1.3化学键 情境互动课型 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第三节 化学键 化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是 不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子 呢呢? ? 到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多 种，而现在自然界中物质的种类却数以千万计，那么，种，而现在自然界中物质的种类却数以千万计，那么， 元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质 世界呢？世界呢？ 1.1. 知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物 的概

2、念。的概念。 （重点）（重点） 2.2. 能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的 形成过程。形成过程。（重点）（重点） 3.3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应 的实质。的实质。 4 4. .了解分子间作用力和氢键。了解分子间作用力和氢键。 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，汲取新知识的营养， 让我们一起让我们一起 吧！吧！ 进进 走走 课课 堂堂 【观看视频】【观看视频】钠与氯气的反应钠与氯气的反应 离子键离子键 NaNa+ + ClCl 电子转移电子转移 不稳定：

3、不稳定： 稳定：稳定： 更稳定：更稳定： 【学以致用】用原子结构的有关知识分析氯化钠的形成【学以致用】用原子结构的有关知识分析氯化钠的形成 离子键离子键 离子键离子键 【思考交流思考交流】 1.1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？ 【提示提示】不会！因为阴、阳离子接近到一定距离不会！因为阴、阳离子接近到一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成 稳定的化学键。稳定的化学键。 【提示提示】（1 1）NaNa+ +和和ClCl- -间的静电吸引力。间的静电吸引力。 （2 2

4、）阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥力。之间的排斥力。 2.2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中 和呢？和呢？ 离子键离子键 【小结】【小结】 离子键：离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为带相反电荷的离子之间的相互作用称为 离子键。离子键。 【概念理解】【概念理解】 成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子 成键的实质成键的实质静电作用静电作用（不是静电吸引）（不是静电吸引） 成键条件成键条件活泼金属活泼金属(IA(IA、AA族族) )与活泼非金属与活泼非金属 (A(A、A A族族) ) 离

5、子键离子键 （1 1）离子化合物的概念。）离子化合物的概念。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2 2）离子化合物主要包括哪些类别的物质？）离子化合物主要包括哪些类别的物质？ 强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。 【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题： 如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、MgOMgO、NaNa2 2O O2 2、K K2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3等等 离子键离子键 （4 4）所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？）所有非金属元素

6、之间都不能形成离子键吗？ 举例说明。举例说明。 不一定。不一定。NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等化合物均由非金属元素等化合物均由非金属元素 组成，存在离子键。组成，存在离子键。 （3 3）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。举例说明。 不一定。化合物不一定。化合物AlClAlCl3 3中，铝原子与氯原子之间形中，铝原子与氯原子之间形 成的是共价键，并非离子键。成的是共价键，并非离子键。 离子键离子键 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A.A.离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子

7、间的静电引力 B.B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.D.在离子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中中, ,两个氯离子间也存在离子键两个氯离子间也存在离子键 【及时巩固】【及时巩固】 C C 离子键离子键 电子式电子式 为方便起见，我们在元素符号周为方便起见，我们在元素符号周 围用“围用“”或“或“”来表示原子的最来表示原子的最 外层电子（价电子）外层电子（价电子）, ,这种式子叫做电这种式子叫做电 子式。例如：子式。例如： 【资料卡片资

8、料卡片】 电子式电子式 原子：原子： 阳离子：阳离子： NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ 化合物：化合物： - Cl 2- S 2- O 阴离子：阴离子： NaCl S Cl - Na+ - Cl 2- S 2- O O 2- Na+ Na+O 2- Na+ Na+ - Cl 2- S 2- O O 2- Ca2+ - Cl 2- S 2- O 电子式电子式 【小结】【小结】电子式的书写要点：电子式的书写要点： （1 1）原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点常把其最外层电子数用小黑点 “.”.”或小叉“或小叉“”来表示。来表示。 （2 2）阳离子的电子式阳

9、离子的电子式：不要求画出离子最外层电子不要求画出离子最外层电子 数，只要在元素符号右上角标出“数，只要在元素符号右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。 （3 3）阴离子的电子式阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用画出最外层电子数，还要用 “ ” ”括起来，并在右上角标出“括起来，并在右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。 （4 4）离子化合物的电子式离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组由阴阳离子的电子式组 成，但相同离子不能合并。成，但相同离子不能合并。 电子式电子式 【类比学习】【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的观察课本上“用电子式表示氯化钠的 形成过程”，写

