[推荐学习]高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)1.doc

1、2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题下列操作方法不正确的是（）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2欲使CuSO45H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A加热溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加

2、热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发3下列实验操作中正确的是（）A蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量

3、的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小7某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO328关于“摩尔”叙述正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是

4、物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔9下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氦10两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）A质量B密度C电子总数D原子总数11相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量之比为5：6D硫元素的质量之比为4：512下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约

5、为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 molL113如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD14配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，

6、发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水15常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3，浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A200mLB100mLC101mLD120mL二、填空题（每空2分，共50分）16选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物分离水和汽油的混合物分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物从碘的水溶液里提取碘从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾17现有失去标签的氯化钙、硝

7、酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D；实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成18现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L19（1）在60g 碳中含有的质子总数为；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R

8、的摩尔质量为；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子20回答下列问题：（1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为，质量比为（2）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为mL（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x的值是21一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状

9、况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L则：（1）反应前O2在标准状况下的体积是；（2）化合物XY2的摩尔质量是三、计算题（写出计算步骤，共5分）22某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K+物质的量浓度为9.0mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，氯离子物质的量浓度为9.0mol/L（1）求营养液中K2SO4的物质的量浓度及溶质KCl的质量； （2）该营养液中NH4Cl的物质的量是多少？2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有

10、1个正确答案，每小题3分，共45分）1化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题下列操作方法不正确的是（）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】A根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞；B根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯；C根据化

11、学药品的使用方法和原则来回答；D加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管【解答】解：A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故A正确；B点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确；故选：C【点评】本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大2欲使CuSO45H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A加热

12、溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】混合物中只有二氧化硅不溶于水，则溶解、过滤分离出二氧化硅，然后对滤液蒸发、结晶得到CuSO45H2O，以此来解答【解答】解：欲使CuSO45H2O和SiO2的混合物分离开来，因CuSO45H2O溶于水，SiO2不溶于水，则溶解、过滤分离出二氧化硅，然后对滤液蒸发、结晶得到CuSO45H2O，故选B【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列实验操作中正确的

13、是（）A蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】A蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C上层液体从上口倒出；D萃取剂与密度无关【解答】解：A蒸发结晶一般都不蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，故A错误； B在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度

14、，故应放在支管口，故B正确；C分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、

15、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从

16、左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累5某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD【考点】粗盐提纯【专题】综合实验题；化学实验基本操作【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离

17、子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，

18、所以正确的顺序为或；故选AC【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备

19、下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应7某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，

20、则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性8关于“摩尔”叙述

21、正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A摩尔是物质的量的单位；B根据物质的量的作用进行判断；C根据摩尔的定义及单位进行判断；D根据1mol粒子数的规定进行判断【解答】解：A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确

22、；D碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，难度不大要注意基础知识的积累9下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氦【考点】物质分子中的原子个数计算【专题】计算题【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子【解答】解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol2=0.8mol，B标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mo

23、l，含有原子为0.25mol3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为2.5mol，故10g氦气含有原子最多，故选D【点评】本题考查物质的量有关计算，注意微粒数目的计算的方法，比较基础，难度中等10两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）A质量B密度C电子总数D原子总数【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢

24、气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等；氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量和电子数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量和电子数不一定相等【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，A氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故A错误；B由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体

25、的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故B错误；C氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故C错误；D氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故D正确，故选D【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl11相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C

26、氧元素的质量之比为5：6D硫元素的质量之比为4：5【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系【解答】解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的

27、量之比，为=5：4，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系12下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 molL1【考点】物质的量的相关计算【分析】A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子

28、；C根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算分子数目；D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等【解答】解：A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.021023个，故A错误；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子，含有Cl原子数目为2NA，故B错误；C标准状况下，a L氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为6.021023个，故C正确；D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5 molL1，故D

29、错误，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象13如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD【考点】气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，所以A正确；故选A【点评】本题考查了物质的量与质量、

30、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算14配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度

31、偏低，故B错误；C用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答15常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3，浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A200mLB100mLC101mLD120mL【考点】溶液的配制【

32、分析】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变，列示解答【解答】解：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：6=10012；解得：V=101mL；故选：C【点评】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，题目难度中等二、填空题（每空2分，共50分）16选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法E分离饱和食盐水与沙子的混合物C分离水和汽油的混合物D分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为

