氧化还原反应新课改课件.ppt

1、一、化学反应的类型一、化学反应的类型1.四大基本类型四大基本类型化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+B或或A+BC=BA+C复分解反应：复分解反应：AB+CD=CB+AD 用四种基本类型的分类方法分析：用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O33CO=2Fe3CO2 CO+CuO=Cu+CO2 属于哪种反应类型属于哪种反应类型讨论：讨论：1.用分类方法分析用分类方法分析:CuO+H2 Cu+H2O 属于四种基本类型中的哪种反应？属于四种基本类型中的哪种反应？FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2

2、 2的反应的反应又属于哪种基本反应类型？又属于哪种基本反应类型？2.用物质是否得氧和失氧的分类方法用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，仅仅属于还原反应吗？仅仅属于还原反应吗？一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步）H2 +CuO Cu +H2O 对对 CuOCuO：CuOCuO Cu Cu得到氧，得到氧，被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应 对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧，被还原被还原,发生还原反应发生还原反应得到氧，被氧化

3、（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析：定义：定义：氧化还原反应是同时进行的。氧化还原反应是同时进行的。一种物质被氧化，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。同时另一种物质被还原的反应。氧化还原反应是同时氧化还原反应是同时进行的进行的 试写出下列化合物中指定元试写出下列化合物中指定元素的化合价：素的化合价：H2O2 KMnO4 CuOFeS CuSO4 KClO3-1-1+7+7+2+2-2-2+6+6+5+52.2.从元素化合价的升降观点

4、认识（从元素化合价的升降观点认识（标志标志）H2 +CuO Cu +H2O 对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2O O0+1对对 CuOCuO：CuOCuO Cu Cu+20化合价升高，化合价升高，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低定义：有元素化合价升降的化学反应是氧

5、化还原定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。反应。结论：结论：氧化还原反应中有元素发生氧化还原反应中有元素发生化合价的升降化合价的升降判断依据：反应中元素化合价发生变化。（特征）判断依据：反应中元素化合价发生变化。（特征）一、氧化还原反应一、氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反用化合价升降的观点去判断下面的反 应应,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClNaClNaCl固固

6、+H+H2 2SOSO4 4浓浓=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl关键关键:1):1)正确判断各反应物、生成物各元正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化素的化合价及其变化;2);2)凡是有化合价升凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应降的化学反应都是氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1结论：从结论：从NaClNaCl的形成的形成看化合价升看化合价升降的根本原降的根本原因是

7、电子的因是电子的得失得失,即氧化即氧化还原反应的还原反应的实质是有电实质是有电子的得失子的得失。失去失去e-后后得到e-后后H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2+Cl2=2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1结论：氧结论：氧化还原反化还原反应应实质是实质是有电子的有电子的偏移偏移。ClNa钠老弟钠老弟,给我一给我一个电子，好吗？个电子，好吗？让我想想让我想想!那好吧。那好吧。你真好你真好,谢谢谢谢你你!氯大哥氯大哥,你你好我好

8、大好我好大家好家好!Na+Cl-NaCl+-4、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：电子的得失电子的得失共用电子对的偏移共用电子对的偏移得得e 化合价降低化合价降低失失e 化合价升高化合价升高偏向：化合价降低偏向：化合价降低偏离：化合价升高偏离：化合价升高电子的转移（得失和偏移）电子的转移（得失和偏移）氧化反应：被氧化元素氧化反应：被氧化元素化合价升高化合价升高，失去失去电子电子还原反应：被还原反应还原反应：被还原反应化合价降低化合价降低，得到得到电子电子（或电子对偏离或电子对偏离）（或电子对偏向或电子对偏向）练练 习：习：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧

9、化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合价降低所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BDBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （4）CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2

10、=CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 =Cu+H2O复分解反应，非氧化还原反应复分解反应，非氧化还原反应复分解反应，非氧化还原反应复分解反应，非氧化还原反应分解反应，氧化还原反应分解反应，氧化还原反应分解反应，非氧化还原反应分解反应，非氧化还原反应化合反应，非氧化还原反应化合反应，非氧化还原反应化合反应，氧化还原反应化合反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反置换反应应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：化 学反 应氧氧 化

