九年级数学上册第四章42平行线分线段成比例习题讲评课件3.ppt

1、九年级数学上册（B）G第八单元 金属和金属材料课时1 金属材料 金属资源的利用和保护1.(2012江西1题2分)下列生活用品用金属材料制作而成的是()B 命题点1 金属材料（7年4考）【解析】A中陶瓷是无机非金属材料；B中不锈钢是合金，属于金属材料；C中塑料属于有机高分子材料；D中玻璃属于无机非金属材料。4.2011江西17(2)题1分江西是个好地方，鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬(2)赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有_的性质。熔点高 命题点2 金属资源的利用和保护（7年2考）5.(2012江西8题2分)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分

2、呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C ;Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A.B.C.D.C 命题点3 金属的冶炼（7年3考）【解析】由题可知，红褐色物质的成分是氧化铁，根据脱氧剂的成分分析，该脱氧剂的原理是利用铁生锈消耗包装盒内的氧气和水，所以脱氧剂中一定含氧化铁，还可能含有铁，由于活性炭在常温下化学性质稳定，所以脱氧剂中一定含有氧化铁和活性炭，可能含有铁粉。6.2013江西19(3)(4)题3分金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(3)工业炼铁的反应原理是Fe2O33CO=

3、2Fe3CO2，该反应中体现了CO具有_性；(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)_。高温还原 4Al3O2=2Al2O3【解析】(3)在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，说明一氧化碳具有还原性。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，主要原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面阻止其进一步被氧化。更多习题见Word 化学方程式梳理_；_；_；_；_；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 3H2Fe2O3=2Fe3H2O 高温3C2Fe2O3=4Fe3CO2 高温3COFe2O3=2Fe3

4、CO2 高温_；_；_。H2CuO=CuH2O高温COCuO=CuCO2 C2CuO=2CuCO2 考点梳理金属材料（7年4考）纯金属合金物理共性：有金属光泽、具有良好的_性（作炊具）、_性（作导线、插头）、_性（拉成丝、压成薄片）物理特性【归纳整理】导热 导电 延展 物理特性a.颜色：铁、铝等大多数金属呈_色，但铜呈_色，金呈_色b.状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是_c.不同金属的密度、熔点、沸点、硬度等都不同银白 紫红 黄 液体 归纳整理a.地壳中含量最多的金属元素是_ ；b.目前世界上年产量最高的金属是_；c.熔点最低的金属是汞(俗称水银，体温计里的液体物质)；d.熔点最高的金属

5、是钨(常用作灯丝)；e.人体中含量最高的金属元素是_；f.导电、导热性最好的金属是银；g.人类最早使用的金属是铜铝 铁 钙 合金概念：合金是指在金属中加热熔合某些 _或 _而制得具有 _的物质，属于混合物特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度 _，熔点较低，抗腐蚀性能更强举例【温馨提示】11121314金属 非金属 金属特性 较大 举例铁合金钛合金：熔点高、密度小，易加工，机械性能和抗腐蚀性能非常好，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工等，此外与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造 _等其他合金：锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等生铁：含碳量24.3钢：含碳量0.032两者性能

6、不同的主要原因是含碳量不同15人造骨【温馨提示】合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金金属资源的利用和保护金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以 _形式存在外，其余都以 _的形式存在常见的金属矿石金属冶炼（详见实验突破栏目）（7年3考）金属的锈蚀与防护保护金属资源的途径1617单质 化合物 常见的金属矿石常见的铁矿石常见的铝矿石：铝土矿(主要成分Al2O3)常见的铜矿石：孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3、黄铜矿（主要成分CuFeS2）磁铁矿(主要成分 _)赤铁矿(主要成分 _)1819F

7、e3O4 Fe2O3 金属的锈蚀与防护铁生锈金属锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目）防锈原理：隔绝 _措施24空气(或氧气)、水 铁生锈条件:铁与空气中的 _、_共同作用发生化学反应除锈方法：铁锈的主要成分是氧化（Fe2O3），可用 _除去，其反应的化学方程式:_20212223氧气 水 稀盐酸（或稀硫酸）6HClFe2O3=2FeCl33H2O 或3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（与 上一空对应）措施保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属等）改变金属的内部结构制成合金（如不锈钢等）保护金属资源的途径回收利用废旧金属防止金属腐

