2021年高三上学期第二次月考化学试卷-含答案.doc

1、秘密启用前2021年高三上学期第二次月考化学试卷 含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，

2、每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（ ）A我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油HOCH2CH(OH)CH2OH。羧酸M的分子式为（ ）AC17H32O2 BC18H34O2 CC18H36O2 DC19H36O2

3、9从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ） A灼烧 B过滤 C分液D蒸馏10下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D11向含有c(FeCl3)=0.2 molL-1、c(FeCl2)=0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（

4、 ）A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）13下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼B将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯

5、水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于汽油中二、选择题（共8小题，每小题的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，每题6分，没答全得3分）26（15分）查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水

6、的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）铬（24Cr）属于_（选填编号）。 a主族元素 b副族元素 c族元素 d过渡元素 （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_不锈钢；熔点：纯铁_不锈钢（填“”“”“”或“=”)。（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4 g Cr2(SO4)3 + w CO2+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为_。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。

7、27（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验. 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。(1) 装置中产生ClO2气体的化学方程式为 ；装置中制备NaClO2的化学方程式为。(2) 装置的作用是。(3) 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；低于60 干燥，得到成品。实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：称取所得亚

8、氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O322I+S4O62)。(4) 达到滴定终点时的现象为 。(5) 该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。28（14分）2Zn(OH)2ZnCO3

9、是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4、NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）适量S2-能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：Ksp(ZnS)1.610-24，Ksp(CuS)1.310-36；一般认

10、为反应的平衡常数K105，该反应进行基本完全。（5）“沉锌”的离子方程式为_。（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有_。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_。36【化学选修2：化学与技术】（略）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题： （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2

11、、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点23.2，沸点136.2，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物Co(

12、NH3)4Cl2的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请将其结构画出_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）部分果蔬中含有下列成分：回答下列问题：（1）甲可由已知得到。甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。AB为取代反应，A的结构简式为 。BD的化学方程式为 。（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_。（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是_。经EGH保护的官能团是 ，据此推出EG两步反应略去的反应物可能为：第一步_，第二步_。J有

13、多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为_（只写一种）。 王朝福 唐晓雪 曹潇潇 曾 芃 何腾亮 何 亚化学参考答案713 BBCAD CC26. （15分）（1）bd（2分）（2）（各1分）（3）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）（4）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O（2分） 增大（1分） 1.01014（2分）小于（1分）（5）CrO3（1分） Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O（2分，写成Cr2O

14、72+3HSO3 +H2O=2Cr3+3SO42+5OH不给分）27（14分，每空2分）(1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）(2) 防止倒吸(3) 用3860 的温水洗涤(4) 溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色 (5) % (6) 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O28（14分）（1）中（1分） （2）搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等（2分）（3）Mn2+H2O22NH3H2OMnO22NH4+2H2O（2分）（4）可行， ZnSCu2+CuSZn

15、2+ K1.210121105(3分) （5）2Zn2+6HCO3-2Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O(2分)（6）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成（2分，其他合理答案也可）37（15分）（1）四（1分） IVB（1分） 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 （2分）（2）BaTiO3（2分） 6（1分） 12（1分） （3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分） （4）2（2分） （2分）38（15分）(1)羧基 (1分) 红外光谱仪(1分)CH3COOH (2分) 水 BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O (2分)(2) (2分)(3)银氨溶液或新制的氢氧化铜(1分) 生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成（1分）OH（或羟基）(1分) 乙酸（或CH3COOH）、浓硫酸 浓硫酸、浓硝酸（2分）（或）(2分)Ly32261 7E05 縅G34940 887C 衼24309 5EF5 廵23331 5B23 嬣34132 8554 蕔33685 8395 莕S29751 7437 琷31815 7C47 籇37981 945D 鑝Y