专题12化学实验基础（解析版）.doc

1、 1 / 20 专题专题 12 化学实验基础化学实验基础 1（安徽省池州市2020届高三教学质量监测） 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 用pH试纸分别测同浓度的Na2SO3溶液与Na2CO3溶液 的 pH，Na2CO3溶液的 pH 更大 非金属性：SC B 分别将乙醇与双氧水滴入酸性 KMnO4溶液中，观察到 KMnO4溶液均褪色 两种物质使酸性 KMnO4溶液褪 色的原理相同 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现漂白性 D 向盛有 5mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴 0.01mol/LNaCl 溶液

2、，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/LNaI 溶液，立即产生黄色沉淀 常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】用 pH 试纸分别测同浓度的 Na2SO3溶液与 Na2CO3溶液的 pH，Na2CO3溶液的 pH 更大，说明亚硫 酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子。非金属性与最高价氧化物的水化物的酸性呈正比，若要证明非金属 性：SC，则证明酸性：H2SO4H2CO3，故不能达到实验目的，A 项错误；乙醇中的羟基可以被氧化为羧 基， 双氧水中的过氧基团可以被氧化为氧气， 酸性高锰酸钾被还原为 Mn2+而褪色， 故两种物质使酸性 KMnO4 溶液褪色均发生氧化还原，褪色

3、原理相同，B 项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热恢复至原来的颜色，属 于化合漂白。SO2也具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4 +2H2O=2Mn2+5SO42 +4H+，不 是漂白性的体现，C 项错误；向盛有 5mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴 0.01mol/LNaCl 溶液，出 现 AgCl 白色沉淀，此时体系中剩余大量 AgNO3溶液，再滴加 0.01mol/LNaI 溶液，立即产生 AgI 黄色沉淀， 没有发生沉淀转化，不能说明，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，D 项错误；答案选 B。 2（安徽省合肥市第一中学 2020 年高三质监

4、）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨 气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 2 / 20 A 制取氨气 B 制取碳酸氢钠 C 分离碳酸氢钠 D 干燥碳酸氢钠 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的 方法制备氨气，A 错误；气流方向错，应该从右侧导管通入 CO2气体，B 错误；从溶液中分离出碳酸氢钠 固体用过滤的方法，C 正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D 错误。答案选 C。 3（安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第

5、六次联考）下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是 （ ） AA BB CC DD 【答案】C 【解析】C 和 SiO2在高温下能够发生反应，2CSiO2 高温 Si2CO，生成的 Si 能够与 NaOH 反应放出氢 气，但是该反应能够发生是由于生成的 CO 离开反应体系，促使平衡正向移动，并不是 C 的金属性强于 Si， 3 / 20 A 错误；2mL 0.1mol L1AgNO3溶液中，加入 3 滴 0.1mol L1NaCl 溶液，生成白色的 AgCl，溶液中 AgNO3 过量，再加入 KI 溶液，I会和 Ag反应生成 AgI，并不是白色沉淀 AgCl 化为黄色沉淀 AgI，因此不

6、能比较 两者 Ksp的大小，B 错误；同浓度的两份 Na2S2O3溶液加入相同体积不同浓度的盐酸，浓度大的盐酸先出现 沉淀，说明其他条件一定时，浓度越大，化学反应速率越大，C 正确；向溶液中加入少量盐酸，CO32和 H 生成 HCO 3 ，并不会生成 CO 2，因此不能确定溶液中不含 CO3 2，D 错误。答案选 D。 4（安徽省芜湖市示范高中 2020 届高三 5 月联考氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢 化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮 湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（ ） A在实验室

7、中可以用装置乙制备氯气 B实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 C气流从左向右的字母连接顺序为 cbadegf D装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中 【答案】B 【解析】在实验室中制备氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件的反应，为固液加热型，符合乙装置特点，A 正确；实验时，先点燃装置乙中的酒精喷灯，反应一段时间，目的是用生成的氮气赶出装置中的空气，再 点燃装置丙中的酒精灯，B 错误；甲装置是干燥氮气的作用，气流从左向右的字母连接顺序为 cbadegf 或 cbaedfg，C 正确；Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水 反应，

8、故装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，浓硫酸干燥氮气，碱石灰防止空气中水蒸汽进 入，均可防止水蒸气进入装置丙中，D 正确；答案为 B。 5（安徽省宣城市 2020 届高三二模）乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中 可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说 法正确的是( ) 4 / 20 药品 密度/( -3 g cm) 沸点/ 水中溶解性 异戊醇 0.8123 131 微溶 乙酸 1.0492 118 易溶 乙酸异戊醇 0.8670 142 难溶 A反应方程式为 CH3COOH+ B实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 b 口

9、通入 C异戊醇的同分异构体中属于醇类的有 7 种 D反应后，取中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯 【答案】C 【解析】乙酸和异戊醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水，反应方程式为 CH3COOH+H2O，故 A 错误；实验时，为保证较好的冷凝效果，冷凝水应下 进上出，从直形冷凝管的 a 口通入，故 B 错误；异戊醇的同分异构体中：以正戊烷基和羟基构成的结构有 3 种，以异戊烷基与羟基构成的结构除异戊醇自身外有 3 种，以新戊烷基与羟基构成的结构有 1 种，则其同 分异构体中属于醇类的有 7 种，故 C 正确；乙酸异戊酯在碱性条件下可水解，不应用碱洗，故 D 错误；答 案选

10、C。 6（安徽省宣城市 2020 届高三二模）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 解释或结论 5 / 20 A 取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 2 Cu(OH)悬浊液并加热 有砖红色沉淀 生成 葡萄糖具有还原性 B 2 NaAlO溶液与 3 NaHCO溶液混合 有白色絮状沉 淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝 沉淀 C 将充满 2 NO和 24 N O混合气体的密闭玻璃球浸 泡在热水中 红棕色变深 反应 224 2NO (g)N O (g)的 H0V D 向 3 FeCl饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至 刚好沸腾 得到红褐色透 明液体 得到 3

11、Fe(OH)胶体 【答案】C 【解析】向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热， 出现砖红色沉淀， 可以检验水解产物葡萄糖， 否则酸与氢氧化铜反应， 影响了实验结果， 故 A 错误； NaAlO2 溶液与 NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故 B 错 误；充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则 2NO2N2O4的H0，故 C 正确； FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到 胶体，应将 FeCl3饱和溶液加入沸水中

12、发生水解制备氢氧化铁胶体，故 D 错误；答案选 C。 7（广东省 2020 届高三模拟）实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器 a 中浓硝酸和 浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ） A仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗 B长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用 C配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸 D分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏 6 / 20 【答案】C 【解析】根据仪器装置图可知，仪器 a 是恒压滴液漏斗，故 A 不符合题意；加热条件下，苯、浓硝酸均易 挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故 B 不符合题意；浓硫酸密度较大，

13、且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其目的是： 一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面，苯的沸点比较低， 大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率，故 C 符合题意；苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可先进行分 液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故 D 不符合题意；故答案为 C。 8（广东省 2020 届高三统考）实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器 a 中浓硝酸和 浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ） A仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗 B长

14、玻璃导管可以起到冷凝回流的作用 C配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸 D分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏 【答案】C 【解析】根据仪器装置图可知，仪器 a 是恒压滴液漏斗，故 A 不符合题意；加热条件下，苯、浓硝酸均易 挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故 B 不符合题意；浓硫酸密度较大， 且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其目的是： 一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面，苯的沸点比较低， 大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率，故 C 符合题意；苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可

15、先进行分 液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故 D 不符合题意；故答案为 C。 9（广东省深圳市 2020 届高三第一次调研）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( ) 7 / 20 A反应过程中，试管中出现灰黑色固体是 2 Cu O B反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水 C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水 【答案】D 【解析】铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜， 2 Cu O是红色固体，故 A 错误； 不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅

16、，则取反应后的溶液在烧 杯中加水溶解观察颜色，故 B 错误；铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生 成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故 C 错误；实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二 氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现 还原性，故 D 正确；答案选 D。 10（广东省肇庆市 2020 届高中毕业班第一次统测）实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操 作或叙述错误的是 A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B实验时，水浴温度需控制在 5060 C长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，

17、以提高反应物转化率 D反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯 【答案】D 【解析】 试剂加入顺序： 先加浓硝酸， 再加浓硫酸， 最后加入苯， A 正确； 实验时， 水浴温度需控制在 5060， 8 / 20 B 正确； 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用， 以提高反应物转化率， C 正确； 反应后的混合液经水洗、 碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，D 错误。故答案为 D。 11（广东省肇庆市 2020 届高中毕业班第一次统测）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 2mL 浓度均为 1.0mol L1的 NaCl、 NaI 混合溶

18、液中滴加 23 滴 0.0l mol L1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀 盐酸，白色沉淀不消失。 原溶液中有 SO42 C 向两支分别盛有 0.1 mol L1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等 浓度的 Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产 生。 电离常数：Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol L1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol L1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量

19、 MnSO4固体，加有 MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 【答案】B 【解析】同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，则向 2mL 浓度均为 1.0 mol/L 的 NaCl、NaI 混合溶液中 滴加 23 滴 0.0l mol/L AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生说明 Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故 A 正确；若 溶液中含有 SO32，加入 Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐 酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失，则向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，再加入足量

20、稀盐酸，白色沉淀不消失说明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亚硫 酸根，故 B 错误；向两支分别盛有 0.1 mol/L 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的 Na2CO3溶液，可观察 到前者有气泡产生，后者无气泡产生，由强酸反应制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3， 酸的电离常数越大，其酸性越强，则电离常数：Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)，故 C 正确；在两 支试管中各加入 4mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液， 再向其中一支试管中快速 加入少量 MnSO4固体，加有 MnSO4的试

21、管中溶液褪色较快说明 Mn2+能够加快反应速率，对该反应有催化 作用，故 D 正确；故选 B。 12（广东肇庆市 2020 届高三第三次检测）下列实验及现象不能得出相应结论的是 9 / 20 选项 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3(Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+ B 将 CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶 液 品红溶液不褪色 H2SO3的酸性强于比 H2CO3 C 向 l mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适 量 10 %葡萄糖溶液，加热煮沸 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 向 lmL0. l mol/L AgNO3溶液中滴加 45 滴 0.l mol/

22、L KI 溶液，再滴加几滴 0. 1mo l/L Na2S 溶液 先有黄色沉淀生 成；后又有黑色 沉淀 Ksp (AgI ) Ksp (Ag2S) 【答案】D 【解析】滴加 K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀可检验亚铁离子，故 A 正确；根据强酸制弱酸的原理，CO2 溶于水生成的碳酸无法制取出 SO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，故 B 正确；葡萄糖与新制氢氧化铜混合 加热生成 Cu2O，Cu 元素化合价降低，发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，故 C 正确；向 lmL0. l mol/L AgNO3溶液中滴加 45 滴 0.l mol/L KI 溶液，生成 AgI 浅黄色沉淀，此时溶液中 Ag

23、NO3过量，继续滴加几 滴0. 1mo l/L Na2S溶液， 会有Ag2S黑色沉淀生成， 不存在AgI与Ag2S之间的沉淀转化， 由无法确定Ksp (AgI ) Ksp (Ag2S)，故 D 错误；故答案为 D。 13（河北唐山市 2020 届高三第一次模拟）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu 片与足量浓硫酸加热反应， 冷却 后，再将冷水缓慢加入盛有反应混 合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2+ B 取少量某溶液于试管中，加入 NaOH 浓溶液并加热，用湿润的蓝 色石蕊试纸检验产生的气体 蓝色石蕊试纸变红 溶液中含有 NH4+ C

24、 向 20.00mL 浓度均为 0.01mol/L 的只产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4) 10 / 20 Na2SO4和 Na2S 的混合溶液中滴加 几滴等浓度的 AgNO3溶液 Ag2S D 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度 均为 0.1mol/L的 Na2SO3和 Na2CO3 两种溶液的 pH pH： Na2CO3Na2SO3 非金属性：SC 【答案】C 【解析】由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液 体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故 A 错误；氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则检验铵根

25、离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含 有 NH4+， 故 B 错误； Na2SO4和 Na2S 的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子， 均可与银离子反应生成沉淀， 由于 Ksp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则 Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2SO4)，故 C 正确；等浓度的 Na2SO3和 Na2CO3两种溶液的 pH，后者大，可以说明 Na2CO3更易发生 水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非 金属性的强弱，故 D 错误；答案选 C。 14（河南省焦作市 2020

26、届高三第三次模拟）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A装置用于验证反应是否有 CO2生成 B装置用于用标准 NaOH 溶液测定盐酸浓度 C装置用于制备少量含 NaClO 的消毒液 D装置用于比较铜、铁活泼性强弱 【答案】D 【解析】木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊， 故 A 错误；有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH 标准液应装在碱式滴定管中，故 B 错误；上端与电源正 极相连为阳极， 阳极上氯离子放电生成氯气， 阴极上生成氢气和 NaOH， 上端生成的氯气无法接触到 NaOH， 11 / 20 无法制备消毒液，故 C 错误；图示装置为原电池

27、装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若 Fe 为 负极，Cu 为正极，可说明铁比铜活泼，故 D 正确；故答案为 D。 15（湖北省八校 2020 届高三 5 月第二次联考）下列实验能达到实验目的的是 A利用 A 装置，测定镁铝合金中铝的质量分数 B利用 B 装置，证明蔗糖属于还原性糖 C利用 C 装置制备无水 FeCl3 D利用 D 装置，证明金属性：FeCu 【答案】A 【解析】铝单质能与氢氧化钠反应，镁不参与反应，故可以通过连通器原理，用滴定管的精确刻度检测氢 气的体积来计算铝的质量，A 正确； 蔗糖不是还原性糖，而且和新制氢氧化铜悬浊液反应时，不需要进行 水浴加热，B 错误；加热

28、灼烧氯化铁的结晶水合物，促进铁离子水解，氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解 12 / 20 最终得到氧化铁，C 错误；电解池为非自发的氧化还原反应，与金属本身的性质无关，D 错误；答案为 A。 16（湖北省名师联盟 2020 届高三第三次模拟）乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装 置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是 A中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C实验开始时需先加热，再通 O2，然后加热 D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。 【答案】C 【解析】装置中若关闭 K 时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大

29、，双氧水不能顺利流下，中用胶管 连接，打开 K 时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A 正确；实验中 Cu 作催化剂，但在过渡反应中，红 色的 Cu 会被氧化成黑色的 CuO，CuO 又会被还原为红色的 Cu，故会出现红黑交替的现象，B 正确；实验 开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C 错误；为防止倒吸，实验结束时需先将中的导管移出， 再停止加热，D 正确；答案选 C。 17（江西省九江市 2020 年第二次模拟）实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理 如图： 下列说法不正确的是 A依据装管中的现象控制气流的速度 B分离装置 V 中盐酸的最佳操作方法是分液 C装置的石棉中

30、可加入一些氢氧化钠粉末 13 / 20 D实验过程中可观察到装置中硬质玻璃管内壁有附着的油珠 【答案】C 【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故 A 正确；甲烷可 以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以 E 装置中除了 有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分 层，可用分液分开，故 B 正确；装置的石棉主要作用是除去氯气，NaOH 也会与 HCl，应选用 KI 粉末等 只与氯气反应的物质， 故 C 错误；氯气和甲烷的取代反应产物中除 HCl 和一氯甲烷外常温下均

31、为油状液体， 所以实验过程中可观察到装置中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故 D 正确；故答案为 C。 18（江西省九江市 2020 年第二次模拟）某温度下，碘在某液态有机物 M 和水之间的分配比 D=85(分配比 D= 有机相中被萃取物的总浓度 水相中被萃取物的总浓度 )， 向两个装有 20mL 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入 20mL、 40mL M，充分振荡后静置。下列说法正确是 A锥形瓶中水层为无色，M 层为紫色， B20mL 中 M 层的 I2浓度约为 0.099mol/L CI2单质溶于有机物 M 时需要断裂化学键 D40mL 中 M 层的 I2浓度大于 20mL 中

32、M 层的 I2浓度 【答案】B 【解析】根据题意可知萃取后水相中仍溶有部分碘单质，所以不可能无色，故 A 错误；设水相中 I2的浓度 为 x，根据题意可知 M 层中 I2的浓度为 85x，则有 x+85x=0.1mol/L，可得 85x 约为 0.099mol/L，故 B 正确； 该萃取过程属于物理变化，没有化学键的断裂和生成，故 C 错误；设水相中 I2的浓度为 y，则 M 层中 I2的 浓度为 85y，则有 0.02Ly+0.04L 85y=0.02L 0.1mol/L，可得 85y 约为 0.050mol/L0.099mol/L，故 D 错误； 故答案为 B。 19 （江西省上饶市 20

