[学习]辽宁省抚顺市高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡测试题-新人教版选修4.doc

1、第三章水溶液中的离子平衡本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3

2、BKHCO3CFe2(SO4)3DNH4HCO34 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液ABCD 5 在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A6B5C12D136下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaC

3、O3 Ca2+CO32二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L甲酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3C

4、OONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相

5、同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液B甲酸溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液第二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。12.（1）将等

6、体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是mn。13. 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示

7、25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将常温下的pH8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一

8、种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3H2O)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。选修4综合质量检测 (三) 水溶液中的离子平衡黑龙江省庆安一中 孙秀民第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为().A101B51 C11 D1102现有p

9、H3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是().A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列判断正确的是().A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)4在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 m

10、ol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是().A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙5如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是().A此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在D在pH为6.37及10.25时，

11、溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)6下列叙述正确的是().Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)答案：A7人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸

12、性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是().8现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是().A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V39下列叙述中，错误的是().A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小

13、C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D11常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是().A1107 mol/L B1107 mol/L C. mol/L D. mol/L12将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关

14、系正确的是().Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)1350 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该溶液的有关叙述不正确的是().Ac(Na)c(CH3COO)B原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/LC原溶液中c(CH3COO)c(OH)D原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L14 95 时，纯水中H的物质的量浓度为106 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 水中配成

15、1 L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度(单位：mol/L)().A106 B1010 C108 D101215(2009西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)B161909年丹麦科学家Sorensen用公式pHlgc(H)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 下列有关叙述中错误的是().A常温时，中性溶液的pH7，AG0B酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小C碱性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大D常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG

16、12，pH1317室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026 mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是().ACl BHCOCNa DNO18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是().A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：完成实验记录

17、：(1)a_、b_、1_。(2)c_、d_、2_。(3)由以上数据算出碱液浓度为_mol/L，酸液浓度为_mol/L。20(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的p

18、H7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”)21(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_，你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。_。22 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)在25 条件下将pH

19、5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)21c(NaOH)10，故c(H2SO4)c(NaOH)51。答

20、案：B2解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。答案：A3解析：溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得：2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，所以C项正确。答案：C4解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是200.50/1000.10(mol/L)，因为

21、滴定前该弱酸的pH3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。答案：C5解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。答案：C6解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2F

22、e(SO4)2中的Fe2水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO既水解：HCOH2OH2CO3OH，又电离HCOHCO，溶液显碱性，所以满足c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)，D项错误。答案：A7答案：B8解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2KOHNH3H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2KOHNH3H2O，即V1V

23、2V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3H2OBa(OH)2KOH，即V3V1V2。答案：B9解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H)增大，pH减小，B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大，C正确。选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离，故选项D错误。答案：D10解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁

24、弱谁水解)。本题中选项可以据(2)原理分析，选项可以据(1)分析，而和都不能与以上两个原理结合起来，特别是有迷惑性，只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。答案：B11答案：A12解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH，则c(OH)c(H)，再根据电荷守恒判断B正确。答案：B13解析：溶液中只有H、OH、Na、CH3COO4种离子，因为pH7，则H、OH浓度相等，由电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。答案：B14答案：B

25、15答案：C16解析：对A项，pH7，c(H)c(OH)，则AG0。AG大说明c(H)大，溶液pH小，B项对、C项错。D项AGlg答案：C17解析：因11026小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO一定不能存在。答案：B18解析：D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4，质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3，质量为2.12 g，A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3，质量为3.2 g。答案：A二、非选择题(共46分)1920解析：(1)由反应后溶液pH6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH6为M

26、水解产生的，由水电离产生c(H)106 mol/L。02 mol/LHCl溶液中c(H)0.2 mol/L(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH7，说明M水解趋势大于MOH电离趋势。(3)pH3的HR溶液c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH7。答案：(1)(2)(3)721解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关，可以用化学反应将CO

27、除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCOH2OHCOOH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的22解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体相等。(2)醋酸是弱酸，pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生气体多。(3)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105而大于107，即选D。(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H浓度，但不减少H物质的量，故选B、D。答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD