2021年高考化学真题试卷(江苏卷)150带答案解析.docx

1、2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单项选择题1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ） A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A.中子数为8 的氮原子： 78N B.HCl 的电子式： C.NH3的结构式： D.Cl的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2、4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB.0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C.0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D.0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定错误的是（

3、） A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl+2H+ 通电_ Cl2+ H28.短周期主族

4、元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.NaHCO3Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)B.Al(s)NaOH(aq)NaAlO2过量HClAl(OH)3(s)C.AgNO3(aq)氨水Ag(NH3)2+(aq)蔗糖(aq)Ag(

5、s)D.Fe2O3高温AlFe(s)HCl(aq)FeCl3(aq)10.下列说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择题11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（ ）A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中

6、含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.XY的反应为取代反应12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D13.根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）

7、A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C.pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D.c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A.v1 v2 ， c2 K3 ， p2

8、2p3C.v13(SO2 )D.c2 2c3 ， 2(SO3 )+3(SO2 )1三、非选择题16.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2 ， 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。70

9、0焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ， 铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ， 理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 17.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1）A中的官能团名称为_（写两种）。 （2）D E的反应类型为_。 （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4）的一种同分异构体同时满足

10、下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影

11、响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的E

12、DTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。19.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外

13、，还需采取的措施是_。 （2）步骤合成N2H4H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 HSO3 、 SO32 随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封

14、包装。20.NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx ， 得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx

15、， 吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。四、选做题A.物质结构与性质21.臭氧（

16、O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 SO42 和 NO3 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42 中心原子轨道的杂化类型为_； NO3 的空间构型为_（用文字描述）。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。 （4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。 （5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。五、选做题B.实验化学22.3，4亚甲二氧基苯甲酸是一

17、种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， HSO3 转化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。 （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （3）步骤3中，

18、处理合并后溶液的实验操作为_。 （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】 C 【考点】无机非金属材料 【解析】【解答】解：A.光合作用消耗CO2 ， 光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O 光照叶绿体 C6H12O6+6O2 ， 光合作用会引起大气中CO2含量下降，不符合题意；B.自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3 ， 不会引起CO2含量的上升，不符合题意；C.化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2 ， 化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，不符合题意；D.碳酸盐沉积

19、指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2 ， 有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查物质在实际生活中的变化，也即是自然界中碳的转化形式常见有哪些，化石燃料的燃烧导致温室效应即是产生了大量的二氧化碳气体。2.【答案】 C 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】【解答】解：A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为 715N ，A项不符合题意；B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为 ，B项不

20、符合题意；C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C项符合题意；D.Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为 ，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】注意A中核素表示方法，左下角表示质子数，左上角表示质量数。中子数=质量数-质子数。3.【答案】 D 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：A.NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，不符合题意；B.SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，不符合题意；C.Al2O3的熔点很

21、高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，不符合题意；D.CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，符合题意；故答案为：D。【分析】本题考查物质的性质与用途之间的关系，物质具有相应性质对于与某方面的应用。故需注意物质的特别性质。4.【答案】 B 【考点】离子反应发生的条件 【解析】【解答】解：A.I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存，不符合题意；B.在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；C.CH3COO-能与H+反应生成CH3

22、COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，不符合题意；D.Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，不符合题意；故答案为：B。【分析】离子不能大量共存说明溶液中的某些离子间能发生反应，而发生反应的条件有生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应、生成配合离子，其实质都是使离子浓度减小。5.【答案】 B 【考点】海带成分中碘的检验 【解析】【解答】解：A.灼烧碎海带应用坩埚，A项不符合题意；B.海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项符合题意；C.MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4H

23、Cl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，C项不符合题意；D.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2 ， 尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】注意海带提取碘，碘元素主要是以碘离子形式存在，所以先提取碘离子后通过氯气氧化将碘离子氧化为碘单质。6.【答案】 A 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，氢氧化铝的制取和性质探究 【解析】【解答】解：A.FeCl2溶液中含Fe2+ ， NH4SCN用于检验Fe3+ ， 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项不符合题意；B.KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的

24、Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ ， B项符合题意；C.实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3 ， 反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，C项符合题意；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2 ， 反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ， D项符合题意；故答案为：A。【分析】A中注意SCN-检验Fe3+主要是生成了血红色的配合物，而Fe2+不能和SCN-发生反应。B中注意生成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒，故可以应用净水。7.

