2021年高三化学模拟考试试题(三).doc

1、2021年高三化学模拟考试试题（三）注意事项： 1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 S32 Fe56 第卷 选择题一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B

2、铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2、下列有关化学用语正确的是A次氯酸的结构式：HClO B钾原子的结构示意图： CHCN的电子式：HCN D芒硝的化学式：Na2CO310H2O3、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32+2H+= SO2+H2OD用氨水吸收足量的CO2气体：OHCO2 = HCO34、一定条件下，反应3A（g）+3B（g）C（g）+D（g）HB CB原

3、子序数CBAC单质的还原性AB C D离子半径C BA8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A3.4gNH3中含有电子数为2NAB0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42- 数目为0.1NAC常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA9、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A鉴别AlC13溶液和MgC12溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水B可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤D除

4、去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用硝酸浸泡，再用清水冲洗10、25时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 A0.1 mol/L氨水中：c(NH4) + c(H) = c(OH)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)CpH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H)11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是蔗糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO

5、3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体12、许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法正确的是A饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变B饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp不变D石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用第卷 非选择题本卷包括必考题和选考题两部分。第13 题第17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13、（8分）如图表示由元素周期表中120号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产

6、物中的水已略去)。其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同G与I分子所含电子数相同。请回答：（1）写出B、I的化学式B ，I。（2）反应的实验现象为 ；写出F的一种具体用途 。（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为： 。（4）写出反应的化学方程式 。14、(10分)如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_。乙中总反应的离子方程式为_，Cl移向_电极(填Fe或C)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这

7、是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_。（2）如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为 。15、(8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 7008008301000K2.61.71.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）增加H

8、2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）830时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是 。（5）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。又已知2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H484kJ/mol。 结合图像写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。16、(8分)AF的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H2，则A的分子式为 。（2）C的结构简式为

9、 ，由E生成F的反应类型是 。（3）写出由D生成E的化学方程式为 。（4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 。17、(10分)有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）；向样品中加入10mL 6 molL-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是_。（2

10、）加入氯水后，反应的离子方程式为_。（3）若不用氯水，可用下列试剂中的_代替（填序号）。AH2O2B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为_。选考题(请考生在第l8、l9、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 第18、19、20三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。有机化学基础18-I（6分）莽草酸是

11、一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 A . 两种酸都能与溴水反应 B. 两种酸均能发生加成和消去反应 C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D. 等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同18-II（14分）DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。这种材料可采用如下合成路线制备：试回答下列问题：（1）在的反应中属取代反应的是 。（2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出反应的化学方程式 。（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是 和 。 （5）写

12、出B（C8H10）苯环上的所有二氯代物结构简式： ，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3: 1的有 种。物质结构与性质19-（6分）下列说法中正确的是A丙烯分子中有8个键，1个键B60g的SiO2晶体中，含有4mol共价键CNCl3和BCl3分子，都是三角锥形DSiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH319-（14分）尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。（1）基态Fe3的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。（3）Fe(H

13、2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 ，与NO互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如下图所示。 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。 已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。化学与技术20-I（6分）下列说法正确的是A石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 B电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室 C硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是

14、利用SO2催化氧化时放出的热量D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理20-II（14分）甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大。目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法。主要反应如下：CO（g） + 2H2(g) = CH3OH(g) ；H = -111.0kJ/mol 另有副反应：2CO + 2H2O = CO2 + CH4 等；中压法操作：压力为1015MPa ，温度控制在513K543K，所用催化剂是CuO-ZnO-Al2O3 。合成甲醇的流程如图所示，请回答：（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：_，

15、_。（2）采取1015MPa压力的作用是_；温度控制在513K543K的原因是_。（3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为_ ：（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是_（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：_ 。（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为_kg，同时获得热量_kJ。化 学第卷 选择题（前6小题每个2分，后6小题每个4分）题号123456789101112答案 B CBCD

16、CDA CAC ADBD第卷 非选择题13、 共8分（1）Ca(OH)2 HCl (每空1分)（2）产生白烟（1分） 制氮肥（硝酸、纯碱、铵盐等）（1分）（3）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O (2分)（4）4NH3+Ca(ClO)2=2N2H4+CaCl2+2H2O (2分)14、 共10分（1）O22H2O4e=4OH（2分） 由铁经导线移向石墨 （1分）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2分） C（1分）5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（2分）（2）0.8g（2分）15、 共8分（1）K= C(CO2) C(H2)C(CO) C(H2O) （2分）（2）放热（1分）（3）增大

17、（1分）（4）25%（2分）（5）CO(g) + 12 O2 (g) = CO2(g) H= 283kJ/mol（2分）16、 共8分（1）C3H6O3 （2分）（2）CH3COOCH2CH2COOH 加聚反应（各1分）（3）CH2（OH）CH2COO CH2CH3 CH2=CH COO CH2CH3+H2O （2分）（4）CH3CH(OH) COOH （2分）17、共10分 （1）抑制Fe3+、Fe2+水解（2分） （2）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- （2分）（3）A、C（2分） （4）取少量洗涤液，加入AgNO3溶液少许，若无白色沉淀产生，则表面沉淀已洗净（2分）（5） 或100

18、% （2分）18-I AD （6分）18-II （14分）（1） （全对2分）（2） （2分）（3） （2分）（4）加成反应 水解(取代)反应 （各1分，共2分）（5） （各1分，共4分）2种 （2分）19- AB （6分）19-（14分）（1） Ar3d5（2分） NOC（2分） （2）sp2、sp3 （各1分）（3）配位键（2分） SO3(或BF3)（2分） （4）13（2分） （2分）20-I BC （6分）20-II（14分）（1）既可以防止或减少副反应发生，又可带走反应热避免催化剂过热（2分）（2）加压有利于提高CO转化率，但也增加了能源消耗和设备强度，故宜采取经济效益较好的压力，（2分），此温度下催化剂活性较高，甲醇产率较大（1分）。催化剂（3）H2S + CaO = CaS + H2O ( 2分)（4）CH3OCH3 ，2CH3OH + O2 2HCHO + 2H2O （共3分）（5）26.67kg , 8.88104kJ (共4分)27071 69BF 榿25370 631A 挚26709 6855 桕38765 976D 靭32960 80C0 胀37872 93F0 鏰F22691 58A3 墣X29473 7321 猡23137 5A61 婡27518 6B7E 歾29388 72CC 狌