10、出形成过程”，写出K K2 2S S、CaClCaCl2 2的形成过程。的形成过程。 - Ca2+ Ca Cl Cl +Cl + - Cl KS+K 2- S K+K+ 【提示】【提示】 电子式电子式 【归纳点拨】【归纳点拨】书写要点：书写要点： （1 1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同 的离子要单个写。的离子要单个写。 （2 2）用弧线标明电子的转移。）用弧线标明电子的转移。 （3 3）不能把“）不能把“ ”写成“”写成“=”。”。 （4 4）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一 符号，都用符号，

11、都用“”“”或或“ ”“ ”。 电子式电子式 【及时巩固】【及时巩固】 2.2.下列化合物电子式书写正确的是（下列化合物电子式书写正确的是（ ） D D 1.1.下列关于电子式的说法错误的是下列关于电子式的说法错误的是( ( ) ) A.A.每种元素的原子都可以写出电子式每种元素的原子都可以写出电子式 B.B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.C.阴离子的电子式要加方括号表示阴离子的电子式要加方括号表示 D.D.电子式就是核外电子排布的式子电子式就是核外电子排布的式子 D D 电子式电子式 【观看视频】【观看视频】氢气与氯气反应氢气与氯气反应 共价键

12、共价键 我是非金属，我是非金属， 我很少失电子我很少失电子 我才不会失我才不会失 电子给你电子给你 那我们就共那我们就共 用电子吧！用电子吧！ 共价键共价键 【小结】【小结】 共价键共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【概念理解】【概念理解】 成键微粒：成键微粒： 成键实质：成键实质： 成键条件：成键条件： 同种或不同种非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合 原子原子 共用电子对共用电子对 共价键共价键 1.1.什么是共价化合物？什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。原子间通过共用电子对形成的化合物。 2.2.共价化合物主要包

13、括哪些类别的物质？共价化合物主要包括哪些类别的物质？ 【阅读与思考】【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题阅读教材，思考以下几个问题 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、 大多数的有机物。大多数的有机物。 共价键共价键 HCl + HCl + ClClCl Cl 4.4.共价键的类型有哪些？试举例？共价键的类型有哪些？试举例？ 由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称 非极性键。如氯气分子间的共价键。非极性键。如氯气分子间的共价键。 由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极由不同种原子形成的共价键叫

14、做极性共价键，简称极 性键。如氯化氢分子间的共价键。性键。如氯化氢分子间的共价键。 3.3.如何用电子式表示共价键的形成过程：如何用电子式表示共价键的形成过程： 共价键共价键 【归纳总结】离子键与共价键的比较【归纳总结】离子键与共价键的比较 离子键离子键 共价键共价键 成键微粒成键微粒 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 相互作用相互作用 静电作用静电作用 共用电子对共用电子对 成键元素成键元素 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA， IIAIIA族）和活泼的非金族）和活泼的非金 属元素（属元素（VIAVIA，V VIIAIIA族）族） 同种或不同种同种或不同种 非金属元素非金属元素 存在存在

15、 离子化合物中离子化合物中 某些离子化合物、某些离子化合物、 共价化合物、非金共价化合物、非金 属单质中属单质中( ( 稀有气稀有气 体除外体除外) ) 共价键共价键 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较 项目项目 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 定义定义 含有离子键的化合物含有离子键的化合物 只含有共价键的化只含有共价键的化 合物合物 结构粒子结构粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 化学键化学键 类型类型 一定含有离子键，可一定含有离子键，可 能含有共价键能含有共价键 只含共价键只含共价键 与物质类与物质类 别的关系别的关系 强碱强碱 绝大多数盐绝大多数盐

16、活泼金属氧化物活泼金属氧化物 所有的酸所有的酸 弱碱弱碱 气态氢化物气态氢化物 非金属氧化物非金属氧化物 绝大多数有机物绝大多数有机物 共价键共价键 【阅读与思考】【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。阅读教材，思考以下几个问题。 1.1.什么是化学键？什么是化学键？ 使离子或原子相结合的作用力称为化学键。使离子或原子相结合的作用力称为化学键。 2.2.化学反应的实质化学反应的实质是什么是什么？ 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学键化学键 1.1.什么是分子间作用力？它对物质的性质有何影响？什么是分子间作用力？它对物质的性质有何影响？ 【阅读与思考】

17、【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。阅读教材，思考以下几个问题。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力， 它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 一般来说一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸 点越高。点越高。 2.2.分子间作用力的大小有何递变规律？分子间作用力的大小有何递变规律？ 分子间作用力分子间作用力 H H2 2O O、HFHF、NHNH3 3 的分子之间 的分子之间