25、【答案】 A 【考点】离子反应发生的条件 【解析】【解答】解：A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3 ， 反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- ， A项符合题意；B.电荷不守恒，得失电子不守恒，符合题意的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项不符合题意；C.在碱性溶液中不可能生成H+ ， 符合题意的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项不符合题意；D.电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2 ， 电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O 通电_ C

26、l2+H2+2OH- ， D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A中属于沉淀间的转化，D中离子反应中弱电解质不能拆写。8.【答案】 D 【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；B.由X、Y组成的化合物有N

27、a2O、Na2O2 ， Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；故答案为：D。【分析】地壳中含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙，根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下边是金属，右上边是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。9.【答案】 A 【考点】镁、铝的重要化合物，铁的氧化物和氢氧化物，银镜反应，碱金属及其化合物的性质实验 【解

28、析】【解答】解：A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，符合题意；B.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2 ， NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，不符合题意；C.AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，不符合题意；D.Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2 ， 第二步反应不能实现，不符合题意；故答案为：A。【分析】注意物质间的转化一般遵从不稳定的向稳

29、定的转化，非氧化还原反应的遵从向离子浓度减小的方向转化，氧化还原反应的遵从氧化性、还原性强的制氧化性、还原性弱的，即强强制弱弱。最后也可以根据反应自发进行的判断依据进行判断。10.【答案】 C 【考点】化学平衡常数，多糖的性质和用途，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】解：A.氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项不符合题意；B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S 0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项不符合题意；C.N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3 ， 转移电子数小

30、于6mol，转移电子数小于6 6.02 1023 ， C项符合题意；D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】注意B中的自发反应判断方法用H-T.S 氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+ ， C项不符合题意；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】B中碘单质在水中和C

31、Cl4中的溶解度根据相似相溶原理,由于碘单质在CCl4中的溶解度，并且水和CCl4互不相溶，且不反应，所以CCl4会把碘单质从水中萃取出来。13.【答案】 C 【考点】化学平衡常数，化学平衡转化过程中的变化曲线，有关反应热的计算 【解析】【解答】解：A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0，A项不符合题意；B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项不符合题意；C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项符合题意；D.根据图像可

32、见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A中K与T成正比说明该反应为吸热反应，K与T成反比说明该反应为放热。B中速率与T成正比。速率影响因素C、T、P、催化剂、S。14.【答案】 A,D 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理

33、得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项符合题意；B.c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4 ， HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- ， HC2O4-水解常数Kh= c(H2C2O4)c(OH)c(HC2O4) = c(H2C2O4)c(OH)c(H+)c(HC2O4)c(H+) = KWKa1（H2C2O4） = 110145.4102 =1.85 10-13 Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H

34、2C2O4），B项不符合题意；C.滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项不符合题意；D.c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4 ， 溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（O

35、H-），物料守恒为c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项符合题意；故答案为：AD。【分析】注意离子浓度大小比较常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒实质是原子守恒。利用原子跟踪法进行判断。15.【答案】 C,D 【考点】化学反应速率，化学平衡的调控，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2 ， 容器2中起始反应物物质的量为容器1的两

36、倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，2 1 ， 增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2 2c1 ， p2 2p1 ， 1（SO2）+2（SO3） 1 ， 升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3 p1 ， 3（SO2） 1（SO2），K3 1 ， c2 2c1 ， A项不符合题意；B.K3 K1 ， p2 p1 ， 则p2 1 ， 3（SO2） 2c1 ， c3 2c3 ， 1（SO2）+2（SO3） 1，3（SO2） 1（SO2），则2（SO3）+3（SO2） 1，D项符合题意；故答案为：CD。【分析】此题主要是等效平衡的应用，

37、根据极限转化及条件进行判断，其中转化率比较必需看起始浓度的大小。三、非选择题16.【答案】 （1）SO2+OH=HSO3（2）FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2 ；Al(OH)3（4）116 【考点】无机非金属材料，镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】解：（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3 ， 离子方程式为SO2+OH-=HSO3-。（2）根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600，不添加CaO的矿粉低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ， 根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3 ， 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ， CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3 ， 反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3- ， 即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al（OH）3。（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ， 反