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和 a都由 X组成，b 由 W、Y、Q 三 种元素组成，0.05molLb 溶液的 pH1，d 能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰 色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法

8、错误的 是（） A. 二元化合物的沸点：e d c B. 最简单氢化物的稳定性：Q Y X C. 非金属性：Y X W D. 原子半径：Z Q Y 18. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 为形成酸雨的主要物质 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 之一；25时，0.01 mol L1的 v溶液中 pH12。上述 物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小：W Z Y X B. r、v中阴阳离子的个数比均为 1：1 C. t与 u 能反应,其中 u

9、既不是氧化剂也不是还原剂 D. Z分别与 Y、W 组成的化合物中均含有离子键 19. A,B,C 是前 18 号元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质。它们之间存在 如图所示的转化关系，则下列说法正确的是 ( ) A. A,B,C三种化合物一定均含有硫元素 B. 单质甲一定是金属 C. 单质乙常温呈固态 D. 单质丙可能是金属,也可能是非金属 20. 短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X和 Y 三种元素组成化合 物甲，X、Y和 Z三种元素组成化合物乙，已知甲溶液能使甲基橙变红，乙溶液呈 中性，并具有下列转化关系（部分反应条件及产物已略去）。 下列说法正确的是（ ） A.

10、 简单离子半径：Z X Y B. 简单氢化物的稳定性：X Y C. Y 和 Z组成的化合物中只含有一种化学键 D. 工业上通常采用电解熔融氯化物的方法制备 Z单质 21. X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与 Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子。相关物质之间的转化关系如图所示。 已知丙可用于刻蚀玻璃， 丁是无色气体， 遇空气显红棕色。 下列说法正确的是（） A. 原子半径：W Z Y X B. X 与 Y、Z均可形成原子个数之比为2 1的化合物 C. 物质沸点：乙甲丙 D. Y的氢化物可以用向上排空气法收集 22. X，Y，Z，W是原子序数依次增大

11、的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中 的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素 Z形成的单质，0.1 mol L-1 D溶液的 pH13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 A. 元素 Z的最高价为+6 B. F中含有共价键和离子键 C. 常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的 pH 一定小于 7 D. 0.1molB与足量 C完全反应共转移电子数为0.2 6.02 1023 23. 四种短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中 Y是构成物质种类最多的 一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种 元素对应的单质，m 的自述是“

12、诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应 条件已略去)。下列说法正确的是 A. 常温常压下,X 与 Y 组成的化合物一定为气体 B. X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物 C. 原子半径：X X B. 元素非金属性：Z R X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 元素最高化合价：Z X Y R 25. 组成 A、B、C、D、E 五种物质的元素中，只有一种不属 于短周期元素，A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关 系如图所示（反应条件及反应中涉及的水可能省略）。下 列说法正确的是（ ） A. 若 A 是2:1型的

13、离子化合物,B 是硫酸盐,D既可溶于稀 HCl 又可溶于 NaOH 溶液,且 A 与 B的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则 A 一 定是碳酸钾 B. 若A是1:1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成,将C燃烧的产物 依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管,两者的质量均有增加,则 B 一定是 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 硫酸铝 C. 若 A为可溶性强碱,B为正盐,D 不溶于稀硝酸,则 C能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红 D. 若A和B都是盐,A难溶于水,B易溶于水,A和B可以部分反应但难以完全反应,D 不溶于稀硝酸,C为无色、无味的气体,则 B可能为硫酸

14、氢钠 26. W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种 元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知 u 固体能与冷 水剧烈反应，q 能使品红溶液褪色，r 的焰色反应显黄色。下列说法正确的是（ ） A. Y与 W 同主族,与 X、Z同周期 B. 原子半径：W r(Na+)r(H+)，故 A 正确； B.p为 Na2O2，s为 NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离 子键和极性共价键，故 B错误； C.H2O 之间存在氢键，其沸点高于 NH3的沸点，故 C正确； D.q 为 HNO3，为一元强酸完全电离，常温下

15、，0.01 mol/L HNO3溶液中 c(H+)=0.01 mol L 1 ，所以 pH=2，故 D正确。 故选 B。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查无机物推断，明确元素周期表结构、元素周期律、元素化合物性质即可解答， 知道常见元素化合物的特殊性质，题目难度不大。 【解答】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的一种核素可用于考古年代 鉴定，则 Y是 C 元素；0.005mol/L的丙溶液 pH=2，则丙是二元强酸，甲、乙分别是元 素 Y、 Z的单质， 通常甲为固体， 乙为气体， 则甲是碳， 甲能和丙的浓溶液反应生成 A， B，D，则丙是浓硫酸，D是形成酸雨的主

