第二节-元素周期表和元素周期律课件.ppt

1、 第三章第三章 第二节第二节 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律【考试要点【考试要点】1、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用。的结构及其应用。2、以第、以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。律及其与原子结构的关系。3、以第、以第A和和A族为例，掌握同一主族元素性质的族为例，掌握同一主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。递变规律及其与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的

2、规律。质递变的规律。5、了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。、了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。一、元素周期表一、元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则：按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期）周期）把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）周周期期表表7个周期（三短、三长、一个周期（三短、三长、一不完全不完全)7个主族：由短周期和长周期个主

3、族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（AA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251504935343332311716151413987658654361810

4、28887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族第八族零族族的结构族的结构IIIAIVAVAVIAVIIA0He2氦氦H1氢氢B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Li3锂锂Be4铍铍Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩Na11钠钠Mg12镁镁IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVI

5、IBVIIIIBIIBA：主族：主族B：副族：副族K19钾钾Ca20钙钙Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪写出元素周期表前四周期元素的原子序数和元素符号写出元素周期表前四周期元素的原子序数和元素符号元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数

6、 （横向）（横向）主族元素的族序数主族元素的族序数=最外层电子数最外层电子数 应用应用:利用原子结构特点或元素周期表的特征，确定元素并利用原子结构特点或元素周期表的特征，确定元素并回答有关问题回答有关问题 1由原子序数确定元素在周期表中的位置或由元素由原子序数确定元素在周期表中的位置或由元素在周期表中的位置确定原子序数。在周期表中的位置确定原子序数。“稀有气体定位法稀有气体定位法”方法：方法：熟练掌握稀有元素的原子序数及其在周期表中的位置熟练掌握稀有元素的原子序数及其在周期表中的位置 2相邻元素有同周期相邻或同主族相邻两种情况，相邻元素有同周期相邻或同主族相邻两种情况，同周期相邻原子序数相差同

7、周期相邻原子序数相差1；同主族相邻则有以下规律：；同主族相邻则有以下规律：（1）第二、三周期的同族元素原子序数相差）第二、三周期的同族元素原子序数相差 ；（2）第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情）第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：况：A族、族、A族相差族相差 ，其他族相差，其他族相差 ；（3）第四、五周期的同族元素原子序数相差）第四、五周期的同族元素原子序数相差 ；（4）第五、六周期的同族元素的原子序数镧系之前相）第五、六周期的同族元素的原子序数镧系之前相差为差为 ，镧系之后相差为，镧系之后相差为 ；88181818323最外层电子数为最外层电子数为1或或2的原子可以是的原

8、子可以是 ；最外层电子数为最外层电子数为38的原子一定是的原子一定是 元素原子，且最元素原子，且最外层电子数等于主族的序数；外层电子数等于主族的序数；4元素周期表中元素周期表中 原子次外层为两个电原子次外层为两个电子，反之次外层电子数为两个的原子一定在子，反之次外层电子数为两个的原子一定在 ；元素原子次外层电子数为元素原子次外层电子数为8个，但次外层电子为个，但次外层电子为8个的原子除第三周期元素原子之外，还有第四至第七周个的原子除第三周期元素原子之外，还有第四至第七周期期A族、族、A族所有元素；第四至第六周期族所有元素；第四至第六周期A族至族至A族（含零族）所有元素的原子次外层均为族（含零族

9、）所有元素的原子次外层均为18个电子；次外个电子；次外层电子在层电子在917之间的原子均为副族元素。之间的原子均为副族元素。主族主族A、A或副或副族元素原子族元素原子第二周期元素第二周期元素第二周期第二周期第三周期第三周期二、元素周期律二、元素周期律涵义涵义实质实质元素性质随着元素原子序数的递增而元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。呈周期性变化。元素性质的周期性变化是核外电子排布元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布元素原子半径元素原子半径元素主要化合价元素主要化合

10、价呈现周期性变化呈现周期性变化核外电子排布每一周期元素的最外层电子数从左到右由每一周期元素的最外层电子数从左到右由1递增到递增到8原子半径同一周期元素的原子半径从左至右逐渐减小（同一周期元素的原子半径从左至右逐渐减小（0族族元素除外元素除外）；同一族元素原子半径从上到下递增。）；同一族元素原子半径从上到下递增。元素化合价元素的最高正价由元素的最高正价由+1+7 最低负价由最低负价由-4-1主族元素的最高正价主族元素的最高正价=最外层电子数（最外层电子数（O、F除外）除外）最低负价最低负价=-（8-最高正价）最高正价）练习练习1：根据下表信息，判断下列元素在周期表的位置及：根据下表信息，判断下列

