2021高考化学二轮复习不定项选择题专练含解析打包12套.doc

1、不定项选择题专练(1)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4COCO2H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是()A装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶2我

2、国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是()A环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯B研发出水溶液锂离子电池C研发出“可呼吸”NaCO2电池D常温常压下用电解法制备高纯H23H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

3、和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲乙丙W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1 molL1丙溶液的pH13，下列说法错误的是()AX和Y、W均至少能形成两种化合物B乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C四种元素简单离子半径中Z的最小D气态氢化物的稳定性：Xc(OH)BNa2A溶液中：c(A2)c(HA)CH2A的第一步电离常数为107.2D当吸收液呈中性时：c(Na)c(HA)2c(A2)6利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜

4、(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O下列说法不正确的是()A过程中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. AE中含铜、锌两种元素的物质有A和C7锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO关于反应和的说法错误的是()A反应中每1

5、 mol Sb2S3参加反应时，共转移6 mol电子B反应中的氧化剂是Sb2S3和O2，中的氧化剂是Sb4O6C反应说明高温下C的还原性比Sb弱D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:1不定项选择题专练(1)1解析：CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。根据上述分析，装置中的试剂依次为NaOH溶

6、液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO，确认装置中的空气是否排尽)，A项错误；为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯，B项正确；实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C项错误；由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误。答案：B2答案：A3解析：图甲表明，

7、其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2存在时，0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。答案：D4解析：由题意知Z应为铝，则W为硫，X为氧，结合0.1 molL1丙溶液的pH为13和题意可推出丙为NaOH，即Y为钠，甲为H2O2，乙为Na2S。选项A.氧和钠、硫至少能形成Na2O、Na2O2及SO2、SO3两种化合物，正确；选项B.Na2S和NaOH均含离子键，NaOH含有共价键，但Na2S没有共价键，错误；选项C.四种元素简单离子半径中Al3的最小，正确；选项

8、D.气态氢化物的稳定性：H2OH2S，错误。答案：BD5解析：根据图像中吸收液的pH随n(HA)/n(A2)变化的关系可知，随着HA的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即c(H)c(OH)，故A正确；Na2A溶液中，A2在溶液中水解程度较小，是c(A2)c(HA)，故B正确；H2A的第二步电离常数为Kc(H)107.2 molL1，不是第一步电离平衡常数，故C错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，c(H)c(OH)，即：c(Na)c(HA)2c(A2)，故D正确；故选C。答案：C6解析：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn的铜帽

9、与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。过滤的方法可以将固体和液体分离，过程中为了分离固体和液体，所以操作的名称是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，故B正确；应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故C错

10、误；通过上述分析可知，溶液A是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A和C，故D正确；故选C。答案：C7答案：BC不定项选择题专练(2)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物，呋喃通过下列反应可转化为吡咯：下列说法不正确的是()A呋喃和吡咯所含元素中电负性最大的是氧，第一电离能最大的元素是氮B呋喃分子中，碳原子的杂化方式是sp2C氨气分子是极性键形成的非极性分子D1 mol吡咯分子中含10 mol 键2在某种光电池中，当光照

11、在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl)e=Cl(aq)AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B制氢装置溶液中K移向A极C光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl2e=Cl2D制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CON26H2O3反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：反应积碳反应CH4(g)=

12、C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是()AK积、K消均增加Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大4短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化

13、合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是()AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径Bc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)Dc(HSO)5.49 molL1时，c(SO)c(OH)6甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是，它的单质常温时为气态。下列说法错误的是()A戊元素形成氢化物

14、的沸点高于元素乙的氢化物沸点B丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物能发生反应C甲和乙元素能写出二元的化合物D丙元素原子价层电子排布式是4s17Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是()AHH的断裂需要吸收能量B，CO2发生取代反应C中，CO被氧化为CH4D生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O不定项选择题专练(2)1答案：C2解析：由B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则铂极为负极，银极为正极。光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错误；制氢装置溶液中K移向B极，B错误；光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，C错误。

15、答案：D3解析：由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是先增大后减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。答案：AD4解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为2价金属，为Mg元素；根据装置图，在装置中制备Mg3N2，装置用于制

