水分析化学习题(DOC 13页).doc

1、1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7-4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ ）A,9.7-4.3 B,10.7-3.3 C,8.7-3.3 D,8.7-5.32.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为（ ） A.增加1个pH; B.增加2个pH;C. 减少1个pH;D.减少2个pH 3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ ）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32

2、-+ HCO3-)4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（ ）A. C.Ka10-4 B. C.Ka10-8 C. C.Ka10-6 D. C.Ka10-55.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（ ） A偏高 B 偏 低. C不影响 D不确定 6.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ ）： A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点7.某酸碱指示剂的K =1.0 10-5 ，则从理论上推断其变色范围是（ ） A 4-5 B 5-6

3、 C 4-6 D 5-78.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（ ） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO39、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？A、H+H CO3-+Na+=0H-；B、H+Na+=OH-+CO32-；C、H+H2CO3=CO32-+OH-；D、Na+H CO3-=OH-+CO32-；E、H+H CO3-=OH-+2CO32-。10、酸碱滴定中选择指示剂的原则是

4、：( )A、Ka=KHin；B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：( ) A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1V2；D、V1V2。 13 、 HPO42-的共轭碱是( ) A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH-14.已知NH3的Kb=1.810-5;则NH4+的Ka

5、是: ( ) A、9.25; B、5.610-10; C、 1.0010-14; D、4.2410-315、以甲基橙为指示剂，用0.1000moL/L溶液滴定0.08g纯Na2CO3(相对分子量为106g/mol)至终点,约需HCl溶液为: A A. 7.5mL ; B. 30.0mL ; C. 15.0 mL; D.3.8mL17.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为: ( )V甲V酚; C. V甲=V酚; D. 不一定18、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时, V甲0, V酚=0,则碱度组成为( ）

6、A CO32-; B HCO3-+OH-; C HCO3-; D OH-+ CO32- 19、用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.79.7,由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol/L某一元酸的pH突跃范围是 ( ) A。 6.78.7; B。 6.79.7; C。 6.710.7; D。 7.79.7.20、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为( ）A。2.0 mmol/L; B。 1.5 mmol/L; C

7、。 3.0 mmol/L; D。 2.5 mmol/L21、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol. /L的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为( ) A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ;C 甲基红(5.00); D 酚酞(9.1). 答案 1-5 DBCBA 6-10DCC B C 11-15CCBBA 17-21BCBAD 例题1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为（ ） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 2：22.EDTA酸效应系数的定义是（ ）A, Y/Y总 B，Y总/Y C，H+/Y总 D, Y总/H+ 3.金属离子M能够用EDTA直接滴

8、定的最大Y(H)是（ ）A. Y(H)K(MY)-8 B. Y(H)K(MY)-8C. Y(H)K(MY)-8 D. Y(H)K(MY)-84.铬黑T指示剂：色变如下 H2In- pka2=6.3 HIn2- pka3=11.6 In3- 红色 蓝色 橙色铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn，可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为：（ ）A、pH6.3 B、pH11.6C、6.3pH11.6 D、pH125、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是( )A.C.K(MY)106 B.C.K (MY)106 C. lgC.K(MY)106 D. lgC.K (MY)106 6.EDTA

9、滴定Ca2+ 离子反应的lgKCaY =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY , =8.00,则该条件下Y4- 离子的酸效应系数lg等于( )A 8.00 B 2.69 C 10.69 D -2.697. ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法，请指出本法所用的指示剂为（ ）。 A.铬黑T; B、酸性铬蓝K;C、酚酞络合剂;D、甲基百里酚酞8.当络合物的稳定常数符合（ ）时，才可用于络合滴定。A、1gK稳8时;B、1gK稳8时 ;C、1gK稳10时8+1：测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：A。EDTA滴定法 B。酸碱滴定法C。氧化还原滴定法 D。沉淀滴定法9.在Ca ,Mg

10、的混合液中，用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰，宜用：（ ） A 控制酸度法 B 络合掩蔽法 C 氧化还原掩蔽法 C 沉淀掩蔽法10、某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是 ( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Ca2+、Mg2+ D.Fe3+ 、Al3+11、已知0.1000molL-1EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24，则该溶液中Y4-等于： A、10-724molL-1;B、107。24molL-1；C、10-8。24molL-1；D、10-6.24molL-