33、20 届第一次高考模拟）实验室用苯、浓 H2SO4和浓 HNO3 制备硝基苯的实验装置如 图所示，发生反应方程式：+HO-NO2+H2O，下列说法错误的是 14 / 20 A反应中浓 H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂 B温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压 C实验制得的硝基苯处于混合液的下层 D从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液 【答案】A 【解析】浓 H2SO4在该反应中是催化剂，且浓硫酸具有吸水性，使反应能向生成硝基苯的方向进行，即又 可作吸水剂，故 A 错误；由反应条件可知，水浴加热，温度计的作用是测定水浴的温度，长导管可冷凝回 流、平衡气

34、压，故 B 正确； 硝基苯的密度比水的大，制得的硝基苯处于混合液的下层，故 C 正确；硫酸、 硝酸可溶于水，硝基苯不溶于水，则可将试管内混合物倒入水中，再分液，可分离出硝基苯，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 20（江西省上饶市 2020 届第一次高考模拟）下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往 4 mL 0.01 mol/L 、 4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液 加入 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 以石墨为电极，电解 KI 溶液 （其中含有少

35、量酚酞） 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 C 25时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L 的溶液中各加 入 1.4g 铁粉 醋酸中生成 H2的速率快且最终气体 量多 D 向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡 体系中加入少量 KCl 固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度， 平衡逆向移动 【答案】B 【解析】高锰酸钾与草酸发生反应时，高锰酸钾过量，则不会看到紫红色褪去的现象，故 A 错误；电解 KI 15 / 20 溶液时，阴极是水中的氢离子放电生成氢气和氢氧根，则阴极逸出气体且附近溶液呈现红色，故 B 正确； pH=l 的盐酸和醋酸， 醋酸的浓度大于盐酸的浓度，

36、 题给数据中盐酸与铁恰好完全反应， 醋酸与铁的反应中， 醋酸过量，铁完全反应，则会产生相同量的氢气，故 C 错误；FeCl3与 KSCN 反应的实质是铁离子与硫氰酸 根反应，与氯离子和钾离子无关，则加入氯化钾固体对平衡没有影响，故 D 错误；综上所述，答案为 B。 21（辽宁省葫芦岛协作校 2020 届高三一模）下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A Br2的 CCl4溶液 褪色 石蜡油分解产生乙 烯气体 B 中出现气泡 可以用平衡移动原 理解释 C 中出现白色沉 淀 中出现红褐色 沉淀 KspFe(OH)3 KspMg(OH)2 D 淀粉碘化钾溶液 变蓝

37、b 为直流电源负极 【答案】B 【解析】将石蜡油分解产生的气体通入到 Br2的 CCl4溶液中褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能 说明分解产物都是烯烃，更不能确定产生的是乙烯，故 A 错误；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧 16 / 20 化碳在水中存在溶解平衡，CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞时压强较大，平衡正向移动，不会有气泡生成，打开 瓶塞后压强减小，平衡逆向移动，生成气泡，可用平衡移动原理解释，故 B 正确；向 5mL0.2molL1NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1molL1 MgCl2溶液生成氢氧化镁白色沉淀，但 NaOH 过量，再滴加 3 滴饱和 0.1molL1 F

38、eCl3溶液产生的氢氧化铁沉淀可能是过量的 NaOH 与 FeCl3反应产生的，不能确定是由氢氧化镁沉淀转化 得到的，即不属于沉淀的转化，不能比较二者的溶度积大小，故 C 错误；淀粉碘化钾溶液变蓝，说明与 b 相连的电极产生氯气将碘离子氧化为碘单质，则与 b 相连的电极发生的电极反应为 2Cl-2e-=Cl2，该电极为 阳极，则 b 为电源的正极，故 D 错误；答案选 B。 22（辽宁省沈阳东北育才中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所 得结论不正确的是 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B

39、 H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3 H2SiO3 【答案】C 【解析】混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A 正确； SO2与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S+2H2O， 体现了 SO2的氧化性， B 正确； SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2+，体现了 SO2的还原性，C 错误；SO2与 Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀，根据