16、备N2，装置为安全瓶，用于除去氮气中的杂质并干燥，装置防止空气中的水蒸气进入装置，据此答题。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径BE，A错误；饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2NH4ClNaClN22H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去，用NaOH溶液不能除去，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。答案：D5解析：根据电荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na)c(H)2c

17、(SO)c(OH)c(HSO)，A错误；根据物料守恒，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，B正确；根据图示，室温下NaHSO3浓度小于5.49105 mol/L时，c(OH)c(SO)，C错误；根据图示，室温下NaHSO3浓度等于5.49105 mol/L时，c(SO)c(OH)，D错误。答案：B6解析：甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同，甲是碳元素；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子为硫元素；丙元素原子N层上只有1个电子，丙元素原子各内层均已充满为铜元素，丁元素原子N层上只有1个电子，次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上，应为钾元素；戊是氧元素

18、。水的熔沸点高于H2S，A正确；根据Cu2H2S=CuS2H，B正确；甲和乙元素组成的化合物的化学式是CS2，C正确；丙元素原子价层电子排布式是3d104s1，D错误。答案：D7解析：拆开化学键要吸收能量，HH的断裂需要吸收能量，A正确；，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，B错误，中，CO被还原为CH4，C错误；根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O，D正确。答案：BC不定项选择题专练(3)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1顺1,2二甲基环丙烷(g)和反1,2二甲基环

19、丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v正k正c顺和v逆k逆c反，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k正0.006，k逆0.002。下列说法错误的是()AT1温度下，反应的平衡常数K1B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)CT2温度下，图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线D由图中信息可以确定此时的温度T2低于T12某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体A可

20、能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO、HCO、Na、Mg2C溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀3在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是()A、中，a极均发生了还原反应B、中均能发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2OC电解时OH由b极向a极移动D不宜采用实验的电压制备NaClO4下图是AsO3(aq)I2(aq)2OH(aq)

21、AsO4(aq)2I(aq)H2O(l)反应过程中的某种变化，下列可判断反应达到平衡状态的是()A溶液的pH不再变化Bv(I)2v(AsO3)Cc(AsO4)/c(AsO3)不再变化Dc(I)y molL15人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是()A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18 g“气态冰”的体积为22.4 LD构成“气态冰”的分子中含有极性共价键6乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产

22、乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是()A反应均是取代反应B反应的原子利用率均为100%C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3鉴别7有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1；D元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A元素A、D形成简单化合物的水溶液呈酸性B元素非金属性

23、的顺序为CBC元素D的对应氧化物的水化物是强酸D元素A、B形成的最简化合物中，各原子不都满足8电子稳定结构不定项选择题专练(3)1解析：当反应达到平衡时，v正v逆，即k正c顺k逆c反，所以3K1，A错误；由于正反应是放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；随着反应的不断进行，顺式异构体不断消耗，质量分数逐渐减小直至达到平衡状态，且顺式异构体质量分数的减小速率不断变小，C正确；设顺式异构体的起始浓度为x molL1，则T2温度下达平衡时，顺式异构体的浓度是0.3x molL1，反式异构体的浓度是0.7x molL1，则此时平衡常数K2K1，因正反应HT1，D错误。答案：AD2解析

24、：由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中一种或两种，则Fe3一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na和Mg2，可知一定不存在SO，故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。答案：B3解析：根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H在阴极上获得电子，发生还原反应，A正确；在a电极溶液中的H获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH增多，阴极产生NaOH，在阳

25、极b电极上溶液中阴离子Cl失去电子变为Cl2，Cl2与溶液中的NaOH发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，B正确；电解时阴离子OH向正电荷较多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；实验电压高，电流大，反应速率快，反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO，D正确。答案：C4解析：A对：溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应处于平衡状态。B错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I)2v(AsO3)，反应不一定处于平衡状态。C对：由于Na3AsO3总量一定，当c(AsO4)/c(AsO3)不再变化时，c(AsO3)、c(

