[最新]天津市高三第一次月考化学试题及答案.doc

1、最新教学资料高考化学高三化学第卷(共50分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是 A铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 C碱性氧化物一定是金属氧化物D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D320 g AO中核外电

2、子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为 A12 B32 C60 D804设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对B常温下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个D23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA5正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aF

3、ebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3B在酸性高锰酸钾溶液中：C的溶液中：D水电离出的的溶液中：8下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被

4、还原9 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是A.2 B.3 C.4 D.5硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98%10下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为184molL B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于

5、9.2molL11在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl212X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物13美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个

6、氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核14有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是 A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+ C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化 D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br215.

7、在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D. mol/L16.下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石

8、灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CIO3 DHNO318.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为161119锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO2 .N2

9、O .NO .NH4NO3A. B. C. D.20巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl21下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物22若以1

10、和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 12_(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小_(填元素符号)。 (4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_。30、（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3+ 3H2O，反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物

11、质的量比 ，电子转移总数是 。 (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式： 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。31.（附加题）抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O H2O2 + 2I- + 2 H

12、+ I2 + 2 H2O + 2I- + 2 H+ CH3COOH + I2 + 2 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I-请回答下列问题：(1)配平反应的离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应)选用的指示剂是 。(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1molL-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应和）。再用浓度为a2molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1、b2 、b0的代数表示）c0 = .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。高三化学答案一、选择题1-5 CBBCD 610DCBDC 1115DDDCB 1620DCACD 2125CCDBC二填空题31.（10分）(1) 2 5 6 2 5 8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）(3) （3分） (4)否 （2分）