11、1；12. 以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于： A、aKCaY； B、a/KCaY； C、KCaY/a； D、a/Ca2+； 13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4-离子的1ga=1.29，则该反应的1gKCaY 等于： A、1.29； B、-9.40； C、10.69； D、9.40； E、11.9614.在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B、 酸效应系数愈小，配合物愈稳定；C、

12、反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大；D、EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。15.对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数为： A、 KMY ； B、 KMY ； C、 KMY ；D、108.016.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为: A. lgK稳16.60; B. lgK稳16.60C. lgK稳 18.60; D. lgK稳 18.6017.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为: 0

13、.98 ; B. 98.04 ; C.1.02102 ; D.1.0218.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Fe3、Al3+的干扰，可选用的掩蔽剂为： KCN ; B.三乙醇胺 ； C.NH4F ; D. NaOH19.水样中含有Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+,用EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是: Ca2+、Mg2 、 Fe3的总量; B. Ca2+、Mg2的总量； C. Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+的总量; D. Fe3 、Al3+的总量20. EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Cu2、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为

14、： KCN ; B.三乙醇胺 ； C.盐酸羟胺; D. NaS 1-10 CBACB BAACC 11-20CCDBB CDBAA1.微溶化合物溶解度与溶度积常数的关系?2. CaCO3 中加入CO32-离子,S有什么变化?3.饱和溶液中加入易溶强电解质使沉淀S如何变化?4.强酸盐弱酸盐各主要考虑什么副反应?5.莫尔法测定水中Cl时pH值大小的选择依据例题1.不影响条件电极电位的因素有（ C ）A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有（ B ） A.盐酸酸性 B.温度在75-850C C.需加入M

15、n2+催化剂 D.滴定速度开始要快3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（ C ） A,催化作用 B，防止空气氧化 C，防止I2挥发 D，防止反应过于猛烈4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B） A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()5+1.在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为 CA MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()5C2O4-+2MnO4-+16H+= 2Mn2+10CO2+8H2O 5.氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A n1 1+ n2 2 n1 1+ n2 2A. eq=- B. eq= - n1+ n2

16、n1 - n2 n2 1- n1 2 n2 1+ n1 2C. eq = - D. eq=- n1+ n2 n1+ n2 6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液（ B ）。 A、盐酸羟胺 B、邻苯二甲酸氢钾 C、亚硝酸钠 D、硫代硫酸钠7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（ B ）。 A、酸性高锰酸钾法测耗氧量 B、碱性高锰酸钾测耗氧量 C、重铬酸钾法测化学耗氧量 D、紫外分光光度法测化学耗氧量8.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（

17、A ）。 A、防止淀粉吸附包藏溶液中的碘 B、防止碘氧化淀粉 C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附 D、防止碘还原淀粉9.采用酸性高锰酸钾滴定法测定耗氧量时，酸度只能用（ C ）来维持。 A、盐酸 B、硝酸 C、硫酸 D、磷酸10. 测定化学需氧量的水样应如何保存？（ C ） A、过滤 B、蒸馏 C、加酸 D、加碱11.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？ A、亚硝酸盐 B、亚铁盐 C、硫离子 D、氯离子12.BOD耗氧量为每升水中（ B ）在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量，折算为氧的毫克数表示。A、有机物 B、有机污染物 C、氧化性物质 D、还原性物质 13. 下

18、列有关标准电位的标准条件的叙述，哪个是不正确的？D A、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1molL-1；B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1molL-1；C、气体是指气体的分压为101325Pa；D、金属与难溶盐是指纯固物质； 14.条件电位是： DA、任意温度下的电极电位；B、 任意浓度下的电极电位；C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1molL-1时的电极电位；D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1molL-1时的实际电极电位。15. 在1molL-1HCl-溶液中，当0.1000 molL-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为c

19、e4+/ce3+=1.28V）： E A、1.22V； B、1.10V； C、0.90V; D、1.28V； E、1.46V。16.有一含Cl-，Br-，I-三种离子的混合液，欲使I-氧化为I2，而又不能使Br-，Cl-氧化，应选择下列哪些氧化剂（ ） A、K2Cr2O7（ ）；B、 HClO（ ）；C、KIO3（ ）；D 、 Fe2（SO4）3（ ）； 17. 高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行？ ( )A、有机物质； B、无机盐； C、矿物质； D、强还原性物质。 18.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是： A、加掩蔽剂； B、使Cr3+沉淀后分

