1、4.2 化学反应中的质量关系班级 姓名 学号 评价 【素养目标】（1）理解质量守恒定律的涵义（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因（3）通过学生自己设计实验方案，初步培养学生应用实验方法研究问题、分析问题和解决问题的能力【教学重难点】质量守恒定律的理解及运用。【教学过程】活动一：初步认识质量守恒定律1、提出问题：物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，其总质量 ，猜想的依据是 。3、设计实验实验探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应实验探究二：碳酸钙和盐酸反应实验项目实验一实验二反应物的颜色状态反应中的现象反应前装置的
2、总质量反应后装置的总质量反应的表达式反应前后各物质质量总和的对比4、结论参加化学反应的各物质质量的总和 反应后生成的各物质质量的总和，我们把这个定律叫做 。一切化学反应都符合质量守恒定律！注意：“参加”：加入的物质有时并没有全部参加反应，这时研究的是参加反应的那部分质量；“化学反应”：不适用物理变化；“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；“总和”：守恒的是总质量而不是单个的物质质量。 质量减少的是 物，质量增加的是 物，反应物的减少总质量 生成物的增加总质量。5、反思释疑如果将碳酸钙与稀盐酸的反应放在敞口锥形瓶中进行，结果会怎么样呢？ 。有气体参加或有气体生成的化学反应要验证质量守
3、恒定律必须在_中进行。活动二：理解质量守恒定律为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？在化学变化前后， （不变）活动三：运用质量守恒定律例：右图是反映某个化学反应中各物质质量与反应时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）A该化学反应不遵守质量守恒定律B到t1时刻丙已经反应完全C充分反应后，乙和丙的质量之和等于甲的质量D该反应是分解反应【课堂作业】1将31.6g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为28.4g，则生成氧气的质量为( )A3.2g B12.6g C6.6g D14.9g2硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X+O2根据质量守恒定律，
4、推测X是（ ） AN2O BNO2 CN2O5 DNO3AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） ASO2 BNO2 CNH3 D. N24. 一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像( )5下列叙述，符合质量守恒定律的是（ ） 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于(a+b)g A B C D6 将24.5g双氧
5、水溶液与2g二氧化锰混合加热，反应后留下残余物16.9g，则生成气体的质量是（ ）A7.6g B9.6g C22.5 g D无法确定 7观察电解水的微观示意图（ 表示氧原子， 表示氢原子） +水 氧气 氢气 从上图可以看出电解水的过程中，水分子分成了 和 ，它们又重新组合成了 和 。根据图示，在上述反应的过程中，下列哪些量没有发生变化（ ）A原子的种类 B分子的种类 C原子的数目 D氢原子的质量 E氧原子的质量 F氧元素的质量 G氢元素的质量 H分子的数目8A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，它们反应前后的质量关系如下列所示：ABCD反应前/g4161014反应后/gX20089该反应的反应物是 ，生成物是 。X的值为 。该反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。9某物质燃烧后只生成CO2和H2O，由此推断该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。某物质在隔绝空气加强热条件下生成CO2和H2O，由此可推断该物质中一定含有 元素。某物质30g在空气中完全燃烧，经测定只生成44gCO2和18gH2O，该物质中含有 元素，该物质中碳、氧原子个数比为 计算过程:
