选修四盐类的水解经典习题含解析(DOC 4页).doc

1、精心整理第三节盐类的水解一、单项选择题1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液11.(双选)25时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中正确的是()A溶液中的c(OH)11010molL1B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四种离子，下列说法不正确的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中一定含有NH4Cl和N

2、H3H2OC若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl21.常温下将c1molL1V1mL的氨水滴加到c2molL1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是()A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH)c(Cl)C若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c2325时，amolL1一元酸HA与bmolL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的

3、是()AabBabCc(A)c(Na)Dc(A)c(Na)31.常温下，将aL0.1molL1的NaOH溶液与bL0.1molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)32.浓度均为0.1molL1的三种溶液：CH3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()A和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B和等体积混合后溶液显酸性

4、：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体41.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105m

5、olL1，CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010molL1。现将50mL0.2molL1醋酸与50mL0.2molL1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5mL0.1molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大51.欲使0.1molL1NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是()A通入CO2气体B加入NaOH固体C通入HCl气体D加入饱和石灰水6已知在25条件下向10.00mL0.1molL1HCOOH溶液中逐滴加入

6、0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103molL1B用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)61.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温

7、度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热二、双项选择题7常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多71.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na

8、)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)8常温下，VaLpH2的盐酸与VbLpH12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()AVa一定等于VbBVa一定大于VbC混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)81.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)

9、c(SO)c(H)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)三、非选择题9在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向20mL0.1molL1Na2CO3溶液

10、中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。10NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4A

11、l(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。11现有常温下0.1molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证

12、明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。12检测常温下，某水溶液M中存在

13、的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液M有下列三种情况：0.01molL1的H2A溶液，0.01molL1的NaHA溶液，0.02molL1的H2A与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。