11、元素在周期表的位置及元素符号。元素符号。部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号元素代号LMQRT原子半径原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价主要化合价+2+3+2+6、-2-2方法：找位置方法：找位置一一二二三三A A AQLMTR2现有下列短周期元素性质的数据：现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理下列推断合理的是（的是（）A元素元素与元素与元素处于同一周期处于同一周期B元素元素的原子序数大于元素的原子序数大于元素C元素元素的还原性比元素的还原性比元素强强D元素元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强

12、最高价氧化物对应的水化物酸性最强BD元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子，金属性越强。原子越易失电子，金属性越强。判判断断依依据据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。性越强。5.若若xn+yx+ym+则则y比比

13、x金属性强。金属性强。非非金金属属性性比比较较本本质质原子越易得电子，非金属性越强。原子越易得电子，非金属性越强。判判断断方方法法1.与与H2化合越易，气态氢化物越稳定化合越易，气态氢化物越稳定,非金属非金属性越强。性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。性越强。4.An-+BBm-+A 则则B比比A非金属性强。非金属性强。(1)元素的金属性递变规律元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难与沸水反应与沸水反应

14、反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液为浅红色，加热为浅红色，加热后产生大量气泡，后产生大量气泡，溶液红色加深溶液红色加深NaMgAl与水与水反应反应氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物与酸反应与酸反应氢氧化物与氢氧化物与NaOH反应反应氢氧化物氢氧化物碱性强弱碱性强弱结论结论强碱强碱中强碱中强碱两性两性1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非金属性的变化情况(2)元素的非金属性

15、递变规律元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强很弱酸很弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强Si P S Cl气态气态氢化物氢化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物结论结论非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 族族A A A A A AA 0最外层电子数最外层电子数常见化合价常见化合价最高价氧化物通式最高价氧化物通式最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物通式应的水化物通式气态氢化物通式

16、气态氢化物通式金属性金属性非金属性非金属性Na Mg Al Si P S Cl Ar递变递变1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4-4+5-3+6-2-2+7-1-10R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7碱性减弱碱性减弱 酸性增强酸性增强 RH4 RH3 H2R HR稳定性增强稳定性增强金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4H3RO3H2RO3HRO3三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位

17、、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系置的关系A A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。属性逐渐增强。思考二思考二:下列有关的比较正确的是下列有关的比较正确的是()()A A、与水反应的速度：、与水反应的速度：NaNaAl Al B B、氢化物的稳定性、氢化物的稳定性:CH:CH4 4NHNH3 3C C、酸性：、酸性：HNOHNO3 3 H H3 3POPO4 4 D D、碱性：、碱性：KOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2思考一：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素思考一：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素

18、 的非金属性最强？的非金属性最强？B B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。属性逐渐减弱。2、元素周期表的分区说明、元素周期表的分区说明位于分界线附近的元素既显示金属性，也显示非金属性位于分界线附近的元素既显示金属性，也显示非金属性 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6A AAA AAA 0 Po At非金属元素非金属元素区区金属元素区金属元素区3、“对角线对角线”相似规律相似规律呈呈 对角线关系的元素性质相似对角线关系的元素性质相似BCA呈呈 对角线关系的元素性质对角线关系的元素性质CB半径大小：半径大小：非

19、金属性大小：非金属性大小：rB rA rCBAC如：如：Li和和Mg；Be和和Al；B和和Si原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电

20、子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素通常只有正化合价而无负价。、金属元素通常只有正化合价而无负价。4、原子结构、位置、性质的相互关系、原子结构、位置、性质的相互关系 练习练习3右表为元素周期表短周期的一部分。下右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错

21、误五种元素的叙述中，错误的是（的是（）AA与与B形成的阴离子可能有形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-BE的氢化物的稳定性小于的氢化物的稳定性小于C 的氢化物的稳性的氢化物的稳性CD在适量的在适量的B中燃烧产物为中燃烧产物为DB3DA与与E形成的分子中含有极性键形成的分子中含有极性键 A B CNe D EC 练习练习4：元素：元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为36，X、Y在同在同一周期，一周期，X+与与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推断具有相同的核外电子层结构。下列推断不正确的是（不正确的是（）A、同周期元素中、同周期元素中X的金属性最强的金属性最强 B、原子半径、原子半