20、离；C、加有机溶剂萃取除去；D、加较多的水稀释；19.有如下反应:BrO-3 + 6I- + 6H+ = Br- +3I2 +3H2O则该反应的lgKeq为:已知jqBrO-3/Br- =1.44V; jqI2/I- =0.55V A、181.0； B、90.5； C、45.25; D、30.1720.在1.0 mol/L硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+ ,其计量点时的电极电位值为: A、0.38； B、0.73； C、1.06; D、1.3221.水中有机物污染综合指标不包括: A、TOD； B、TCD； C、TOC; D、COD22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是: A

21、、催化剂； B、沉淀剂； C、消化剂; D、指示剂23. TOC代表: A、总需氧量； B、化学需氧量； C、生化需氧量; D、总有机碳24、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的.已知:F2/F-=2.87V, Cl2/Cl-=1.36V,Br2/Br-=1.07V, I2/I-=0.54V, Fe3+/Fe2+=0.77V.A、 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B 、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C、 在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化;D 、全部卤离子都能被Fe3+氧化;R625、测定COD的方法属于( ) A 直接滴定法; B 间接滴定法; C 返滴定法; D 置

22、换滴定法;26、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在( ) A强碱性; B. 弱碱性 C。 强酸性; D。 弱酸性; 27、测定COD时,每消耗1mmol/L K2Cr2O7相当于耗氧毫克数( ) A 、40; B 、8; C、 48; D、 32; (1/6 K2Cr2O7)=8O2mg/L;n(1/6 K2Cr2O7)=6(K2Cr2O7)=6mmol=48 O2mg/L. 28、某一氧化还原指示剂In,在滴定体系电位由0.68V变化到0.72V,可以观察到颜色的明显变化,则此指示剂的转移电子数为( )A.1 B. 2 C.3 D. 4 1-4 4-1CBCBC 5-9AB

23、BAC 10-14CDBDD 15-19EDADB 20-24DBADA 25-28 CDCC例题1.离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的大小来衡量（ ）。A、 Kij的值越大表明电极选择性越高B、 Kij的值越小表明电极选择性越高C、 Kij的值不直接用来衡量电极选择性D、 电极选择性与cj Kij的乘积有关2. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（ ）。 A、避免产生酸差 B、避免产生碱差 C、消除温度的影响;D、消除不对称电位和液接电位的影响3.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（ ）。A、 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作、B、 高价离子的电极还未研制出

24、来C、 能斯特方程对高价离子不适用D、 测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大4.直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（ ） A、内标法 B、外标法 C、标准加入法 D、比较法5.玻璃电极不包括（ ）。 A、Ag-AgCl内参比电极; B、一定浓度的HCl溶液;C、饱和KCl溶液; D、玻璃膜.6.离子选择电极的一般组成分为（ ）。A、 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B、 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管C、 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管D、 内参比电极、功能膜、电极管7.有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为（ ）。A、 一个精确的常数，可用于对

25、干扰离子产生的误差进行校正B、 一个精确的常数，主要用于衡量电极是选择性C、 不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差D、 电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。8、测定水中微量氟,最为合适的方法有( )A 沉淀滴定法; B 离子选择电极法; C 火焰光度法;D 发射光谱法.9.测定饮用水中F-离子含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是：( )A、控制溶液的pH值；B、使溶液离子强度维持一定值； C、避免迟滞效应； D、与Al，Fe等离子生成络合物，避免干扰；10.用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时，需加入总离子强度调节缓冲液（TISAB），下面哪外化

26、合物不是其中的组分？( ) A、HAc； B、NaAc； C、NaCl； D、NH4Cl。11.氟离子选择电极法中，使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐，其pH值为（ ）。 A、4.55.5 B、5.05.5 C、5.56.0 D、6.06.512.用氟离子选择性电极测定溶液中F-离子时，其电池的组成为：( )A、Ag|AgCl|KCl（饱和）|F-试液|膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|AgCl|Ag；B、 Hg|Hg2Cl2|KCl（饱和）|F-试液|膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|AgCl|Ag；C、Hg|Hg2

