[推荐学习]高三化学一轮复习-第一章-从实验学化学-第一节-化学实验基本方法能力达标练习题-新人教版.doc

1、化学实验基本方法一、选择题1、下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液2、下列实验操作或事故的处理正确的是A氢氧化钠固体放在小烧杯里称量B金属钠着火燃烧时，可用水灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴

2、玻璃进行观察3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液4、下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是 （ ）5、中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正

3、确的是 （ ） A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6、下列叙述正确的是 （） A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C浓HNO3 、氯水、AgBr固体、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中 D工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al7、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加

4、辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）A 焰色反应时发生化学变化 B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 （ ）8、学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 AgBr见光分解会生成浅黄色的银 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A1个 B2个 C3个 D4个9、下列实验操作中，正确的是A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓

5、H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯10、下列叙述正确的是 A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水 C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单

6、质均保存在煤油中二、非选择题11、海水是宝贵的自然资源利用海水水可以得到一系列产品也可以进行废气处理。 （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下： “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 . 上述流程中循环利用的物质是 。 （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氰化处理其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠与之混合后才能排放该操作的主要目的是 。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反席的角度思考在母液中加

7、入石灰乳所起的作用是 。 要利用MgCl26H2O制得尢水氯化镁应采取的措施是 。 电解熔融的尢水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。 AAr BCO2 C 空气 DO2 F水蒸气12、高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： （1）第步加热熔融应在 中进行而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。 （2）第步通入CO2，可以使Mn（片发生反应生成MnO4，和MnO3反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为 （精确到

8、01%）。（3）第步趁热过滤的是 。 （4）第步加热浓缩至液面有细小品体析出时停止加热冷却结品、 、洗涤、干燥。干燥过程中温度不宜过高其原因是 （用化学方程式表示）。 （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式： 该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4， （填“强”或“弱”）。13、用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3、Fe2、Al3时能利用石灰石

9、处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。、向含Fe3、Fe2、Al3的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。、将中获得的溶液加入到溶液中，得到混合液x，测得混合液pH2.0。、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。（1）HCl的电子式是 。（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是 。（3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理 （用化学

10、用语表示）。（4）CaCl2溶液显中性，步骤中溶液体系 pH = 5.6的原因是 。（5）步骤中反应的离子方程式是 。（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释步骤的目的： 。（7）步骤中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是 。（8）步骤中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是 。14、实验室中，用如下图所示装置及所

11、给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知：SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ；（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置 ，装置 ； （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ； （4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是 ； （5）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条

12、件下二氧化硫的转化率是： 100（用含字母的最简代数式表示）。 参考答案1、A2、3、4、C5、B6、C7、B 8、B 9、B 10、B 11、（1）SO2OH=HSONaCl（2）2H2SO3O2=2H2SO4；氢氧化钠与硫酸发生中和反应（3）沉淀Mg2或制取Mg（OH）2在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解A12、（1）铁坩埚（1分）；SiO22KOH=K2SiO3H2O（2分）（2）3MnO2CO22MnOMnO22CO（或其他合理答案）；66.7%（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）（1分）（4）过滤（1分）；2KMnO4K2MnO4MnO2O2（5）2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O（2分）；弱（1分13、【解析】14、（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H =- 196.6kJmol；（2）B ，A ； （3）检查装置的气密性； （4）继续通入氧气一段时间； （5）4b/4b+5a。