16、要物质之一，则 D 是 SO2，SO2和 H2O、O2 反应生成 H2SO4 ，则 B是 H2O、A是 CO2，乙是 O2，A，B，D均是由这些元素构成的 二元化合物，则 X 是 H、Y是 C、Z是 O、W 是 S元素， A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小， 所以原子半径：XZYW，故 A错误； B.X与 W 可形成化合物 E为 H2S， B为 H2O， 因为非金属性 OS， 则稳定性： H2OH2S， 即 E，故 B错误； C.Y与 W 形成的结构与 A类似的二元化合物 F为 CS2，A 为 CO2，都为分子晶体，CS2 的相对分子质量大，分子间作用

17、力强，则沸点：CS2CO2，即 FA，故 C 正确； D.D的水化物为亚硫酸，A的水化物为碳酸，虽然亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，但亚 硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物， 故不能比较它们的非金属性， 故 D错误。 故选 C。 3.【答案】D 【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用，涉及化学键及电子式等 知识，掌握基础是解此题的关键，题目难度一般。 【解答】分析题意可知，C和 B、D、A的反应条件都是点燃，故 C是氧气；C发生反 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 应生成 F，F又可以反应生成 C，F可能是过氧化物，依据原子序数依次增大，且四种 元素中只有一

18、种金属元素，则 F为 Na2O2，四种元素原子序数之和为 26，w是 H，x 是 C，y是 O，z是 Na。 A项，含有 C、H、O三种元素的化合物不一定是有机物，如 H2CO3，错误； B项，CO2的电子式是，错误； C项，化合物 I为 NaOH，含有的化学键是离子键和极性共价键，错误； D项，F是 Na2O2，和 H2O或 CO2反应是发生 Na2O2的歧化反应，1 mol Na2O2参与反应 转移 1 mol e-，正确。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的 pH、短周期元素形成的二元素来推断 物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素

19、化合物知识与规律性知识的 应用，题目难度不大 0.05mol/L丙溶液的 pH为 1，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K是无色气体，是主要 的大气污染物之一，且可生成 H2SO4，则应为 SO2，乙是常见的气体，可知乙为 O2，L 为 H2O，浓硫酸和甲反应，可知甲为 C，M为 CO2，则 W为 H 元素，X为 C元素，Y 为 O 元素，Z为 S 元素，以此解答该题。 【解答】 A同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为 O SC，即 YZX，故 A错误； B同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为 COH，即 WYX，故 B错误

20、； CK（SO2）、M（CO2）常温下为气体，L为 H2O，常温下为液体，沸点最高，故 C 错误； D丙为 H2SO4，K为 SO2，可由过氧化氢与 SO2发生氧化还原反应生成，故 D正确； 故选 D。 5.【答案】D 【解析】【分析】本题主要考查了微粒半径大小的比较以及氧化性与还原性、氧化剂与 还原剂的相关知识，综合性较强，应多练习。 【解答】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些 元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含有非极性共价键，则 d为 Na2O2， 结合图中转化关系可知，m为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体，m为 O2，则 Y 为

21、O 元素；a 为烃或烃的含氧衍生物，b、c为 H2O、CO2，e、f为 NaOH、碳酸钠，结 合原子序数关系可知，W为 H 元素、X为 C元素、Y为 O元素、Z为 Na 元素。 A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：CO，故 A错误； B.氧化性：O2H2，则对应阴离子的还原性：YW，故 B错误； C.a燃烧生成水和二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故 C 错误； D.Na2O2与水或 CO2反应时，均既作氧化剂又作还原剂，故 D正确。 故选 D。 6.【答案】C 【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的综合应用，需先推导出 W、X、Y、Z各 元素及 m、p、q、r、s 这些二元化

22、合物再进行解题，q能使品红褪色为突破点，r为水， n 为氧气， 推出 m为硫化氢， 再推出 n 为 NH3， 就此推出四种短周期元素分别为 H、 N、 O、S；本题的结题关键在二元化合物上，要熟练掌握常见化合物的性质，根据元素周 期律及相关物质的性质判断选项的正误，本题难度一般，突破点和难点在于二元化合物 及元素的推导。 【解答】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素 组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，则 r 为 H2O；其余均为无色气体，n是元素 Y 的单质，根据框图，n 为 O2，则 Y为 O 元素；q 能使品红溶液褪色，则 q 应为 SO2，

