第三部分水溶液中的离子平衡课件.pptx

1、一、强弱电解质一、强弱电解质1、电解质：、电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的化熔融状态时能够导电的化合物合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）化物）如：如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电的熔融状态时都不能导电的化合物化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如：CH3CH2OH、CO2、SO23、强电解质：、强电解质：在水中能在水中能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。如强酸、强碱和大多数盐

2、。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-4、弱电解质：、弱电解质：在水中只能在水中只能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水。如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO-+H+课堂练习：课堂练习：习题习题1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电哪些是强电解质，那些是弱电解质解质，那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:习题习题2.现有如下各化合物：酒精，现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸

3、氢钾，磷酸，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有、属于电解质的有_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。注意：注意：电解质、非电解质都是化合物，单质电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。在水溶液里能够导电或熔融状态下能在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个的化合物够导电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为电解质，不须两个条件同时具备。即称为电解质，不须两个条件同时具备。在溶液里或熔融状态时，化合物

4、本身在溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。如质。如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能够导等的水溶液能够导电，但电，但NH3、CO2、P2O5却是非电解质。却是非电解质。电解质溶液的导电能力由自由移动的电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。电解质不一定导电、导电物质不一定电解质不一定导电、导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。质不一定是非电解质。5、电解质的电离方程式、电解质的电离方程

5、式A、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”HClHClNaOHNaOHB、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“”“”多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。如离为主，一级比一级难电离。如H3PO4 H+H2PO4(较易较易)主要主要H2PO4 H+HPO42(难难)HPO42 H+PO43(更难更难)次要次要多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化

6、物双向电离 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离习题习题3.写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式(1)NH3H2O;(2)HClO;(3)H2SO3;(4)Fe(OH)3;(5)Al(OH)3;(6)NaHCO3;(7)NaHSO4;(8)Ba(OH)2二、弱电解质的电离（吸热）二、弱电解质的电离（吸热）弱电解质溶于水，部分电离产生的离弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的弱电解质的电离过程为

7、可逆的。CH3COOH CH3COO-+H+部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡(1)弱电解质的电离平衡指的是在一定条弱电解质的电离平衡指的是在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。相等时，电离过程就达到了平衡状态。P41思考与交流思考与交流分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元）、一元弱碱（设化学式为弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，）的电离平衡过程，并完

8、成下列问题：并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相溶液相混合时混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时(2)(2)电离平衡与化学平衡相似，电离平衡与化学平衡相似，也具有也具有

9、“逆逆”、“等等”、“动动”、“定定”、“变变”等特点等特点逆逆电离平衡仅适用于弱电解质的电离电离平衡仅适用于弱电解质的电离等等弱电解质分子电离成离子的速率与弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速离子重新结合成弱电解质分子的速率相等率相等动动平衡时，电离过程与离子结合成分平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡子的过程仍在进行，是动态平衡定定平衡时，各微粒平衡时，各微粒(分子、离子分子、离子)的浓的浓度保持恒定度保持恒定变变外界条件改变时，平衡会发生移动外界条件改变时，平衡会发生移动电电离离平平衡衡吸：吸：弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸

10、热的2、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：内因：电解质本性。通常电解质越弱，电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。电离程度越小。(2)(2)外因：外因：溶液的浓度、温度等。溶液的浓度、温度等。温度：由于弱电解质的电离是吸热温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度：增大电解质分子的浓度或减少相浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶

11、液，电离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。衡向逆反应方向移动。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。可使平衡向电离的方向移动。课堂练习：课堂练习：1.衡氨水中存在下述电离平衡：衡氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3H2O

12、NH4+OH试分析向溶液中分别加入下列物质时，试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：平衡如何移动：加入的物质加入的物质氯化铵氯化铵氨气氨气氢氧化钠氢氧化钠平衡移动方向平衡移动方向向左向左向右向右向左向左H2S溶于水的电离方程式为：溶于水的电离方程式为：_(1)向向H2S溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡溶液时，电离平衡向向_移动，移动，c(H+)_，c(S2)_；(2)向向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固体时，电离平衡固体时，电离平衡向向_移动，移动，c(H+)_，c(S2)_；H2S H+HS，HS H+S2右右增大增大减小减小右右减小减小增大增大练习：在甲酸的下列

13、性质中，可以证明练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。酸溶液的导电性弱。AD3、电离常数、电离常数a、定义：在一定条件下，弱电解质的、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟

14、溶液中未电离的分子浓离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。衡常数，简称电离常数。b、表达式：、表达式：)()()(ABcBcAcK AB A+B例如：二元弱酸例如：二元弱酸H2S分两步电离：分两步电离：第一步电离：第一步电离：H2S H+HS3211032.1)()()(SHcHScHcK第二步电离：第二步电离：HS H+S215221010.7)()()(HScScHcK、弱电解质的电离常数表达式中的。、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A+)、c(B)和和c(AB)均为均为达到电离平衡后各达到电离平

15、衡后各粒子在溶液中的浓度值粒子在溶液中的浓度值。注意：注意：、当、当温度一定时温度一定时，其电离常数是定值。，其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有数程度最大，一般有K1 K2 K3。C、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。相对强弱。在在25时，时，0.1molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离的溶液，它们的电离平衡常数分别为平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是其中氢离子浓度最小的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3