辽宁省大连市2023届高三下学期二模化学试卷+答案.pdf

1、第 1页(化学试卷 共 8页)2023 年大连市高三适应性测试2023 年大连市高三适应性测试化学化学注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Fe56Cu64Re186第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉

2、璃，烧之赤色”，则“青矾”的主要成分是ACuSO45H2OBKAlSO412H2OCFeSO47H2ODNa2SO410H2O2下列化学用语表达正确的是A乙烯的实验式：C2H4B水分子间的氢键：OHOCSO23的空间结构：平面三角形DCr 在元素周期表的位置：第四周期第B 族3类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是AFe 与 S 反应生成 FeS，则 Cu 与 S 反应生成 Cu2SBCO2（干冰）是分子晶体，则 SiO2（石英）也是分子晶体CLi 在空气中燃烧生成 Li2O，则 Na 在空气中燃烧生成 Na2ODCO2通入 Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，则 SO2通入 Ba(NO3

3、)2溶液也无沉淀生成4中科院通过调控 Ncarbon 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 CO2生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，5.6 L CO 中所含质子的数目为 3.5 NAB常温常压下，8.8 g CO2分子中所含键的数目为 0.8 NAC23 g 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 2 NAD电催化过程中，每生成 1 mol 甲酸，转移电子的数目为 NA第 2页(化学试卷 共 8页)5下列有关实验叙述正确的是A从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B 为了除去 CuSO4溶液

4、中混有的 Fe2+，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的 pHC将新制 Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性D向 CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为Cu(NH3)4SO4C2H5OH6下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液与足量氨水反应：Ag+NH3H2OAgOH+NH+4B酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：7H2O2+2 MnO4+6H+=2Mn2+6O2+10H2OC向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：Ca2+ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3D水杨酸与过量碳酸钠溶

5、液反应：CO23+CO2+H2O7某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知 X、Y、Z、N、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 位于同一个周期，X、N 位于同一主族。下列叙述正确的是AZ、M 的最简单气态氢化物的键角：MZB第一电离能比 Z 小且与 Z 同周期的元素有 4 种CX、Y 形成的链状化合物 YmXn中键数为：m+n-1D Y、Z 两种元素与 X 元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子8在 2 L 恒温恒容密闭容器中投入 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一。SO2和 SO3的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的

6、是A达到平衡时，SO3的平均反应速率为 0.048mo1L-1min-1B10 分钟时反应达到平衡，且此时 SO2的平衡转化率为 50%C容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态D在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压第 3页(化学试卷 共 8页)9下列实验装置能达到实验目的的是10利用 Sonogashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中 Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是A步骤过程中，Pd 元素被还原BLnPd 和 CuI 是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率C总反应的原子利用率达到 100%D若用苯乙炔代替上述过程中的

7、同类物质与CH2=CHI 反应，可以合成11大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是A酸浸后，得到滤渣的主要成分是 SiO2B在滤液中主要的金属阳离子有 Fe2+、Mg2+C制备 TiO2xH2O 时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全D在制备 Li4Ti5O12的过程中会生成 Li2Ti5O15（Ti 为4价），则 1mol Li2Ti5O15中含有的过氧键的数目为 8 NAA制取乙酸乙酯B验

8、证铁的吸氧腐蚀C 排出酸式滴定管中的气泡D比较碳、硅两元素非金属性的强弱第 4页(化学试卷 共 8页)12布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。布洛芬下列说法错误的的是A布洛芬属于芳香酸B布洛芬和修饰分子均含有 1 个手性碳原子C该做法使布洛芬水溶性增强D1 mol 布洛芬与足量 H2反应，可消耗 3 mol H213某科研小组用电化学方法将 CO2转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是A光能全部转化成电能BM 上的电极反应方程式为 2H2O4e-O24H+C该电池工作时溶液中 SO24移向 N 极D若

9、消耗标况下 22.4 L CO2，溶液中转移的电子数目为 2 NA14FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方 FeS2晶胞中的 Fe2+和位于晶胞体心的S（晶胞中的其他 S已省略）。下列叙述正确的是AFe2+的最高能层的电子排布式为 3d6B基态 Fe2+共有 24 种不同空间运动状态的电子CFeS2晶胞中距离每个 S最近的 S有 8 个DFeS2晶体的晶胞参数为 a nm，晶胞中 Fe2+位于 S所形成的正八面体的体心1525时，向 10 mL 0.1 mol/L H3AsO4水溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，As()的各微粒的分布分数(x)某含砷微粒的物质的量浓度占所

10、有含砷微粒物质的量浓度之和的分数与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是AKa1的数量级是 10BNaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)c(HAsO24)+2c(AsO)C以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色（且 30 秒颜色无变化）时停止滴加，主要发生的离子方程式为 OH+H3AsO4=H2AsO+H2OD向 H3AsO4的溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH=10 时，第 5页(化学试卷 共 8页)第 II 卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）央视报道王者归“铼”，我国利用新技术提纯稀有金属铼（Re），为航空航天发动机领域作出重