23、所 以 Z为 S元素，则 m为 H2S；m的摩尔质量为 p的 2倍，则 p 的相对分子质量为 17，p 为 NH3，所以 W 应为 H元素，X应为 N 元素；根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作 用下生成 r和 s，且 s为无色气体，所以 s为 NO。 A. 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半 径：Y(O)X(N)Z(S)，故 A 正确； B. 根据元素周期律，非金属性：Y(O)X(N)W(H)，故 B正确； C. 氧气与二氧化硫发生反应需要催化剂并加热，常温下二者可以共存，故 C错误； D. H2O、NH3分子间均能够形成氢键，沸点较高，等物质的量的 H2

24、O和 NH3，H2O中氢 键数目较多，故沸点：H2ONH3H2S，故 D正确。 故选 C。 7.【答案】A 【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握 图中转化、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考 查，题目难度不大。 【解答】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005 mol/L丁 溶液的 pH2，丁为硫酸，由转化关系可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O2，B为 O，D 为S； 其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1 4， A的原子序数为(8 + 16) 1 4 = 6， 可 知 A 为 C元素；

25、C元素的单质可以作铝热反应的引燃剂，且能和热水反应，C为 Mg， 因 E 是排在 S后的短周期元素，则 E为 Cl。 A项，镁离子、硫离子均水解促进水的电离，A 正确； B项，C、E形成的离子化合物是 MgCl2，只含离子键，B错误； C项，A与 B形成的二氧化碳不是大气污染物，C错误； D项，非金属性：ClS，则 E 的最高价氧化物水化物的酸性大于 D的最高价氧化物水 化物的酸性，但选项中未说明最高价，D错误。 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的推断，需要利用相关的实验现象综合分析题目，推出对应元素后再判断 元素的周期性性质，难度较大。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，

26、共 19 页 【解答】 X的焰色反应呈黄色， 说明有钠元素， Y是两性氢氧化物， 说明是氢氧化铝， 0.1mol L-1W 溶液的 pH为 1，说明 W是一元强酸，可以为 HCl。依据转化关系，X为 NaAlO2，Y为 Al（OH）3，Z为 AlCl3。综上可以推出，a、b、c、d、e元素分别为氢、氧、钠、铝、 氯， A.氯元素的最高价含氧酸酸性在同主族最强，没有说明最高价，故 A 错误； B.臭氧和双氧水都具有氧化性和漂白性，故 B正确； C.c与 e 形成氯化钠，是离子键，a与 e形成氯化氢，是共价键，故 C错误； D.氧、钠、铝形成的离子外层电子相同，核电荷数越大，半径越小，所以 bcd

27、 ， 故 D 错误； 故选 B。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素周期表、 元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识， 题目有一定难度， 熟悉物质的性质是解题关键。 【解析】 短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、q、t是由这些元素组成的二元化合 物，r是浅黄色单质 S，则 m是 O2，0.01 mol L1 t溶液的 pH为 2，说明 t是强酸，根据 转化关系图可知 t是氯化氢，n是氢硫酸，p 是氯气，q 是水，因此 R 是氢元素，X是氧 元素，Y是硫元素，Z是氯元素。 A.层数越多微粒半径越大，层数相同，核电荷数越小微粒半径越大，所以 S2-Cl-O2-， 即 Y

28、ZX，故 A正确； B.同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素 自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越 稳定，则 H2S 的稳定性最差，故 B 正确； C.S 和 Cl的最高价氧化物对应水化物是硫酸和高氯酸，其酸性高氯酸硫酸，即 ZY， 故 C 错误； D.R是氢元素，X 是氧元素，Z是氯元素，三者可以组成 HClO，HClO 具有漂白性，故 D正确。 故选 C。 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较、非金属性 与元素周期律的应用。 【解答】 原子序数依次

29、增大的短周期元素 A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n 分别是 元素 A，B，C 的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x，y，z 是由 A，B，C 组成 的二元化合物，其中 x常温常压下为液体，y，z 是气体，且 z 可用于配制碳酸饮料。x 为水，z 为二氧化碳，y为氨气，A为 H元素，B为 C元素，C为氧元素，D 为钠元素， A.D单质为钠，着火不能用二氧化碳灭火，二者反应生成氧气，有助燃的作用，故 A错 误； B.元素的非金属性 CBA，故 B错误； C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，半径大小顺序为 NaCOH，即 DBCA，故 C错误； D.碳与二氧