33、110.6）的混合物A从碘的水溶液里提取碘B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里

34、溶解度不同【解答】解：饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离故答案为：E；C；D；A；B【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累17现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A

35、CaCl2；BHCl；CAgNO3；DNa2CO3；实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B 没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，根据实验现象分析解答【解答】解：B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以所以B是盐酸，A是氯化钙，故D是碳酸钠，C是硝

36、酸银，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3【点评】本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度不大，明确复分解反应的条件18现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】（1）利用n=来计算气体的物质的量；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=nVm及标准状况下来计算其体积【解答】解：（1）mg某气体，它的摩尔质量为M gmol1，则气体的物质的量为mol，故答案为：；（2）因它由四原子分

37、子构成，则原子数为4NA=，故答案为：；（3）标准状况下，Vm=22.4L/mol，其体积为mol22.4L/mol=L，故答案为：【点评】本题考查物质的量计算，明确质量、摩尔质量、体积、摩尔体积、微粒数目与物质的量的关系即可解答，难度不大19（1）在60g 碳中含有的质子总数为30NA；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有

38、相同数目的氢原子【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】（1）求出碳原子的60g 碳物质的量，然后根据1mol碳原子含6mol质子来分析；根据微粒个数N=nNA来计算；（2）根据M=求算；求出R的相对原子质量，然后根据其物质的量求出需要的Na2R的物质的量（3）根据V=nVm来求算；根据氢原子数相同，求出H2S的物质的量，然后即可求出体积【解答】解：（1）60g 碳中含有的碳原子的物质的量n=5mol，而1mol碳原子含6mol质子，故5mol碳中含30mol质子，个数为30NA个；a mol H2SO4中含有4amol氧原子，个数为b个，而NA=，故答案为：

39、30NA，b/4a；（2）由于1molNa2R中含2mol钠离子，7.8g Na2R含有0.2mol Na+，即7.8gNa2R的物质的量为0.1mol，根据摩尔质量M=78g/mol，故R的相对原子质量为78232=32，即R为S当含有1.6gR时，R的物质的量n=0.05mol，故Na2R的物质的量为0.05mol，故答案为：78g/mol，0.05mol（3）3.4g NH3的体积V=nVm=4.48L；3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含0.6mol氢原子，根据氢原子数相同，故H2S的物质的量应为0.3mol，标况下的体积V=nVm=0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答

40、案为：4.48L； 6.72L；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有挂计算和公式的运用，难度不大，掌握好公式的使用是解题关键20回答下列问题：（1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3（2）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为5.4mL（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，结合分子式计算含氧原子个数比，均由氧原

41、子构成，二者质量之比等于氧原子数目之比；（2）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸体积；（3）结合分子数之比与原子数目相等计算x的值，根据n=计算氮气物质的量，结合分子数目之比计算单质Rx的物质的量，再根据M=计算Rx的摩尔质量，进而计算R的相对分子质量【解答】解：（1）等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，则二者含氧原子个数比为2：3，均由氧原子构成，二者质量之比等于氧原子数目之比，及二者质量之比为2：3，故答案为：2：3；2：3；（2）根据c=可知，密度为1.84gmL1、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需

42、要浓硫酸体积为=5.4mL，故答案为：5.4；（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则32=2x，故x=3，氮气物质的量为=0.3mol，则单质Rx的物质的量为0.3mol=0.2mol，Rx的摩尔质量为=48g/mol，则R的相对分子质量为=16，故答案为：16；3【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握21一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L则：（1）反应前O2在标准状况下的

43、体积是672；（2）化合物XY2的摩尔质量是72g/mol【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY2，再计算XY2的摩尔质量【解答】解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=672mL，故答案为：672；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol2.5g/L=56g/mol，672mL混合气体的物质的量=0.03mol，n（O2）=0.03mol，则n（XY2）=0.01mol，m（XY2）=m（混合气体）m（O2）=0.03mol56g/mol0.03mol32g/mol=0.72g故Mr（XY2）=72g/mol，故答案为：72g/mol【点评】本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系三、计算题（写出计算步骤，共5分）22某0.2L无土栽培用的营养液中含有