《盐类的水解》习题解析.doc

1、高二化学加强班教学资料专题二 盐类水解知识要点一、盐类水解的概念： 1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 3、特点：可逆、微弱、吸热。二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7 强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7 强酸强碱盐水解，溶液呈中性，pH=7 弱酸弱碱盐水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。 熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。 谁强显谁性

2、 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“=”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“”和“”。4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3Na2CO3Na2SO3 2、外因：温度：温度越高，水解程度越大 酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。例如在FeCl溶液中加酸会抑制水解。 浓度：盐溶液浓

3、度越小，水解程度越大。五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。 例如相同浓度的NH4Cl 、Na2CO3 、KOH 、H2SO4 、Na2SO4、CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是。2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:Na+CO32-OH-HCO3-H+，而且Na+2CO32- 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解： 例如，配制FeCl3溶液时加少量

4、盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。 4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解： 例如，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解： 例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。 6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解： 例如，CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值7。例题解析例：物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ） ANa

5、2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na2CO3的水解为:CO32+H2O HCO3+OH (强),HCO3+H2O H2CO3+OH(弱)，因此Na2CO3具有较强的碱性，pH值7。NaHCO的水解为:HCO3+H2O H 2CO3+OH(弱)，因此NaHCO3具有较弱的碱性 ，

6、pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7。NHCl的水解为：NH+ +H2O NHH2O +H+溶液呈酸性，pH值V2 BV1y CxH+=OH BClNH4+H+OH CNH4+ClH+OH DNH4+=ClH+OH（ ）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于7（ ）9、下列说法错误的是： A强酸与盐反应一定得到弱酸 BpH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7 C同浓

7、度的Na2CO溶液室温时的pH值大于60时的pH值 D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值（ ）10、为了配制NH+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的NaCl C适量的NaOH D适量的氨水三、填答题：11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)_专题训练一、选择题：（每小题只有个选项符合题意）（ ） 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是： A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液

8、一定显碱性 C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 DNa2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO的电离度相同（ ）2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 AClNH4+OH+H+ BClNH4+H+OH CNH4+ClH+OH DH+ClNH4+OH（ ）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是： A B C D（ ）4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 ACH3CO

9、OH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用（ ）5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是 AAl2O3AlCl溶液AlCl BCu 稀 CuSO溶液 冷却结晶 CuSO5H2O CFe FeCl3 溶液 Fe(OH) 3 Fe2O3 DMg 空气中点燃 MgO MgCl2溶液二、选择题：（每小题有12项符合题意）（ ）6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性

10、由强到弱的顺序是：AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX （ ）7、把氨气通入稀盐酸中，当pH7时，下列叙述正确的是： A氨气过量 B盐酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨气和盐酸的物质的量相等（ ）8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（ ）9、某溶液中FeCl的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大，应采用的方法是： A加入Na

11、HCO3 B加入AgNO3固体 C加入FeCl3固体 D加热（ ）10、25时，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F占全部F的： A0.01% B0.09% C1.0% D无法确定三、填答题：（共小题，共50分）11(16分)BiCl水解生成BiOCl： 写出水解反应方程式 医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ 如何配制BiCl溶液？ 把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。12(15分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成

12、，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： AlCl溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl,而用SOCl2与AlCl 6H2O混合共热，可得到无水AlCl,其原因是 _ 。13（19分）泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的

13、物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。 因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。参考答案课堂精练一、选择题：（每小题只有个选项符合题意，共题）1D 2C 3B 4B 5D二、选择题：（每小题有题符合题意）6AC 7B 8BD 9AC 10D三、填答题：11产生白色沉淀，且红色褪去；这是因为在纯碱溶液中，CO32水解： CO32+H2O HCO3+OH,加入

14、BaCl2后，Ba2+CO32=BaCO3（白 色），由于CO32减少，CO32水解平衡左移，OH减少，酚酞 溶液褪色。专题训练一、选择题：（每小题只有个选项符合题意，每小题5分，共25分） 1C 2B 3A 4D 5C二、选择题：（每小题有1-2项符合题意，每小题5分，共25分） 6C 7AC 8B 9AD 10A三、填答题：11BiCl3+H2O BiOCl+2HCl。不同意，因BiOCl中Cl为1价而不是1价。将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中。增大溶液中Cl浓度，抑制了BiCl3的水解。12SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制

15、了AlCl3的水解。13Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。盐类的水解练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、

16、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.分析与解答KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3对水的电离平衡无影响。NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案：D5.物质的量浓度相同的三种钠盐，N

17、aX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析与解答和都是碱，c(OH)大，Ba(OH)2为二元碱，

18、NaOH为一元碱，pH值应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3HCO3酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COOHCO3；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pHAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序。7.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的

19、量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O，同

20、时NH4+有剩余若不考虑NH3H2O电离和NH4+水解，有c(NH3H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此时考虑电离和水解：NH3H2O =NH4+OH，NH4+H2O =NH3H2O+H+。发生使溶液c(NH4+)增大，反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05 mol/L，同样分析c(NH3H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH)来自NH3H2O电离，电离很微弱，c(OH)浓度很小，故微粒浓度顺序为c

21、(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)，选择D。答案：D8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)分析与解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+；CO32、HCO3、OH；H2CO3、H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负

22、电荷所带负电量，存在关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32，HCO3、H2CO3，故存在关系c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；在Na2CO3溶液中OH都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH)，H+在溶液中有三种存在方式；H+，HCO3、H2CO3，故存在关系：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)；CO32离子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH可知c(HCO3)c(

23、Na+) c(NH4+)c(OH)c(H+)B.c(Na+) c(NH4+) c(SO42)c(H+)c(OH)C. c(SO42)=c(Na+)C(H+) c(NH4+)c(OH)D. c(SO42)=c(Na+) c(NH4+)c(H+)c(OH)分析与解答此题思考过程中可以分成两个阶段。第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL2 mol/L=0.1 moln(H2SO4)有0.1 L1 mol/L=0.1 mol，n(NH3)有。发生中和反应后恰好反应生成0.5 mol Na2SO4 0.5 mol (NH4)2SO4。第二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对

24、应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解，NH与水反应NH4+ + H2O =NH3H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH，从而使溶液中的c(H+)c(OH)，但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的c(NH4+)c(H+)。答案：D10.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3分析与解答加热有利于水解FeCl3+3H2O =Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成

25、Fe2O3。答案：D11.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式正确的是A.c(H+)c(OH) B.c(OH).c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L分析与解答根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH)+c(CH3COO)，因为c(CH3COO) c(Na+)，所以c(H+)c(OH)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L。答案：AD