26、AsO3)也保持不变，反应建立平衡。D错：由图可知，建立平衡时c(I)2c(AsO4)2y molL1，因此c(I)y molL1时，反应没有建立平衡。答案：AC5解析：“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同一种物质，A错误；“气态冰”和“常态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是可形成气凝胶的冰，在标准状况下不是气体，18 g“气态冰”中含有1 mol水，其体积小于22.4 L，C错误；“气态冰”是由水分子构成的，分子中含有极性共价键，D正确。答案：D6解析：反应是取代反应，反应是加成反应，A错误；反应原子利用率为100%，反应C4H

27、10和O2反应生成C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，共3种，C错误；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D正确。答案：D7解析：根据各元素在周期表中的位置，原子结构特点可以推断出各元素分别为A：氢；B：碳；C：氮；D：硫；E：钾。H2S的水溶液呈酸性，A正确；元素非金属性的顺序为氮大于碳，B正确；亚硫酸不是强酸，C错误；甲烷中氢原子不能满足8电子稳定结构，D正确。答案：C不定项选择题专练(4)(本练共7小题，每小题

28、4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A部分光能转变为化学能B消除总变化为NOxO2H2OHNO3C消除反应能全天候发生D使用纳米TiO2的消除效率更高2银Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与中产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色物质；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成

29、正比)。下列说法不正确的是()A中负极反应式：HCHO4eH2O=CO24HB溶液中的H由Ag2O极板向另一极板迁移C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为1:33常温下将NaOH溶液滴加二元弱酸H2A的溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()AlgK2(H2A)0.05BpH2的溶液中：c(H)2c(H2A)c(OH)c(A2)CpH5的溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)DpH7的溶液中：c(Na)2c(A2)4在20 L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)

30、CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是()p2和195 时n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A.p2和195 时，03 min，反应速率v(CH3OH) molL1min1Bp10C在p2和195 时，该反应的平衡常数为25D195 、p2时，在B点：v正v逆5螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺3.4辛烷的结构如图，下列有关螺3.4辛烷的说法正确的是()A分子式为C8H16B分子中所有碳原子不可能共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物

31、有4种结构6已知下表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是()XYZWA.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族BX、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素CY的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸DX的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应7工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是()A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“碱溶

32、渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeOD上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本不定项选择题专练(4)1解析：题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A正确，不符合题意；题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOxO2H2OHNO3，故B项正确，不符合题意；没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D项正确，不符合题意。答案：C2答案：BD3答案：D4解析：A项，03 min，n(H2)4 mol，c(

33、H2)0.2 molL1，v(H2)，则v(CH3OH)0.033 molL1min1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故H0，由于增大压强时，平衡右移，故p1p2，错误；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.1 molL1，则平衡常数K25，正确；D项，从B点到A点，CO转化率减小，故v正v逆，错误。答案：C5解析：根据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；因为螺3.4辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确；2甲基3庚烯的分子式

34、为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；由螺3.4辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确。答案：BD6解析：根据118号元素逆推，可以得出116号Lv元素位于第7周期，其对应的原子结构中应该有7个电子层，最外层有6个电子，处于第A族，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，A项错误；根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第A族、A族或A族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，B项错误；Y的最高价氧化物对应水化物若属于强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛

35、盾，C项错误；若X为N元素，则NH3可与H2SO4、HBrO4反应，D项正确。答案：D7解析：利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，A项正确；“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，B项正确；“水解”反应的主要离子是BeO，C项正确；流程中加“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO和AlO，只能使用强碱，D项错误。答案：D不定项选择题专练(5)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变

36、化及反应历程如图所示，下列说法中错误的是()A反应总过程HXD图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应不定项选择题专练(5)1解析：由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应正反应是放热反应，即H0，A正确；Fe是该反应的催化剂，使反应的活化能降低，B正确；温度太高会使得催化剂的活性降低，反应速率减小，C错误；由图示可知两步反应都是反应物的总能量高于生成物的总能量，均为放热反应，D正确。答案：C2解析：该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH10.00，该温度下Mg(OH)2的Kspc(Mg2)c2(OH)c(OH)c2(OH)c3(OH)，由图可知，该温度下水的离子积Kw106.5106.51013，所以c(OH)103(mol/L)，故Kspc3(OH)(103)310951010，即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010，A正确；常温下蒸馏水的pH7，而图像中蒸馏水的pH6.5Mg，故A错误