30、化硅反应生成硅和 CO，故 D 正确。 故选 D。 11.【答案】B 【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握过氧化钠与水的反应、硫 化氢与氧气的反应推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合 物知识的应用，淡黄色固体为推断的突破口，题目难度一般。 【解答】n 与乙在常温下均是淡黄色固体，则 n为过氧化钠、乙为硫。由转化关系示意 图可知，甲为氧气、m为硫化钠、r为水、p为 H2S，所以 W、X、Y、Z分别为 H、O、 Na、S。 A项， 电子层数越多， 离子半径越大， 电子层数相同时， 原子序数越小， 离子半径越大， 简单离子半径：Na+O2-S2-，错误； B

31、项，非金属性：OS，热稳定性：硫化氢水，正确； C项，含 Na元素的盐溶液，可能显中性，如硫酸钠，可能显酸性，如硫酸氢钠，也可 能显碱性，如硫化钠和亚硫酸钠等，错误； D项，过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关 键，题目难度中等。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 【解答】 A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若甲为 Fe，丁为 H2，则乙可以为水蒸 气，故 A 错误； B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁 为

32、铜，故 B正确； C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是 H2，如镁与二氧化碳反应生成氧 化镁和碳，丁为碳，故 C错误； D.若甲为碳，丁为硅，SiO2+2CSi+2CO，但不能说明碳的还原性必强于硅，该反应 发生的主要是因为气化的缘故，生成气体 CO逸出，这个反应就发生了，故 D错误。 故选 B。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素化合物的知识，熟记各元素化合物的性质是解题的关键，难度一般。 【解答】 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二 元化合物， 常温常压下 r 为液体， r 为 H2O， 则其余均为无色气体， q

33、能使品红溶液褪色， q 为 SO2， n 是元素 Y 的单质， 是绿色植物光合作用产生的无色气体， n为 O2， m为 H2S， m的摩尔质量为 p的 2 倍，则 p 为 NH3，s 为 NO，结合原子序数可知，W为 H元素， X为 N元素，Y为 O 元素，Z为 S 元素，以此解答该题。 A.s为 NO与碱不反应，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 A 错误； B.H2SO3是弱酸，故 B错误； C.稳定性 H2ONH3，是因为原子半径 O，键能 H-OH-N，故 C 错误； D.同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径 NOH，故 D正确。 故选 D。 14.【答案】A 【解析】【分

34、析】 本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较的应用。 【解答】 根据题意，A是元素 Y的单质。常温下，甲的浓溶液和 A发生钝化。A为铝，W为 H 元素，X为 O元素，Y为 Al元素，Z为 S 元素，乙为硫酸铝，丙为二氧化硫，丁为水， 二氧化硫和戊双氧水反应生成硫酸， A.丁为水，戊为双氧水，二者含有元素种类相同，故 A 正确； B.氧离子和铝离子核外电子排布相同，质子数越多半径越小，故铝离子小于氧离子，故 B错误； C.氧和硫位于同一主族，硫化氢的还原性大于水，故 C 错误； D.铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解不能共存，故 D错误。 故选 A。 15.【答案】B 【解

35、析】【分析】 本题主要考查学生对元素周期表、元素周期律的应用，题目难度一般。 【解答】 根据题意，甲为铝，乙为氧化铜，丙为氢气，丁为氧化铝，戊为铜，己为水。 A.由于镁的活泼性大于铝，不能用铝冶炼镁，故 A错误； B.铝与浓硝酸常温下钝化，故和铜与浓硝酸形成原电池，铜为负极，铝为正极，故 B正 确； C.A为氢元素，B 为氧元素，C 为铝元素，H+的半径最小，O2-与 Al3+有相同的电子层结 构，质子数越多，半径越小，故离子半径 O2-Al3+H+，故 C错误； D.氧化铜、氧化铝为离子键，氢气为共价键，故 D错误。 故选 B。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表的综合

36、应用，熟悉元素化合物的性质是解答本题关键，题目难度 一般。 【解答】 由题意及题图分析可知 X为 C、Y为 O、Z为 Mg、W 为 Si，甲为 CO2，乙为 MgO，丙 为 SiO2，丁为 CO。 A.反应化学方程式为：2C+SiO2 = 高温Si+2CO，是工业制粗硅的原理，故 A 正确； B.Z为 Mg，位于元素周期表第三周期A族，故 B正确； C.4种元素的原子中，半径最小的为 O，故 C正确； D.工业上通过电解熔融 MgCl2得到 Mg，故 D错误。 故选 D。 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表及周期律的应用及元素及其化合物的性质。难度一般。 自然界中硬度最大的