8、蚀有计划、合理地开采金属矿物寻找金属代用品实验一 金属冶炼一、CO还原Fe2O37年2考：2017.22【进行实验】，2013.19（3）1.实验原理：_(用化学方程式表示)。2013.19(3)2.实验装置3COFe2O3=2Fe3CO2高温Flash-“动”悉重难点一氧化碳还原氧化铁3.实验现象(7年1考)(1)硬质玻璃管中的现象：红色物质逐渐变成黑色。2017.22【进行实验】(2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 4.注意事项 点燃装置末端酒点燃装置末端酒精灯精灯解读：未参与反应的解读：未参与反应的CO排排放到空气中放到空气中

9、，会造成空气会造成空气污染污染先通入先通入CO，再再点燃酒精喷灯点燃酒精喷灯解读：排尽装置中的空气解读：排尽装置中的空气，防止防止CO和空气的混合物受和空气的混合物受热发生爆炸热发生爆炸实验结束后实验结束后，先先熄灭酒精喷灯熄灭酒精喷灯，继续通入继续通入CO直直至试管冷却至试管冷却解读：防止生成的铁在高解读：防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化温下被空气中的氧气氧化5.尾气处理的方法一种方法是在装置末端放一只燃着的酒精灯进行点燃；另一种方法是用气球进行收集。6.实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。二、木炭还原氧化

10、铜(7年2考：2017.10A，2015.14D)1.实验原理：_(用化学方程式表示)。2.实验装置解读：(1)网罩的作用：提高反应温度；(2)澄清石灰水的作用：检验生成的气体是否为CO2。C2CuO=2CuCO2 高温Flash-“动”悉重难点木炭还原氧化铜3.实验现象(1)试管a内的黑色物质逐渐变成红色。(2)试管b内的澄清石灰水变浑浊。【特别提醒】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀逸出试管，而此时碳和氧化铜没有反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但未变浑浊。(2)若试管a中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜跟空气中的

11、氧气反应又生成黑色的氧化铜(或铜又被氧化成黑色的氧化铜)。例1(2017永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：.连接好装置，并检查装置的气密性；.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；回答下列问题：(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_。(2)步骤中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_。Fe CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 防止生成的Fe在高温下再次被空气中的氧气氧化(3)盛满

12、石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的CO检验并吸收反应生成的CO2上述说法中正确的_。A.只有B.只有C.是和C【解析】(1)CO具有还原性，CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2，红色粉末变黑；CO2与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊，其化学反应方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(2)实验结束后先撤去酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却的目的是防止生成的Fe在高温下又被空气中的氧气氧化。(3)B瓶中的澄清石灰水变浑浊，既证明了该反应有CO2生成，同时还起到吸收CO2的作用。最重要的是还能通过排出部分澄清石灰水，从而把有毒气体CO收集在B瓶中。实验二

13、金属锈蚀条件的探究(近7年未考)1.铁锈蚀的原因铁与空气中的_、_发生化学反应。水蒸气 氧气 实验视频铁制品锈蚀条件的探究2.铁锈蚀条件的探究 编号编号条件条件铁钉在干铁钉在干燥的空气燥的空气中中铁钉全铁钉全部在水部在水中中铁钉铁钉与空与空气和气和水接水接触触铁钉与铁钉与水和氧水和氧气接触气接触编号编号图示图示生锈生锈程度程度不生不生锈锈不生锈不生锈 易生锈易生锈最易最易生锈生锈编编号号分分析析能得出铁生锈需要氧气的组合是能得出铁生锈需要氧气的组合是_,需要水的组合是需要水的组合是_，编号编号中将蒸馏中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，加入植物油的目的是隔

14、绝氧气加入植物油的目的是隔绝氧气结结论论铁制品锈蚀的条件是与空气中的铁制品锈蚀的条件是与空气中的_和和_同时接触同时接触和(或和)和(或和)水蒸气 氧气 例2某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是()C A.和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B.中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触【解析】铁在与氧气和水同时接触的条件下易生锈。中的铁钉只与氧气接触，中的铁钉只与水接触，一周后，两个试管中的铁钉均无明显变化，

15、中的铁钉与氧气和水同时接触，一周后，中铁钉明显生锈，A正确；结合图示，应用控制变量法分析，中铁钉只与水接触，气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水事先煮沸可除去水中溶解的氧气，B正确；观察图示乙处的铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀最严重，C错误；对比分析三个图示，可知铁生锈的条件是与氧气和水(或水蒸气)同时接触，D正确。补充设问(1)试管中棉花和干燥剂的作用是_，试管中植物油的作用是_。(2)工业上常用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为_，产生的现象为_。除去试管中的水蒸气 隔绝空气 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色(3)铝的活动性比铁强，但生活中铝制品往往不易发生锈蚀，原因是_。铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化