40、较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D 正确。答案选 C。 23（陕西省渭南市 2020 届高三教学质量检测二）下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( ) A用乙醇提取碘水中的碘，应选择图所示装置 17 / 20 B用图和图所示装置进行粗盐提纯 C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D图所示装置中盛有饱和 23 Na SO溶液，用于除去 2 SO中含有的少量HCl 【答案】B 【解析】图为过滤操作，图为蒸发操作，图为分液操作，图为蒸馏操作，图为洗气装置；碘在 乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的 碘单质，故 A 错误

41、；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故 B 正确；石油是烃的混合物，根据其成分的 沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温 度，故 C 错误； 2 SO可与 23 Na SO溶液反应，应使用饱和 3 NaHSO溶液除去少量 HCl 气体，故 D 错误； 答案选 B。 24（四川省成都市第七中学 2020 年高三质监）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是（ ） A 制取 SO2 B 验证漂白性 C 收集 SO2 D 尾气处理 【答案】B 【解析】根据金属活动顺序表可知稀 H2SO4与铜片不反应，故

42、A 错误；SO2能使品红溶液褪色，体现其漂 白性， 故 B 正确； SO2密度比空气大， 应“长进短出”， 故 C 错误； SO2不与 NaHSO3反应， 所以无法用 NaHSO3 溶液吸收 SO2，故 D 错误。答案 B。 25（四川省攀枝花市 2020 届高三第三次统考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定作氧化剂 18 / 20 B NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 结合 H+的能力：AlO2 CO 3 2 C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量稀硫酸

43、，溶液变为蓝 色，试管底有红色沉淀 氧化性：H+Cu2+ D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入 2 滴 0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀， 后者有白色沉淀 KspAl(OH)3KspMg(OH)2 【答案】B 【解析】X 可以为非氧化剂，如 X 为 NH3，可生成 BaSO3沉淀和氯化铵，BaSO3沉淀为白色沉淀，A 错误； NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入 NaAlO2溶液，生成白色的 Al(OH)3沉淀，说明结 合 H+的能力：AlO2-CO32-，B 正确；Cu2O 的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝

44、色，说明有 Cu2+生成， 试管底有红色沉淀，说明有 Cu 生成，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，H+没体现出氧化性，C 错误；向 2mL0.1mol/LNaOH 溶液的试管中滴入 2 滴 0.1mol/LAlCl3没产生白色沉淀的原因是 OH-过量，发生的反应为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，与 Ksp无关，D 错误。答案选 B。 26 （湘赣皖长郡中学十五校 2020 届高三第二次联考）某小组同学通过实验研究 FeCl3溶液与 Cu 粉发生的 氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是 序号 实验 步骤 充分

45、振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅， 加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加 入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成 蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 A实验、中均涉及 Fe3+被还原 B对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 19 / 20 D实验、中加入蒸溜水后 c(Cu2+)相同 【答案】D 【解析】实验：少量铜粉加入 1ml0.1mol/L 氯化铁溶液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水

46、，铜粉少时，溶液黄 色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子；实验：过量铜加入 1ml0.1mol/L 氯化 铁溶液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成 白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成 CuCl 白色沉淀；实验：过量铜加入 1ml0.05mol/L 硫酸铁溶 液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全， 生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，据此分析判断。由分析可知，实验、中溶液黄色变浅或 褪去，均涉及 Fe3+被还原，A 项正确，不符合题意；对比实验 I、

47、可知，白色沉淀 CuCl 的产生与铜粉的 量有关，对比实验、III 可知，白色沉淀 CuCl 的产生与溶液的阴离子种类有关，故 B 正确，不符合题意； 向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液，可能出现白色 CuCl 沉淀，C 项正确，不符合题意；实验 中有 CuCl 沉淀生成，实验中没有 CuCl 沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D 项错误，符合 题意；答案选 D。 27（重庆市高 2020 届高三质量调研）下列图示方法不能完成相应实验的是 A 实验室制取并收集 NH3 B 分离 SiO2和 NH4Cl C 检验草酸晶体中是否含有结晶水 20 / 20 D 验证热稳定性

48、：Na2CO3NaHCO3 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉 花防止氨气逸散到空气中，故 A 可以实现；SiO2受热不反应，NH4Cl 受热分解生成 HCl 和 NH3气体，HCl 和 NH3气体遇冷重新生成 NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现 SiO2和 NH4Cl 的分离，故 B 可以实现；无 水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故 C 不能实现；碳酸钠受热不 易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、 碳酸氢钠在小试管中，故 D 可以实现；故答案选 C。