37、单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据 b由 W，Y，Q三种元 素组成为 0.05mol/ Lb 溶液的 pH值为 1，d 能使品红溶液褪色，e是液体，可推出 b为硫 酸，d 是二氧化硫，c为二氧化碳，e 为水，f的焰色反应为黄色又可以和水反应，则 f 为过氧化钠，g 为氧气，H 为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q 依次为 H、C、O、N、Na、 S 元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为 C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3， 据此进行分析解答。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 【解答】 自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根

38、据 b由 W，Y，Q三种元 素组成为 0.05摩尔/ LB溶液的 pH值值为 1，d 能使品红溶液褪色，e是液体，可推出 b 为硫酸，d 是二氧化硫，c为二氧化碳，E 为水，F的焰色反应为黄色又可以和水反应， 则 F为过氧化钠，g为氧气，h 为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q 依次为 H、C、O、Na、 S 元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为 C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3， A.水分子间有氢键，熔沸点是三者间最高的，CO2比 SO2的相对分子质量小，所以熔沸 点 CO2，故 A正确； B.元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故 B错误； C.H、

39、C、O的非金属性 OCH，故 C 正确； D.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小， 同主族元素从上至下原子半径依次增 大，半径大小：NaSO，故 D 正确。 故选 B。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用、非金属元素与元素周期律、微粒半径大小 的比较等应用，试题难度一般。 【解答】 由信息知，u为形成酸雨的主要物质之一，且由 n、q两种单质点燃形成，则 u为二氧化 硫，n、q分别为氧气和硫单质，25时，0.01mol L1的 v溶液 pH=12，则 v为强碱， 依据框图信息知，p为金属 Na，m为 H2，r为 H2O，t为 Na2O2，v为 NaO

40、H，综上所述， X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S。 A.原子半径大小为：H，故 A 错误； B.r为 H2O，v为 NaOH，水中不含阴阳离子，NaOH 中阴阳离子的个数比为 11，故 B 错误； C.t为 Na2O2，u为二氧化硫，t与 u能反应，其中 u是还原剂，故 C错误； D.钠与氧元素若组成化合物为 Na2O则只含有离子键，若组成 Na2O2则既有离子键又有 共价键，Na2S 只含有离子键，均含有离子键，故 D正确。 故选 D。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见 物质的性质为解答该题的关键。 【解

41、答】 A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质， 甲与 B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲和 B 反应 为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，判断单质丙为氢气，单质乙为氧气，化合物 B为 H2O，推 断化合物 A为 Na2O2， 化合物 A与化合物 B发生的反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 化合物 C 为 NaOH，推出甲是 Na 单质，B是 H2O，C是 NaOH，A是 Na2O2 ； A.B是 H2O，C 是 NaOH，A是 Na2O2，都不含硫元素，故 A 错误； B.甲是 Na单质，属于金属单质，故 B正

42、确； C.乙为氧气，常温下是气体，故 C 错误； D.单质丙是氢气，属于非金属，故 D错误。 故选 B。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，是考试的必考题型，难度中等。 【解答】 短周期主族元素 R、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， R、 X 和 Y三种元素组成化合物甲， X、Y 和 Z三种元素组成化合物乙，已知甲溶液能使甲基橙变红，说明甲溶液显酸性， 乙溶液呈中性，根据丁、戊反应产生白烟可知丁为 NH3，戊为 HNO3或者 HCl，根据元 素种类戊只能为 HNO3， 甲为 NH4NO3， 乙为 NaNO3， 己为 Na2SO4， 即 R为 H， X为

43、 N， Y为 O，Z为 Na，以此作答。 A.简单离子半径：N3-O2-Na+，故 A错误； B.N的非金属性弱于 O，所以简单氢化物的稳定性：X，故 B错误； C.Y和 Z组成的化合物中 Na2O2有离子键和共价键，Na2O只有离子键，故 C 错误； D.工业上通常采用电解熔融 NaCl的方法制备 Na单质，故 D 正确。 故选 D。 21.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物之间的相互转化，及元素周期律的应用，难度中等。 【解答】 根据物质关系转化图可知，X 为 H，Y为 N，Z为 O，W为 F，甲为 NH3、乙为 H2O， 丙为 HF，丁为 NO，据此答题。 A.原子半径的