22、径XY，离子半径，离子半径X+Z2-C、同族元素中、同族元素中Z的氢化物稳定最高的氢化物稳定最高 D、同周期元素中、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强 B一、化学键一、化学键1 1、定义：、定义：2 2、实例：、实例：3 3、类别：、类别：相邻相邻的两个或多个的两个或多个原子原子间间强烈强烈的相互作用的相互作用ClCl2 2、H H2 2O O、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4等等离子键、共价键等。离子键、共价键等。二、离子键二、离子键1 1、定义：、定义：(1)(1)组成粒子：组成粒子：(2)(2)作用实质：作用实质：阴阳离子阴阳离子之间通过之间通过静电作

23、用静电作用形成的化学键形成的化学键阴离子和阳离子阴离子和阳离子静电作用静电作用静电吸引：静电吸引：静电排斥：静电排斥：阴离子对阳离子、质子对电子阴离子对阳离子、质子对电子质子对质子、电子对电子质子对质子、电子对电子（F F吸吸 =F=F斥）斥）阳离子阳离子A、AVIA、VA大部分的碱、盐、金属氧化物大部分的碱、盐、金属氧化物找金属离子或找金属离子或NH4+2 2、组成元素：、组成元素：3 3、判断方法：、判断方法：活泼金属活泼金属阴离子阴离子活泼非金属活泼非金属、下列物质哪些不是离子化合物下列物质哪些不是离子化合物.H2O B.CaO C.HCl D.MgCl2 E.CO2F.KOH G.Na

24、NO3 .NH4ClI.H2SO4A C E I含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。(1)(1)离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强就越强2 2、由下列离子化合物熔点变化规律、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI（2）NaF CaF2 CaO 988 1360 2614988 801 740 660(2)(2)离子化合物熔化时，要破坏离子键所以离子化离子化合物熔化时，要破坏离子键所以离

25、子化合物的熔点通常较高。合物的熔点通常较高。二、共价键二、共价键1 1、定义：、定义：(1)(1)组成粒子：组成粒子：(2)(2)作用实质：作用实质：(3)(3)判断方法判断方法：(4)(4)实例：实例：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对形成的化学键形成的化学键原子与原子原子与原子共用电子对共用电子对非金属与非金属原子非金属与非金属原子H H2 2、ClCl2 2、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4等等只含有只含有共价键的化合物叫共价化合物共价键的化合物叫共价化合物例如：例如：N2、HF、NH3、NH4、OH、O22及酸根离子中都存在共价键。及酸根离子中都存在共价键。2

26、2、共价键类别：、共价键类别：结果：结果：共用电子对共用电子对不偏向不偏向任何一个原子任何一个原子原因：两个原子吸引共用电子对的能力相同原因：两个原子吸引共用电子对的能力相同（1）非极性共价键）非极性共价键（简称非极性键）（简称非极性键）表现：表现：成键原子不显电性成键原子不显电性+17 +1判断：判断：同种非金属原子之间同种非金属原子之间（N N2 2、ClCl2 2、O O3 3等）等）实例：实例：非金属单质非金属单质惰性气体原子间无共价键惰性气体原子间无共价键 +1+1H2（2）极性共价键）极性共价键（简称极性键）（简称极性键）结果：结果：共用电子对共用电子对偏向非金属性强的原子偏向非金

27、属性强的原子原因：两个原子吸引共用电子对的能力不同原因：两个原子吸引共用电子对的能力不同表现：表现：成键原子显电性成键原子显电性，非金属性强原子带负电非金属性强原子带负电判断：判断：不不同种非金属原子之间同种非金属原子之间（H H2 2O O、COCO2 2等）等）实例：实例：非金属化合物非金属化合物HCl四、离子化合物和共价化合物四、离子化合物和共价化合物1 1、定义：、定义：（1 1）离子化合物：）离子化合物：（2 2）共价化合物：）共价化合物：2 2、判断：、判断：（1 1）离子化合物：）离子化合物：（2 2）共价化合物：）共价化合物：含有含有离子键的化合物离子键的化合物只含有只含有共价

