江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试（6月） 化学.DOCX

1、 1 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学2020.6 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Ti48 I127 Ba137 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84 消毒液”可消杀新冠病毒，可用 Cl2与 NaOH 溶液反应制备。下列关于“84 消 毒液”的说法不正确的是( ) A. 属于胶体 B. 有效成分为 NaClO C. 室温下溶液 pH 大于 7 D.

2、 有强氧化性 2. 用化学用语表示 2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 0 的氢原子：01H B. Na 的结构示意图： C. H2O 的结构式： D. O2 2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH2 的溶液：Na 、Fe2、I、NO 3 B. c(AlO

3、2)0.1 mol L 1 的溶液：K 、Na、OH、SO2 4 C. Kw c（OH ）0.1 mol L 1 的溶液：Na 、NH 4、SiO 2 3、ClO D. c(Fe3 )0.1 mol L1 的溶液：Mg2 、NH 4、Cl 、SCN 5. 实验室可用反应 2CuSO42KISO22H2O=2CuI2H2SO4K2SO4来制备 CuI(CuI 受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A. 用装置甲制备 SO2 B. 用装置乙制备 CuI 2 C. 用装置丙分离出 CuI D. 用装置丁干燥 CuI 固体 6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( ) A. S

4、iO2与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl4 B. 木炭与浓硫酸共热可生成 CO2 C. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可制备 Al(OH)3胶体 D. 向饱和食盐水中通入足量 CO2可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 B. 向 K2CO3溶液中通入过量 SO2： CO2 32SO2H2O=CO22HSO 3 C. 在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe35H 2O=2FeO 2 43Cl 10H D. 用新制的 Cu(OH)2检验乙醛中的醛基： CH3C

5、HOCu(OH)2OH CH3COO Cu2H 2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y 是金属元素。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 原子的最外层有 6 个电子，X、Y、W 原子最外层电子 数之和等于 12。下列叙述正确的是( ) A. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径：r(Y)0 12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是( ) A. X 和 Y 分子中各含有 1 个手性碳原子 B. Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol Y 与足量 NaOH

6、 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH D. 1 mol Z 与足量浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，溶液变澄清 电离出 H 的能力：苯酚HCO 3 B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴 加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 样品已变质 C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 D 在 2 mL 0.01 mol L 1 Na 2S 溶液中先滴入几滴 0.01 mol L 1 Cu

7、SO 4溶液有黑色沉淀生成，再 滴入 0.01 mol L 1 ZnSO 4溶液， 又有白色沉淀 生成 Ksp(ZnS)c(SO 2 3)c(OH )c(H) B. 氨水与 SO2反应所得溶液 pH9 时： c(NH 4)c(H )0 B. Z 曲线对应进料浓度比 c(HCl)c(O2)71 C. 400 ，进料浓度比 c(HCl)c(O2)41 时，O2平衡转化率为 19% D. 400 ，c起始(HCl)c0 molL 1，平衡常数 K 0.4220.422 （10.84）4（10.21）c0 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基

8、础原料。 工业上以钛精矿(主要成分为 TiO2)和 BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下： 已知： TiCl4水解生成 H2TiO3沉淀； 水溶液中含碳微粒随 pH 的分布如右图所示。 (1) “氯化”在 800 时进行，其反应的化学方程式为_。 (2) “共沉淀”时，需控制溶液 pH 为 1011，其原因是： _； _。 (3) “滤液”中溶质的主要成分为_(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度 的 NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是_。 (4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比m（Ba） m（Ti）2.8，钛酸钡粉体中可能含有的 杂质为_(填化学式)。 17. (

9、15 分)有机合成的重要中间体 F 的一种合成路线如下： 5 (1) F 中含氧官能团的名称是_、_。 (2) C 的结构简式为_。 (3) 从整个流程看，DE 的作用是_。 (4) G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物，H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件： 1 mol H 能与 2 mol NaHCO3反应； H 能使溴的四氯化碳溶液褪色； H 分子中 含有 3 种不同化学环境的氢。 则 H 的结构简式为_(写一种)。 (5) 写出以、 CH3OH 和 CH3CH2MgI 为主要原料制备的合 成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)

10、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加 KI 加工碘盐。 (1) 目前加碘食盐中，不用 KI 的主要原因是_。 (2) 将 Fe3I8加入到 K2CO3溶液中，生成 Fe3O4、KI 和一种气体，该反应的化学方程式为 _。 (3) 准确称取某 KI 样品 3.500 0 g 配制成 100.00 mL 溶液；取 25.00 mL 所配溶液置于锥 形瓶中，加入 15.00 mL 0.100 0 mol L 1 K 2Cr2O7酸性溶液(Cr2O 2 7转化为 Cr 3)，充分反应后， 煮沸除去生成的 I2；冷却后加入过量 KI，用 0.200 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液