11、要贡献。一种以钼精矿（主要成分为 MoS2、ReS2、CuReS2、CuS）为原料提纯铼的工艺如下：已知：加压焙烧后的产物中有 Ca(ReO4)2、CaMoO4。酸性条件下，MoO24可转化为 MoO。回答下列问题步骤中，加压的目的是，写出 MoS2在此焙烧过程中发生的化学方程式。废渣 1 的主要成分是（填化学式）。浸出液中除含有 HReO4、H2MoO4外，主要含有的金属阳离子还有。右图表示萃取液流速与铼吸附率的关系，结合实际生产效益，萃取液流速最佳范围为BV/h。（填选项）A.24B.46C.68D.810步骤的离子交换法是在 c(H+)0.5mol/L 的条件，用阴离子交换树脂吸附 Re

12、O，请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明“c(H+)0.5mol/L”的原因。pH=3 时，通过 X 射线能谱分析，产品中仅含有少量 ReO3杂质，并测得 Re 与 O 两种原子的物质的量之比为 1:0.30，则该条件下产品中单质 Re 的质量分数为%。（结果保留两位有效数字）17.（14 分）含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气（主要成分为 CO，CO2和 H2）制甲醇，涉及的原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.5 kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

13、H3第 6页(化学试卷 共 8页)反应的H1=kJ/mol，该反应自发进行的条件为。（填“高温”或“低温”）在 5MPa 的恒压反应器中，按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料，测得体系中平衡时 CH3OH和 CO 的选择性S(CO)=，S(CH3OH)=及 CO2的平衡转化率随温度的变化如图 a 所示。图 a温度/K曲线 I 代表的选择性随温度变化曲线。反应在 545K 时的平衡常数 K=。（用分数表示）不同压强下，按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料，实验测得 CO2的平衡转化率和 CH3OH的平衡产率随温度变化如图所示：图 b图 c已知：CH3OH 的平衡产率=其中纵坐标表

14、示 CH3OH 的平衡产率的是图（填“b”或“c”），该图中 p1、p2、p3由大到小的顺序是。图 c 中，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413第 7页(化学试卷 共 8页)18（13 分）高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。次氯酸盐氧化法是制备高铁酸钾常用方法之一。已知：K2FeO4易溶于水，难溶于有机溶剂4FeO24+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2请回答下列问题：装置 B 中盛放的药品为_。科研人员对上述实验方法进行改进，具体工艺流程如下：基于绿色化学视角，该

15、改进方法的优点是（写出一点即可）。步骤 2 生成 K2FeO4的离子方程式为。制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液、冷的 KOH稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤：取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_中；过滤除去_（填化学式），取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液；搅拌、静置、过滤，用_洗涤 23 次；在真空干燥箱中干燥。K2FeO4可用于处理废水中的 NaCN。用如下方法测定处理后的废水中 NaCN 的含量(废水中不含干扰测定的物质)。已知：Ag+2CN=Ag(C

16、N)；Ag+I=AgI(黄色)，CN 优先于 I 与 Ag+反应。取 a mL 处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴 KI 溶液作指示剂，再用 c mol/LAgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 VmL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中 NaCN 的含量为_g/L。第 8页(化学试卷 共 8页)19.（14 分）驱除白蚁药物 J 的一种合成路线如下：已知：（G 为 OH 或 OR）回答下列问题：A 的分子式为_。BC 的化学方程式为。E 的结构简式是_，转化 EF 的目的是。F 中含氧官能团的名称为_。若 J 与足量 H2完全加成，得到的产物中含有_个手性碳原子。D 的同分异构体中

17、，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_种。第 1 页（化学答案 共 1 页）2023 年大连市高三适应性测试参考答案 2023 年大连市高三适应性测试参考答案 化化 学学 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A A C B C D B A D C B D D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分，每空 2 分）（1）增大氧气浓度，加快反应速率 2MoS2+7O2+2CaO=2CaMoO4+4SO2（2）C

18、aSO4（多答 MnO2不扣分）Cu2+（1 分）、Mn2+（1 分）C（3）MoO+4H+MoO+2H2O，c(H+)0.5mol/L 时，该平衡正向程度大，使 Mo 元素转变为阳离子，不会被阴离子交换树脂吸附，从而与 Re 元素分离（4）88%或 0.8817（14 分，每空 2 分）（1）-99 低温（2）CH3OH （3）b p1p2p3 T1时反应以 III 为主，反应 III 前后气体分子数相等压强改变对平衡没有影响 18.（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）饱和食盐水（2）未使用氯气，减少环境污染，避免了尾气处理（3）3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）冷的 KOH 溶液（1 分）Fe(OH)3（1 分）乙醇（1 分）（5）产生黄色沉淀 98cV/a 19.（14 分，每空 2 分）（1）C8H14Br2（2）+2CH3CH2OH+2H2O（3）保护酮羰基，防止其被还原（4）酯基、醚键（5）5 个（6）4