27、Cl2|KCl（饱和）|F-试液|膜（LaF3）|0.1molL-1NaF,0.1molL-1NaCl|Hg2Cl2|Hg；D、Ag|AgCl|KCl（饱和）|F-试液|膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|Ag2Cl2|Hg；13.欲测定水中的I-和Cl-,需采用的方法有: A、酸碱滴定法 B、配位滴定法 C、沉淀滴定法 D、电位滴定法14.下列滴定体系应选用什么电极作指示电极:(1)用Ag+滴定Cl-(Br、I 、S2、CN)； （2）用NaOH滴定H2C2O4； （3）用F-滴定Al3； （4）用Ce4滴定Fe2。 A、Pt电极； B、氟电极； C、玻璃

28、电极； D、银电极。15、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是： A、清洗电极； B、消除不对称电位； C、消除液接电位；D、使不对称电位处于稳定值。16、测定溶液溶液pH值时，所用的指示电极是： A、Pt电极； B、银氯化银电极； C、玻璃电极； D、氢电极。17、测定溶液溶液pH值时，所用的参比电极是： A、Pt电极； B、银氯化银电极； C、玻璃电极； D、饱和甘汞电极。 BDDCC ACBDD BB DCBA DCD 例题1、吸收曲线是（ ） A ,AC 关系图 B, ApH 关系图 C , A- 关系图 D ,A- 关系图2、今有甲乙两个不同浓 度的同一有色物质的溶液，用同一波

29、长的光，同一厚度的比色皿测得吸光度为：甲0。2，乙 0。3，如果甲的浓度为4010-4mol/L， 则乙的浓度为（ ）mol/L A、2010-4 ; B、4.010-4 ; C、6.0 10-4 ; D 、 8.010-4 .3.在分光光度法中，吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个（ ） A、A=1gT ; B、A=1g（1/T）; C、T=1gA ; D、A=1n（1/T）.4.在分光光度法中，理想的显色剂应该满足（ ）。 A、灵敏度高、选择性和稳定性好 B、灵敏度高、显著性和稳定性好 C、灵敏度高、选择性和显著性好 D、灵敏度高、显著性和准确度好5.某试液用2.0cm的比色皿,测得

30、T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T 为 ）A 15% B 30% C 39% D 77%6. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为： A、00.2； B、0.10.3； C、0.31.0； D、0.20.7 7.某物质的摩尔吸光系数很大，则表明：( )A、该物质溶液的浓度很大；B、 光通过该物质溶液的光程长；C、测定该物质的灵敏度低；D、测定该物质的灵敏度高；8.某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.010-4molL-1，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( )A 、 410-3； B、4103；

31、 C、410-4； D、4104。9.某 符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：( )A、T0/2； B、2T0； C、21gT0； D、 。10.符合比尔定律的某有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置:( )A、向短波方向移动; B、向长波方向移动;C、不移动,但高峰值降低; D、不移动,但高峰值增大.11.在吸光光度法中，透过光强度（It）与入射光强度（I0）之比，即It/I0，称为( )A、吸光度； B、消光度； C、透光度； D、光密度。12.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙

32、用2cm比色皿，测定的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、甲是乙的1/2； B、甲是乙的4倍； C、乙是甲的1/2 ； D、乙是甲的4倍。13.Fe和Cd的摩尔质量分别是55.85g/L和112.4g/L,分别反应后,用吸收光谱法测定.同样质量的两元素显色成相同体积的溶液,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测定吸光度相同.则两种显色反应产物的摩尔吸收系数为: A、 Cd的约为Fe的4倍； B、 Fe 的约为Cd的4倍； C、 Cd的约为Fe的2倍； D、 Fe 的约为Cd的2倍。14.分光光度法与普通光度法的不同点是: A、 测量范围不同； B、 检测器不同； C、 获得单色光的方法不同； D、 光源不同。15、某符合朗伯-比耳定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( )A、不变、增加 B、不变、减少 C、增加、不变 D、减少、不变16、若显色剂无色，而被测溶液中存在其他有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )A、蒸馏水 B、显色剂C、加入显色剂的被测溶液；D、不加显色剂的被测溶液 CCBAD DDBCC CCACAD