11、滴定至终点(I2 和 S2O2 3反应生成 I 和 S 4O 2 6)， 消耗 Na2S2O3标准溶液 24.00 mL。 计算该样品中 KI 的质量分 数(写出计算过程)。 19. (15 分)MgCl26H2O 可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有 MgCO3、Mg(OH)2、 CaCO3、Fe2O3和 SiO2制备 MgCl26H2O 的实验流程如下： 6 (1) “煅烧”只有 MgCO3、Mg(OH)2发生分解。 “煅烧”须用到下列仪器中的_(填字 母)。 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 泥三角 (2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应)。 三

12、颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为_。 倒扣漏斗的作用是_。 烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是_。 (3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向 所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_。 (4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取 FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加 入 1.0 mol L 1 盐酸，_，得 FeSO4溶液 (实验中必须用的试剂： 1.0 mol L 1 NaOH 溶液、 1.0 mol L1 H 2SO4溶液、 铁粉、 蒸馏水)。 已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表： 金属离子

13、 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3 1.1 3.2 Ca2 11.3 Mg2 8.4 10.9 20. (14 分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。 (1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应： CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.4 kJ mol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.4 kJ mol 1 CO(g) H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H41.0 kJ mol 1 图 1 则 3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)；H_。 (2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的

14、工作原理如图 1 所示。电池工作时，电极 A 附近溶液 pH_( 填 “ 减 小 ”“ 增 大 ” 或 “ 不 变 ” ) ； 电 极B的 电 极 反 应 式 为 _。 (3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应：CO(g)CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；H1 反应：CH3COOCH3(g)2H2(g)=CH3CH2OH(g)CH3OH(g)；H2 7 反应、的平衡常数的对数 lg K1、lg K2与温度的关系如图 2 所示；在固定 CO、 CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物 质的量分数随温度的变化如图 3 所示

15、。 H1_(填“”“10，溶液中含碳微粒以 CO2 3为主，可使 Ba 2完全变成 BaCO 3沉淀 pH11，可抑制 H2TiO3沉淀溶解 (3) NH4Cl 抑制或减少 BaCO3的溶解 (4) TiO2或 H2TiO3或 TiO2、H2TiO3 17. (15 分) (1) 羟基(1 分) 羰基(1 分) (2)(3 分) (3) 保护羰基，防止其与 CH3MgI 反应(2 分) 18. (12 分) (1) KI 易被氧化成 I2而挥发(2 分) (2) Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2(2 分) (3) 由 Cr2O2 76I 14H=2Cr33I 27H2O、I22

16、S2O 2 3=2I S 4O 2 6知，与过量 KI 反应的 K2Cr2O7的物质的量： n1(K2Cr2O7)1 6n(S2O 2 3)1 60.200 0 mol L 124.00 mL103 LmL1 8.00010 4 mol(2 分) 与样品中 KI 反应的 K2Cr2O7的物质的量： n2(K2Cr2O7)0.100 0 mol L 115.00 mL103 LmL18.000104 mol 7.00010 4 mol(2 分) 3500 0 g KI 样品中所含 KI 的物质的量： 9 n(KI)6n2(K2Cr2O7)100.00 mL 25.00 mL 67.00010 4

17、 mol4 1.68010 2 mol(2 分) w(KI)1.68010 2 mol166 gmol1 3.500 0 g 100%79.68%(2 分) 19. (15 分) (1) BC(2 分) (2) MgO2NH 4= Mg2 2NH 3H2O(2 分) 防止倒吸(2 分) 此时烧杯中溶液 pH 不再变化，说明三颈烧瓶中已无 NH3逸出，即“蒸氨”完成(2 分) (3) 过度蒸发导致 MgCl2水解，产品中含 Mg(OH)2或 Mg(OH)Cl(2 分) (4) 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入 1.0 mol L 1 NaOH 溶液至 pH 介于 3.28.4，过滤

18、；用蒸馏水洗涤滤渣 23 次后，加入 1.0 mol L 1 H 2SO4溶液直至滤渣完 全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤(5 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) 245.2 kJ mol 1 (2) 增大 CH3OCH312e 16OH=2CO2 311H2O (3) 由图 2 知， 此温度范围内反应较完全； 温度升高， 反应平衡左移， 导致 CH3CH2OH 物质的量分数降低 温度升高，反应平衡左移超过反应平衡左移的幅度 延长反应时间、使用对反应催化性能更好的催化剂 21. (12 分，每空 2 分) (1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 正四面体 (2) N (3) 14 mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 (4) 4