胶体和物质的量浓度课件.ppt

1、、分散系、分散系2010年年 了解胶体是一种常见的分散系了解胶体是一种常见的分散系考试说明：考试说明：2011年年 了解胶体的特征与鉴别方法了解胶体的特征与鉴别方法一、分散系的相关概念一、分散系的相关概念 分散系：分散系：按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有九种组合方式：按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有九种组合方式：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系分散成微粒的物质分散成微粒的物质,叫做分散质叫做分散质 分散质分散在其中的物质分散质分散在其中的物质,叫做分散剂叫做分散剂.分散质：分散质：分散剂：分散剂：二、分散系的分类二、分散系

2、的分类分散质状态分散质状态分散剂状态分散剂状态分散系实例分散系实例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟、灰尘烟、灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精水溶液牛奶、酒精水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆 气气固固泡沫、塑料泡沫、塑料液液固固包藏着水的碳酸钙包藏着水的碳酸钙（珍珠珍珠）固固固固有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶（1）、按分散剂状态分类：）、按分散剂状态分类：气溶胶（云、烟、雾）；气溶胶（云、烟、雾）；液溶胶（液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）；胶体、蛋白质溶液）；固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；三、胶体的分类三、胶体的分类（2）、按分散质分类：

3、）、按分散质分类：粒子胶体粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合分散质微粒是很多分子或离子集合体（体（Fe(OH)3胶体）；胶体）；分子胶体分子胶体分散质微粒是大分子分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）（蛋白质溶液、淀粉溶液）分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒分散质粒子大小子大小1 nm100 nm100 nm100 nm100 nm分散质粒分散质粒子的构成子的构成 分子、离子分子、离子 少量分子的结合少量分子的结合体或大分子体或大分子 大量分子聚集成大量分子聚集成的固体小颗粒的固体小颗粒 大量分子聚集成的大量分子聚集成的液体小液滴特点液体小液滴特点 特

4、点特点均一透明、均一透明、稳定体系稳定体系 多数均一多数均一,透明，较透明，较稳定，介稳体系稳定，介稳体系 不均一、不透明，不均一、不透明，久置沉淀久置沉淀 不均一、不透明，不均一、不透明，久置分层久置分层 能否通过能否通过滤纸滤纸 能能 能能不能不能能否透过能否透过半透膜半透膜 能能不能不能不能不能不能不能实例实例 食盐水食盐水蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体胶体)、沉淀胶体沉淀胶体 泥水泥水石灰乳石灰乳 植物油和水的混合植物油和水的混合物物 说明说明 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子在胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子在1 1100 nm100

5、nm之间。之间。四、常见的三种分散系比较：四、常见的三种分散系比较：10-9 m=1nm五、胶体五、胶体1、制备：、制备：原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。制备氢氧化铁胶体：制备氢氧化铁胶体：是在大量的沸水中滴入是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可制饱和溶液，可制的红褐色氢氧化铁胶体。的红褐色氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O(沸沸)=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl2、提纯：、提纯：可通过渗析法提纯胶体可通过渗析法提纯胶体 （1 1）丁达尔效应：）丁达尔效应：当一束光线通过

6、胶体时，从垂直于光线的方当一束光线通过胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到一条光亮的向观察，可以看到一条光亮的“通路通路”3、胶体的性质、胶体的性质（透射）（透射）原因解释：原因解释：（2）胶体的凝聚（）胶体的凝聚（聚沉聚沉）在外界条件下，胶体粒子相互聚集长大，在外界条件下，胶体粒子相互聚集长大，形成颗粒大的沉淀从分散剂里析出。形成颗粒大的沉淀从分散剂里析出。凝聚的方法凝聚的方法：（1）加热：加速胶粒运动，相互间）加热：加速胶粒运动，相互间结合成大颗粒而沉降结合成大颗粒而沉降（2）加电解质：电解质电离出的）加电解质：电解质电离出的离子中和胶粒所带的电荷，相互间离子中和胶粒所带的电荷，相互间

