《金版新学案》高三化学一轮复习-化学键随堂检测.doc

1、2011金版新学案高三化学一轮复习 化学键随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH【解析】A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。【答案】AC2下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔

2、融状态能导电D可以溶于水【解析】在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。【答案】C3现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确C D【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。不是所有金属和非金属

3、都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故不正确。【答案】B4以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素的原子间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】对本题说法的判断，我们可以通过具体的例子来说明其正确与否。共价化合物C3H8内部既有

4、极性键CH键，又有非极性键CC键，故A正确；化学键是原子间的强烈相互作用，不仅仅表现为一种引力；非金属元素的原子间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。故B、C、D的说法均不正确。【答案】A5下列电子式中，错误的是()【解析】单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子(小黑点)，A正确；OH的电子式，要体现共价键OH中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，另外电荷符号要加表示出，B正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构。C选项中，NH3的电

5、子式应为。【答案】C6下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()A光气(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙 D三氟化硼【解析】逐项分析列表如下：ABCD成键原子最外层电子数C：|4|48 O：|2|68 Cl：|1|78S：|6|612 F：|1|78Xe：|2|810 F：|1|78B：|3|36 F：|1|78【答案】A7化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外

6、，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强烈相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。【答案】AD8读下图思考并判断，下列叙述中正确的是()A同主族元素形成的氢化物的组成和结构不相似B同主族元素形成的氢化物的沸点都是随着相对分子质量的增大而升高CNH3、H2O、HF分子之间可能存在与其他的氢化物的分子之间的作用力不同的作用力D同周期的元素的氢化物的沸点从左到右依次升高【解析】由图中所列举的A、A

7、、A、A族的氢化物可以看出，同主族元素形成的氢化物的组成和结构都是相似的；B选项，HF、NH3、H2O在本族的氢化物中的沸点特别高；D选项，从图中可看出A族元素的氢化物的沸点与A族元素的氢化物的沸点发生交叉，而且都比A族元素氢化物的沸点低。【答案】C9下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(多选)()AI2升华BNaCl熔化CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】A由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。B.NaCl是离子化合物，NaCl熔化的过程有离子键被破坏。C.HCl分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=HCl，此变化中HC

8、l共价键被破坏。DNH4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键，NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3CO2H2O。比较NH3与NH、CO2与HCO的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。【答案】CD10初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是(多选)()A蔗糖溶于水 B金刚石变成石墨C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水【解析

9、】蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。【答案】AC11下列说法中正确的是()A非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B反应N23H2 2NH3中每有1 molNN键断裂，同时有3 mol HH键断裂时，反应达到平衡状态C化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量D氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高

10、【解析】A项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH4Cl中Cl和NH之间形成的是离子键；B项，N N键的断裂以及HH键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。【答案】D12元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化

11、合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周期，YZ可能为NO或CO。若为NO，则X为Na(267811)；若为CO，则X为Mg2(266812)。A项：XYZ3不可能是酸；B项，XYZ3是微溶于水的盐，则其为MgCO3，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成NO2或CO2均为共价化合物。综上所述，B正确。【答案】B二、非选择题13下表列有四种物质的沸点物质NaC

12、lMgCl2AlCl3SiCl4沸点/1 4651 412181(升华)57.6(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是_。(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是_。(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl_BCl3(填“”“”或“14元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合

13、物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MN，两种元素在元素周期表中的位置关系是：A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的

14、原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。【答案】(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；离子键(3)Na2O2、过氧化钠K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物152009年11月中旬，河北、山东等地突遇暴雪天气，为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和

15、WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式： Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。【解析】Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构： ，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳

16、(3)B(4)B、D(5)水分子间含有氢键16有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_，E的氢化物的分子式_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。【解析】由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。【答案】(1)氟H(2) H2O(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键