[推荐学习]高考化学二轮复习-全国卷近5年模拟试题分考点汇编-化学反应热的计算(含解析).doc

1、化学反应热的计算1、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C【解析】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铁与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C

2、（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D错误；故选C2、强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H(aq)OH(aq) = H2O(l)；H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为H1、H2、H3，它们之间关系正确的是（ ）AH1H

3、2H3 BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H2【答案】D 3、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】A4、下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241

4、.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；H0 【答案】D 5、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是（）AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|【答案】B【解析】根据题中所给

5、出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定律的相关知识。6、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通过得到，故该反应的H746 kJmol1。7、已知：（1）CH4（g）2O2（g） CO2（g）H2O(g); H=a kJ/mol（2）CH4（g）2

6、O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=b kJ/mol（3）CH4（g）O2（g） CO（g）CO2（g）2H2O(l); H=c kJ/mol（4）CH4（g）O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=dkJ/mol其中a、b、c、d最大的是 A.a B.b C. c D. d【答案】B8、下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3C

7、OOH(l)H4通过计算可得H4，H4为（）A244.1 kJmol1B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1D996.6 kJmol1【答案】B【解析】根据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可：22。9、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于（）A183 kJmol1 B183 kJmol1 C862 kJmol1

8、 D862 kJmol1【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1。10、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热

9、量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A错，燃烧热的单位应是kJ/mol；B项，图中没有标注物质的物质的量；C项，由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023。11、已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）A+262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D+131.3 kJmol1【答案】D

10、【解析】解：2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221.0KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O；H=483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=（221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol；故选D12、已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJ/mol；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)HQ2 kJ/mol；则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol；中的Q值为（）AQ2Q1 BQ2Q1 CQ1Q2 DQ1Q2【答案】C【解析】由题意知：Zn(s)1/2O2

11、(g)=ZnO(s)H1Q1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H2Q2 kJ/molZn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol由盖斯定律得：所以HH1H2Q1 kJ/mol(Q2 kJ/mol)(Q2Q1) kJ/mol则QQ2Q1，即QQ1Q2。13、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A2.5V mol B. mol C. mol D. mol【答案】B【解析】本题考查Fe3与Fe2的相互转化，Fe3的检验以及混合物的计算，考

12、查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3，仅有Fe2，则反应化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H256 g22.4 L25V g V LFeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2Ox molx mol依题意有：56x160x2.5Vm，x。14、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L【答案】C【解析】设原混合

13、溶液和氢氧化钾溶液都为1升，则氢氧化钾为0.4mol，对应的铝离子为0.1mol，再根据混合液电荷守恒，推知原混合溶液中钾离子为0.42-0.13=0.5mol，所以反应后钾离子为0.5+0.4=0.9mol，浓度为0.45 mol/L15、美国阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池的一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是_极，b是_极。电极反应分别是_。【答案】负 正 2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【解析】考查原电池的两极判断方法及电极反应式的书写思路。正极发生还原反应，得电子化合价降低；

14、负极发生氧化反应，失电子化合价升高。故可以直接根据化合价升降去判断两极并书写电极反应。由图示可知，参与电极反应的H2和O2，生成的是H2O，故在反应中H2失去电子被氧化，a为负极；O2得到电子还原，b为正极。16、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

15、向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】（1）HBr吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反应的Br2干燥（3）苯C（4）B【解析】本题考查溴苯

16、的制备，意在考查考生对化学实验基本操作的熟练程度。（1）铁屑的作用是作催化剂，a中反应为气体遇到水蒸气会产生白雾。装置d的作用是进行尾气处理，吸收HBr和挥发出的溴蒸气。（2）未反应完的溴易溶于溴苯中，成为杂质。由于溴在水中的溶解度较小，却能与NaOH反应，同时，反应生成的HBr极易溶于水，溴苯表面会附着氢溴酸，所以NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2。分出的粗溴苯中混有水分，无水氯化钙的作用就是除水。（3）苯与溴苯互溶，但上述分离操作中没有除去苯的试剂，所以经过上述操作后，溴苯中的主要杂质是苯。根据苯与溴苯的沸点有较大差异，用蒸馏的方法进行分离。（4）假定4.0 mL液溴全部加

17、入到a容器中，则其中的液体体积约为19 mL。考虑到反应时液体会沸腾，所以液体体积不能超过容器容积的1/2，所以选择50 mL为宜。17、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4

18、）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。18、氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_；收集气体C的方法是_；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是

19、；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_。【答案】（1）NH4+OH=NH3H2O（2）碱石灰向上排空气法（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（4）1：1【解析】试题分析：（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+OH=NH3H2O。（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂。

20、氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法。（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。考点：考查氨气、氯化氢的制备，喷泉实验的有关判断和计算以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验

21、基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。19、2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ：A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式

22、 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH大约将变为 。显然，

23、人体血液具有 的作用。【答案】（1）B；（2）2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2(g)+4H2O（g）；H=2QkJ/mol 21；部分N2O4转化为NO2 （3）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分） （4）2，抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内。20、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8

24、 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.5【解析】(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol。(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)可以通过得到，因此该反应的H437.

25、3 kJ/mol(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)131.5 kJ/mol。21、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和

26、H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= -286 kJmol-1 （2） （3）283a kJQ890akJ（4） 2845a kJ”、“”或“”)。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下左图：若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不

27、变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)变化的曲线图。【答案】（1）246.4 kJ mol 1 （2） （3）减小 图如下 投料比 n(H2) / n(CO2) CH3OCH3体积分数 2 3 4 24、AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。(2) 写出反应、的化学方程式。反应：_反应：_【答案】(1)第四周期第族(2)8

28、Al3Fe3O44Al2O39Fe 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)325、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO26、A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：(1)在和的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式。(2)写出各物质的化学式：A，B.，C，D，E。(3)A与E反应的离子方程式为。【答案】(1)AgCl(2).Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO322H=H2OCO2【解析】由题意可知A与E、A与B反应均有气体生成可以判断A为Na2CO3，在和的反应中生成的沉淀为同一种物质只能是AgCl，所以C为AgNO3，由此可知B为HCl，所以D为BaCl2，E为NaHSO4。