离子反应及其发生的条件习题(DOC 5页).doc

1、仅供个人参考第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、单项选择题1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。 ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸2下列反应中，不属于离子反应的是() AH2和O2的反应 B铁与CuSO4溶液的反应 CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 DZn和稀H2SO4反应3下列叙述中正确的是() A凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D酸碱中和反应都能用离子方程式：HO

2、H=H2O表示4甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl 其中记录合理的是()。 A甲 B乙 C丙 D丁5下列离子方程式正确的是()。 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 B饱和石灰水跟盐酸反应：HOH=H2O C在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4 D碳酸钙中加入盐酸：CO2H=CO2H2O6下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

3、BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()。 AK、H、Cl、SO BNa、H、SO、Cl CNa、Cu2、SO、OH DH、K、HCO、Cl8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()。 AMg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4 BFeCu2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2Cu CAgCl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3 DCO22OH=COH2O CO2Ca

4、(OH)2=CaCO3H2O9只能表示一个化学反应的离子方程式的是() AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2 CZn(OH)22H=Zn22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2二、非选择题10完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)。 （1）()2()()2()=BaSO42H2O （2）Cu22()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2 （3）()()=AgCl （4）()2()=H2OCO211（1）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_， 离子方程式： _。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_， 离子方程式：_。 （3）稀硝酸和KOH溶液

5、混合，现象：_， 离子方程式：_。 （4）上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_。 12写出下列反应的化学反应方程式，并改写成离子方程式。 （1）稀硝酸和烧碱溶液反应： 化学方程式： 离子方程式： （2）石灰石和稀盐酸反应： 化学方程式： 离子方程式： （3）铁和稀盐酸反应： 化学方程式： 离子方程式： （4）稀硫酸和氯化钡溶液反应： 化学方程式： 离子方程式： （5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应： 化学方程式： 离子方程式： 答案第2课时离子反应及其发生的条件1A2D解析： 甲中会有BaSO4沉淀，乙中会有CaCO3沉淀，丙

6、中H与SO反应。3B解析：铁跟稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了Cu2和OH的反应，正确的离子方程式为：Ba2SOCu22OH=Cu(OH)2BaSO4，C错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D错误。4D解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确

7、，硝酸和盐酸的作用都是提供H。5A解析：B项H与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存；C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存；D项H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O，也不能大量共存。6C解析： A项离子方程式中生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，事实上，F

8、e是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。9(1)生成蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)无明显现象HOH=H2O(4)复分解沉淀气体和H2OH2O都使溶液中的离子浓度减小10(1)Ba2HSOOH(2)OHHCOH2O(3)SO2OH(4)Fe(OH)33H2O解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba2、SO按11 反应生成，H2O是由H和OH按11反应生成，且H和OH的个数均为2。11

9、(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。12(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)减小，红色逐渐褪去先变暗，后变亮溶液中离子浓度先变小，后变大C硫酸与Ba(OH

10、)2溶液反应生成BaSO4沉淀先下降，后上升(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀H2SO4溶液的加入，溶液里的H与OH中和成难电离的H2O，溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba2与SO结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭，当两者恰好完全反应时，离子浓度最小。再加入H2SO4，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应时，烧杯中的液体是水，

11、其密度小于Ba(OH)2溶液和硫酸，所以原来悬浮于Ba(OH)2溶液中央的塑料小球下沉至最低点。不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fr den persnlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文