课题3 溶质的质量分数.ppt

1、课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第九单元第九单元 溶液溶液 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液u正确理解正确理解“浓浓”和和“稀稀”溶液溶液试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质质量量/g/g溶质溶质质质量量/g/g溶液溶液质质量量/g/g1 12 23 3浅蓝色浅蓝色蓝色蓝色深蓝色深蓝色1010100.51210.511124.8%9.1%16.7%归纳：对归纳：对有色溶液有色溶液来说，根据颜色深浅可以来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。区分溶液是浓还是稀。溶质的质溶质的质量分数量分数1.1.溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即浓溶

2、液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。是不饱和溶液。2.2.相同温度下，相同温度下，同种物质同种物质的溶液，饱和的比的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。不饱和的溶液浓。3.3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常需要准确知里溶质的多少。实际应用时，常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量。道一定量的溶液里溶质的量。一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、定义：、定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比2 2、公式：、公式：溶质质量溶质质量 =溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质

3、量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量/溶液的质量溶液的质量=100100%=溶液质量溶液质量(g)溶质质量溶质质量(g)溶质的质量分数溶质的质量分数%100100+=溶剂质量溶剂质量(g)溶质质量溶质质量(g)溶质质量溶质质量(g)溶质质量溶质质量/g/g溶剂溶剂(水水)质量质量/g/g溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数1010909020208080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%10%20%20%实验实验9-63 3、有关溶质质量分数的计算、有关溶质质量分数的计算例例2 2：从一瓶氯化钾的溶液中取出：从一瓶氯化钾的溶液中取出35

4、g35g溶液蒸干溶液蒸干后得到后得到10g10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。（课后习题分数。（课后习题1 1）解：解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6%28.6%28.6%10010035350 01 1=g gg g%100100=溶液的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量分数例例1 1：20g20g 10%10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%

5、10%例例3 3、在农业上，常需要用质量分数为、在农业上，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。配制氯化钠溶液来选种。配制150kg150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：氯化钠：氯化钠：150kg150kg16%=24kg16%=24kg水：水：150kg-24kg=126kg150kg-24kg=126kg答：需答：需NaCl24kg,NaCl24kg,水水126kg126kg例例4 4、18g 10%18g 10%的盐水中分别放入的盐水中分别放入 2g2g水或水或2g2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所

6、得溶液的溶质质量分数。解：解：18gX10%加水：加水：18g2g9%加盐：加盐：18gX10%2g18g2g19%答：答：4 4、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有例：化学实验室现有98%98%的浓硫酸的浓硫酸,但在实但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质质量分数为量分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸的硫酸,需要多少克水？需要多少克水？解：设需要水的解：设需要水的质量为质量为 50 50g g 98%=98%=(50(50g g+)20%20%=(=(5050g g 98%

7、98%)/)/20%20%5050g g =195 =195g g答：略答：略 计算原理：计算原理：溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变不变例：要把例：要把100g100g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸稀释的浓硫酸稀释为质量分数为为质量分数为10%10%的稀硫酸的稀硫酸,需要多少克水？需要多少克水？（课后（课后P45 T2P45 T2）解：设需要水的解：设需要水的质量为质量为 100 100g g 98%=98%=(100(100g g+)10%10%=(=(100100g g 98%98%)/)/10%10%100100g g =880 =880g g答：略答：略

8、例：例：13g13g锌粒与锌粒与100g100g稀硫酸稀硫酸恰好完全反应，求稀恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。（课后习题硫酸的质量分数。（课后习题5 5）解：设解：设H H2 2SOSO4 4的的质量为质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gX659813gX=X=13g9865=19.6g稀硫酸的质量分数稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6%答：答：稀硫酸的质量分数为稀硫酸的质量分数为19.6%。5 5、利用化学方程式的计算、利用化学方程式的计算 6 6、饱和溶液溶质质量分数的计算、饱和溶液溶质质量分数的计算 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：

9、100g溶液溶液中含有中含有36g溶质。溶质。溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在T0C 时，时，100g溶剂溶剂中最多溶解该溶质中最多溶解该溶质36g。T0C时时饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶，则同温下它的溶质质量分数质质量分数_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于Eg1:Eg1:已知已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：解：20时食盐

10、时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略Eg2:Eg2:20时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是3636克。现有克。现有5050克克水放入水放入2020克克NaClNaCl,求所得溶液的溶质质量分数求所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若克水若溶不下溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数即为的质量分数即为饱和溶液的浓度饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：设解：设20时时50g水中最多能

11、溶解水中最多能溶解NaCl的质量为的质量为xx=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质质量分数答：所得溶液的溶质质量分数26.5%26.5%100%溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义 表示物质溶解表示物质溶解性的度量，受外界性的度量，受外界温度、压强等影响温度、压强等影响 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少，不受外质量的多少，不受外界条件限制界条件限制温度要求温度要求一定一定不一定不一定溶剂量要求溶剂量要求100g100g不一定不一定溶液是否饱溶液是否

12、饱和和一定达到饱和一定达到饱和不一定不一定单位单位g g无，是比值无，是比值关系式关系式T0C时时，某溶质的饱和溶液中，某溶质的饱和溶液中溶质质量分数溶质质量分数与与溶解度溶解度的比较的比较（一）实验步骤（一）实验步骤:1.1.计算计算 2.2.称量、量取称量、量取 3.3.溶解溶解 4.4.装瓶装瓶例例1：（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g 6%的食盐水的食盐水1.1.计算计算:需食盐需食盐50g50g6%=3g 6%=3g 需水需水50g3g=47g 47g50g3g=47g 47g1g/mL=47mL1g/mL=47mL2.2.称量、量取：称量、量取：用天平称量用天平称量3g3g

13、食盐食盐,用量筒量取用量筒量取47mL47mL水水3.3.溶解：溶解：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒（二）实验仪器：（二）实验仪器：药药匙匙,托盘天平托盘天平,量筒量筒,胶头滴管胶头滴管,烧杯烧杯,玻璃棒玻璃棒4.4.装瓶：装瓶：(盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签)练习：练习：下面是一位同学配制一定溶质质量下面是一位同学配制一定溶质质量分数的分数的氯化钠溶液氯化钠溶液时的流程图，请找出其中时的流程图，请找出其中的的5处错误处错误,并说明理由。并说明理由。学完本课你应该知道学完本课你应该知道:一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量

14、溶液质量(g)(g)100%100%3 3、tt时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为S S，则，则tt，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SS+100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量,量取量取 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 量筒量筒 滴管滴管 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒2 2、溶液稀释前后、溶液稀释前后,溶质的质量溶质的质量不变不变溶质质量溶质质量 =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶质质量溶质质量(g)+(g)+溶剂质量溶

15、剂质量(g)(g)100%100%例：例：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求求:（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985.665X=0.2g y=9.8g

16、z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%gg1008.9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002.01005.61.16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为质量分数为15.15%。例：有例：有40g40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的氯化钙溶液，的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到若将其溶质质量分数增加到10%10%，可采用，可采用什么法？并算出具体的数值。什么法？并算出具体的数值。溶液增浓的计算溶液增浓的计算方法一：溶剂量不变，加溶质方法一：溶剂量不变，加溶质方法二：溶质量不变，蒸发溶剂方法二：溶质量不变，蒸发溶剂方法三：加入更浓的溶液方法三：加入更浓的溶液