7、结合成大颗粒而沉降结合成大颗粒而沉降（3）加入与胶粒带相反电荷的胶）加入与胶粒带相反电荷的胶体：胶粒间电性相互中和，相互间体：胶粒间电性相互中和，相互间结合成大颗粒而沉降结合成大颗粒而沉降小结：小结：结论：物质的性质不仅与物质本身属性有关，还与聚集结论：物质的性质不仅与物质本身属性有关，还与聚集状态有关状态有关 (1)FeC13溶液，溶液，Al2(SO4)3溶液，因溶液，因Fe3+、Al3+水水解而形成解而形成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体。胶体。(2)肥皂水，由肥皂水，由C17H35COONa水解而成。水解而成。(3)淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆。淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆。(4)江河之水

8、，自然水中除海水、地下水不是胶江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。体外，多为胶体。(5)墨水、血液。墨水、血液。4、常见、常见胶胶体体5 5、胶体的应用：、胶体的应用：（1）江河入海口沙州的形成）江河入海口沙州的形成（2）盐析）盐析（3）AlCl3的净水作用的净水作用（4）制豆腐）制豆腐（5）使用墨水）使用墨水【例【例1】下列现象与胶体的性质无关的是】下列现象与胶体的性质无关的是 （）A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C.向向FeCl3溶液中加入溶

9、液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀溶液，会出现红褐色沉淀 D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象的美丽景象胶体的性质及应用胶体的性质及应用解析解析 选项选项A A为典型的胶体聚沉，为凝胶的实例；选项为典型的胶体聚沉，为凝胶的实例；选项B B中墨水亦中墨水亦属于胶体，不同型号的墨水所带电荷往往不同，故易聚沉为沉属于胶体，不同型号的墨水所带电荷往往不同，故易聚沉为沉淀而堵塞钢笔；选项淀而堵塞钢笔；选项C C为为FeClFeCl3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应生成氢氧化溶液反应生成氢氧化铁沉淀，非胶体性质；选项铁沉

10、淀，非胶体性质；选项D D中胶体发生的是丁达尔效应。中胶体发生的是丁达尔效应。C2.2.下列关于胶体的认识错误的是下列关于胶体的认识错误的是 （）A.A.鸡蛋清溶液中加入饱和鸡蛋清溶液中加入饱和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液生成白色沉淀，属于物溶液生成白色沉淀，属于物 理变化理变化 B.B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=101 nm=10-9-9 m m），），因此纳米材料属于胶体因此纳米材料属于胶体 C.C.往往Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后

11、沉淀逐渐溶 解解 D.D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电 荷荷B3、胶体的性质实验、胶体的性质实验【实验设计【实验设计】分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。（1）证明明矾发生了水解反应）证明明矾发生了水解反应 。（2）证明其水解反应是一个

12、吸热反应）证明其水解反应是一个吸热反应 。（3）证明生成了胶体溶液）证明生成了胶体溶液 。测其溶液的测其溶液的pH，pH”“”“2w1 D.w1w22w1解析解析 根据依据题意则有因2a=b,所以有21w1=2w2。又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即22w1Mcr1000=171000,1710002112wwrr=baAC 当溶液的密度大于当溶液的密度大于1 g1 gcmcm-3-3时，将等体积的浓溶液与稀溶时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半。分数和的一半。当溶液的密度小于

13、当溶液的密度小于1 g1 gcmcm-3-3时，上述情况的结果会相反时，上述情况的结果会相反（“大于大于”变变“小于小于”）。（如氨水溶液、乙醇溶液）。（如氨水溶液、乙醇溶液）浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于1 g1 gcmcm-3-3时，时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度小于浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度小于1 g1 gcmcm-3-3时，时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半。所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半。3、等体积混合后质量分数的计算、等体积混合后质量分数的计算