44、大小：NOFH，YZWX，故 A错误； B.X与 Y 形成 N2H4、 与 Z形成 H2O， 均可形成原子个数比为 21的化合物， 故 B正确； C.NH3、H2O含有氢键，沸点升高，常温下水为液体，氨气为气体，水的沸点最高，故 简单氢化物的沸点：ZYW ，故 C错误； D. Y的氢化物可以用向下排空气法收集 ，故 D 错误。 故选 B。 22.【答案】B 【解析】【分析】本题考查无机推断，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的 推理能力，难度中等。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 【解答】0.1 mol L-1 D 溶液的 pH13(25)，溶液显碱性，OH-浓度为

45、 0.1 mol L-1，所 以 D 为 NaOH，X、Y、Z、W四种元素中一定有 H、O、Na三种；根据 A 和 B反应生 成 NaOH和一种单质 E，联想到 Na2O2与 H2O、CO2的反应均生成单质 O2，可推出 A 为 H2O、B为 Na2O2、C为 CO2、D为 NaOH、E为 O2、F为 Na2CO 3，则 X、Y、Z、W 四种元素分别为 H、C、O、Na 元素。 A.Z为 O 元素，无最高价，故 A错误； B.F为 Na2CO3，含有离子键和共价键，故 B 正确； C.H、C、O、Na 组成的化合物有多种，如 NaHCO3，其溶液显碱性，故 C 错误； D.Na2O2与 CO2

46、反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 0.1 6.02 1023，故 D错误。 故选 B。 23.【答案】D 【解析】略 24.【答案】D 【解析】依题意，丁为氯化铵，甲为氯化铝，丙为氨气，乙为氯化氢。因此，R 为氢， X为氮，Y为铝，Z为氯。A项，离子半径：r（Cl）r（N3）r（Al3），A 项错 误；氮的非金属性比氢强，B 项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，C 项错误；氯、氮、 铝、氢的最高化合价分别为7，5，3，1，D项正确。 25.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构、常见化学物质

47、的性质等，题目难度中等。 【解答】 组成 A、B、C、D、E 五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。 A.若 A 是 21 型的离子化合物， B是硫酸盐， D 既可溶于稀 HCl又可溶于 NaOH 溶液， 且 A 与 B的物质的量之比为 31时恰好完全反应，则 A 可能是碳酸钾或过氧化钾等， B为硫酸铝，C 是二氧化碳或氧气，D是氢氧化铝，E 是硫酸钾，故 A 错误； B.若 A是 11 型的离子化合物，A与过量的 B溶液反应才有 D生成，将 C燃烧的产物 依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管， 两者的质量均有增加， 则 A是碳化钙 或碳化钡等，B是氯化铝等铝盐，C是乙炔，D 是氢

48、氧化铝，E是氯化钙或氯化钡等， 故 B 错误； C.若 A为可溶性强碱，B为正盐，D不溶于稀硝酸，则 A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C 为氨气，D为硫酸钡，E为水，NH3会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误； D.若 A 和 B都是盐，A难溶于水，B易溶于水，A和 B 可以部分反应但难以完全反应， D不溶于稀硝酸，C 为无色、无味的气体，则 A 是碳酸钡，B 是硫酸氢钠或硫酸氢铵， C是二氧化碳，D是硫酸钡，E 是硫酸钠或硫酸铵，故 D正确。 故选 D。 26.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素与无机框图推断， 解答这类问题应熟练掌握元素原子结构的特点以及元素 化合物的相关性质等，试题

49、难度一般。 【解答】 r 的焰色反应显黄色，所以 r 中含有钠元素；u固体能与冷水剧烈反应，结合转化可知 r 为氯化钠，u为金属钠，v为氯气，q 能使品红溶液褪色可推知 q 为二氧化硫，结合转化 关系可知 p 为硫单质，t为氧气，则 n为硫代硫酸钠，W、X、Y、Z依次为 O、Na、S、 Cl。 A.根据上述分析可知 O、S 位于同主族，S 与 Na、Cl同周期，故 A 正确； B.根据同周期同主族原子半径的递变规律可知原子半径：NaSClO，故 B错误； C.W、X、Y组成的化合物可以是亚硫酸钠，溶液呈碱性，故 C错误； D.钠与氧可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 D 错误。 故选 A。