11、化 还还 原原 反反 应应化合反应化合反应分解反应分解反应复复 分分 解解 反反 应应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应置换反应非非 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应2CuO+C=2Cu +CO2 得到得到22e-化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+4高温高温失去失去4 e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双箭头双线桥双线桥步骤：步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物

12、;3.3.箭头上标出：箭头上标出：箭头指向同种元素箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目得失电子数目=化合价变化的原子个数化合价变化的原子个数(高价高价-低价低价)得失电子数目得失电子数目化合价升降化合价升降被氧化或被还原被氧化或被还原双线桥双线桥 +4 -1 +2 0失失2e-价升高价升高 被氧化被氧化得得2e-价降低价降低 被还原被还原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S+4HNO3 3SO2+4NO+2H2O0 +5 +4 +2得得43e-价降低价降低 被还原被还原失失34e-价升高价升高 被氧化被氧化分析说明参加反应的分

13、析说明参加反应的4 4分子分子HClHCl中中,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化.注注 意意2、单线桥、单线桥含含 义：义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！4e 4e-高温2CuO +C 2 Cu+CO2示例：示例：A.连接化合价变化的不同元素；连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过线桥不跨过“=”只在左边只在左边从失电子指向得电子从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。写出得失电子的总数。画画 法：法：课堂练习课堂练习1 1用双线桥表示同种元素的电子得失失去失去2 23e3e-双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生

14、成物且起止为同一元素。且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。2 Fe+3 Cl2=2 FeCl3得到得到6 6e e-0+30-10+30-12 Fe+3 Cl2=2 FeCl32 23e3e-（或（或 6e6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。课堂练习课堂练习2 2用双线桥表示同种元素的电子得失得到得到2 26e6e-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e12e-+5-2-102 KClO3 =2 KCl+3 O2+5-2-102 KClO3=2 KCl+3 O2失去失去2 23 32

15、e2e-CuO +H2 Cu +H2O得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化剂：是氧化剂：是得到得到电子（或电子对偏向）电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的的物质，在反应时所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物。还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对偏离）电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的的物质，在反应时所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化

16、性、还原性、氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应后得到的产物，某元素化合价升高还原产物：发生还原反应的产物，某元素化合价降低。氧化性：物质得到电子的性质（表现为化合价降低）还原性：物质失去电子的性质（表现化合价升高）下列化学反应是否为氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO

17、3 氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升降数相等。五、氧化剂还原剂五、氧化剂还原剂氧化剂：氧化剂：活泼非金属单质，如：活泼非金属单质，如：O O2 2，ClCl2 2含高价元素的化合物，如：含高价元素的化合物，如：浓浓H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等还原剂：还原剂：活泼金属单质如活泼金属单质如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等等某些非金属如：某些非金属如：H

18、 H2 2、C;C;含有低价态元素的化合物如：含有低价态元素的化合物如：H H2 2S S、COCO等。等。1 1、常见的氧化剂还原剂、常见的氧化剂还原剂2 2、氧化剂、氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物强氧化性强氧化性 强还原性强还原性 弱还原性弱还原性 弱氧化性弱氧化性 氧化性氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物2 2、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断(1)(1)根据金属性活动顺序表根据金属性活动顺序表K Ga Na Ma Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg At Pt Au单质的还原性逐渐减弱单

19、质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐减弱3、根据被氧化和被还原的程度不同。、根据被氧化和被还原的程度不同。Cu+Cl2=CuCl2、2Cu+S=Cu2S,根据铜被氧化程度根据铜被氧化程度的不同（的不同（+2、+1）可判断单质氧化性：）可判断单质氧化性：Cl2S4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件的不同）进行判断件的不同）进行判断5、某些物质的氧化性和还原性还与下列因素有关、某些物质的氧化性和还原性还与下列因素有关 温度温度 浓度浓度 酸碱性酸碱性3、氧化性还原性与元素价态的关系、氧化性还原性与元素价态的关系 最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：如：S(+6)最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：I(-1)中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：Fe(+2)