18、 存在着氢键，氢键是一种存在着氢键，氢键是一种 比分子间作用力稍强的相比分子间作用力稍强的相 互作用，它的存在会使得互作用，它的存在会使得 物质的沸点反常。物质的沸点反常。 3.3.为什么为什么H H2 2O O、HFHF、NHNH3 3沸沸 点反常？点反常？ 分子间作用力分子间作用力 【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较 原子间原子间 分子之间分子之间 作用力大作用力大 作用力小作用力小 影响化学性质影响化学性质 和物理性质和物理性质 影响物理性质影响物理性质 ( (熔、沸点等熔、沸点等) ) 【特别提醒】【特别提醒】分子之间无化学键分子之间无化学键

19、作用微粒作用微粒 作用力大小作用力大小 意义意义 化学键化学键 范德华力范德华力 分子间作用力分子间作用力 【特别提醒】【特别提醒】 1.1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作 用力。用力。 2.2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, , 如如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl。 3.3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。 4.4.离子化合物可由非金属元素组成，如离子化合物可由非金属元素组成，如NHNH4

20、4NONO3 3、NHNH4 4ClCl 等。等。 分子间作用力分子间作用力 化学键：化学键：相邻的两个或多个原子相邻的两个或多个原子( (或离子或离子) )之间强烈之间强烈 的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。 化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 非极性键：同种原子之间非极性键：同种原子之间 极性键：不同原子之间极性键：不同原子之间 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所形成的化学键所形成的化学键 叫叫离子键。离子键。 原子之间原子之间通过通过共用电子对共用电子对所形成的化学键叫所形成的化学键叫共价键。共价键。 1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A

21、A离子化合物可能含有共价键离子化合物可能含有共价键 B B常温下的气体分子中一定含有共价键常温下的气体分子中一定含有共价键 C C共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D D单质分子中不存在化学键单质分子中不存在化学键 【提示】【提示】B B项项: :稀有气体分子中不存在化学键。稀有气体分子中不存在化学键。 2.2. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 3.3.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是 A.A.烧碱溶于水烧碱溶于水 B.B.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 C.C.二氧化碳变成

22、干冰二氧化碳变成干冰 D.D.加热碘化氢使其分解加热碘化氢使其分解 4.4.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A A. .含有共价键的微粒一定是共价分子含有共价键的微粒一定是共价分子 B B. .只只含有含有共价键的物质一定是共价化合物共价键的物质一定是共价化合物 C C. .离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D D. .氦分子中仅含有共价键氦分子中仅含有共价键 【提示】【提示】B B项项: :只含共价键的物质可能是非金属单质，只含共价键的物质可能是非金属单质， 也可能是共价化合物。也可能是共价化合物。 选选 项项 A A B B C

23、 C D D 物物 质质 COCO2 2 MgClMgCl2 2 HClHCl NaOHNaOH 所含化学所含化学 键类型键类型 共价键共价键 离子键、离子键、 共价键共价键 离子键离子键 离子键、离子键、 共价键共价键 所属化合所属化合 物类型物类型 共价化共价化 合物合物 离子离子化化 合物合物 离子离子化化 合物合物 共价共价化化 合物合物 5.5.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正 确的一组是确的一组是 6.6.( (20192019江苏江苏高考高考) )反应反应NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2=NaCl+N=NaC

24、l+N2 2 +2H+2H2 2O O放热放热且产生气体且产生气体, ,可用于冬天石油开采。下可用于冬天石油开采。下列表列表 示示反应中相关微粒的化学用语正确的是反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.A.中子数为中子数为1818的氯原子：的氯原子： B.NB.N2 2的结构式的结构式:N :N N N C.NaC.Na+ +的结构示意图的结构示意图: : D.HD.H2 2O O的电子式的电子式: : 18 17Cl 7 7. .( (20192019全国卷全国卷)X)X、Y Y、Z Z均为短周期主族元素均为短周期主族元素, , 它们它们原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1010。X X与与Z Z同族同族,Y,Y最最 外层外层电子数等于电子数等于X X次外层电子数次外层电子数, ,且且Y Y原子半径大于原子半径大于Z Z。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A. .熔点熔点: :X X的氧化物比的氧化物比Y Y的氧化物高的氧化物高 B B. .热稳定性热稳定性: :X X的氢化物大于的氢化物大于Z Z的氢化物的氢化物 C C. .X X与与Z Z可形成离子化合物可形成离子化合物ZXZX D D. .Y Y的单质与的单质与Z Z的单质均能溶于浓硝酸的单质均能溶于浓硝酸 不能把希望叫作白日做梦，也不能把 白日做梦叫作希望。