28、键的化合共价键的化合物物金属离子或金属离子或NH4+只由非金属组成（只由非金属组成（NH4+除外除外）3 3、既有离子键又有共价键、既有离子键又有共价键属于离子化合物属于离子化合物（1 1）碱（）碱（NH3H2O除外）除外）如：如：NaOH（2 2）铵盐）铵盐 如如:NH4ClO H_ _NaNa+HNHHH+Cl_ _离子键离子键 极性共价键极性共价键离子键离子键极性共价键极性共价键(3)(3)金属过氧化物、碳化物等金属过氧化物、碳化物等Na2O2CaC2O O2 2-离子键离子键非极性共价键非极性共价键CaCa2 2+C CC2 2-离子键离子键非极性共价键非极性共价键（4 4）含氧酸盐）

29、含氧酸盐 如如NaNO3、CuSO4、K2CO3等等NaNa+NaNa+错误。错误。如如AlCl3、BeCl22 2、判断并说明理由：判断并说明理由：只有活泼的金属与活泼的非金属才能形成离子键只有活泼的金属与活泼的非金属才能形成离子键活泼的金属与活泼的非金属之间一定能形成离子键活泼的金属与活泼的非金属之间一定能形成离子键只由非金属元素构成的物质一定不存在离子键。只由非金属元素构成的物质一定不存在离子键。错误。如错误。如AgF、NH4Cl 错误。如错误。如NH4Cl1 1、下列化合物中原子的最外层电子不能满足、下列化合物中原子的最外层电子不能满足8 8电电子稳定结构的是子稳定结构的是COCO2

30、2 BClBCl3 3 SOSO2 2 CClCCl4 4 COClCOCl2 2SFSF6 6 BeClBeCl2 2 PClPCl5 5 C C2 2H H4 4 CSCS2 2方法：方法：元素化合价的绝对值元素化合价的绝对值+原子的最外层电子数原子的最外层电子数=8=83、判断下列物质中含有的化学键的类型并写出、判断下列物质中含有的化学键的类型并写出的电子式。的电子式。MgCl2 NaOH NH4Cl P4 HClOH2O2 Na2O2 五、化学反应的实质：五、化学反应的实质：H2+Cl2=2HClH-H +Cl-Cl =H-Cl+H-ClNaOH+HCl=NaCl+H2O化学反应的实质

31、是旧键的断开和新键的形成化学反应的实质是旧键的断开和新键的形成分子间作用力主要影响物质的物理性质分子间作用力主要影响物质的物理性质 化学键主要影响物质的化学性质化学键主要影响物质的化学性质六、分子间作用力六、分子间作用力（P24）1 1、定义：、定义：2 2、注意：、注意：分子间作用力很微弱，不是化学键分子间作用力很微弱，不是化学键物质物质分子与分子分子与分子之间之间微弱微弱的相互作用，的相互作用，又叫范德华力又叫范德华力含离子键物质熔化、溶于水，只含共价键物质含离子键物质熔化、溶于水，只含共价键物质溶于水电离溶于水电离只破坏化学键，共价化合物熔化不一定破坏化学键只破坏化学键，共价化合物熔化不

32、一定破坏化学键由分子组成的物质由分子组成的物质,分子间是分子间作用力、分子间是分子间作用力、原子间是共价键，原子间是共价键，其状态的变化只破坏了分子间其状态的变化只破坏了分子间作用力，没有破坏化学键作用力，没有破坏化学键组成结构相似的分子，其式量与分子间作用力组成结构相似的分子，其式量与分子间作用力成正比。成正比。如如F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2熔沸点依此增大。熔沸点依此增大。3、氢键（、氢键（P24图图-12、1-13）（1）氢键不是化学键氢键不是化学键，只是一种较强的分子间，只是一种较强的分子间作用力作用力（2）NH3、HF、H2O分子间存在氢键分子间存在氢键

33、，所以，所以熔沸点比同结构的其他物质高熔沸点比同结构的其他物质高（3）一个）一个H2O分子和分子和4个个H2O分子形成分子形成4个氢键，个氢键，但但一个一个H2O分子只有分子只有2个氢键个氢键小结：小结：微粒间作用力微粒间作用力微弱微弱强烈强烈分子间作用力分子间作用力化学键化学键化学键类型化学键类型离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键成键微粒成键微粒微粒作用微粒作用判断方法判断方法存在形式存在形式离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键阴阳离子阴阳离子相同非金属原子相同非金属原子不同非金属原子不同非金属原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对金属离子或金属离子或NH4+离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质非金属原子非金属原子