1、水溶液和溶液的pH学习目标学习目标1.了解水的电离、离子积常数、了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡影响水电离平衡的因素。的因素。2.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。3.能进行能进行pH的简单计算的简单计算。4.了解测定溶液了解测定溶液pH的方法的方法(强酸、强碱强酸、强碱)。【深度思考深度思考】溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的C(H+)和和C(OH-)总是相等总是相等的吗？的吗？注意：注意：(1)不管哪种溶液均有不管哪种溶液均有水电离出的水电离出的H+的数目水电离出的的数目水电离出的OH-的数目。的数目。(2)水的离子积常数水的离子积常数KwH+OH-，其
2、实质是水溶液，其实质是水溶液中的中的H+和和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和和OH-浓度的乘积，所以浓度的乘积，所以与其说与其说Kw是水的离子积常数，是水的离子积常数，不如说是水溶液中的不如说是水溶液中的H+和和OH-的离子积常数的离子积常数。即。即Kw不不仅适用于水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。仅适用于水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。(3)水的离子积常数提示了水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有电离平衡，都有H+和和OH-共存共存，只是相对含量不同而已。，只是相对含量不同而已。步步高步步高P172影响因素影
3、响因素水的电离平衡移动水的电离平衡移动影响结果影响结果方向方向原因原因KW水的电水的电离程度离程度溶液中溶液中H+变化变化溶液的溶液的酸碱性酸碱性温度温度 升温升温 降温降温外加外加酸碱酸碱加酸加酸加碱加碱可水可水解的解的盐盐Na2CO3NH4Cl外加活泼外加活泼金属金属 H2O H+OH-右移右移左移左移增大增大减小减小增大增大减小减小中性中性中性中性水的电离水的电离过程吸热过程吸热增大增大减小减小左移左移左移左移增大增大H+增大增大OH+不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大减小减小酸性酸性碱性碱性碱性碱性酸性酸性减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小碱
4、性碱性右移右移右移右移右移右移金属消耗金属消耗水电离出水电离出的的H+CO32-与水电离与水电离出的出的H+结合形结合形成弱电解质，促成弱电解质，促进水的电离进水的电离NH4+与水电离与水电离出的出的OH-结合形结合形成弱电解质，促成弱电解质，促进水的电离。进水的电离。CpH减小OH-增大、增大、Kw不变不变能水解的盐促进水的电离能水解的盐促进水的电离BT相同，相同，Kw相同相同A到到C温度改变温度改变酸碱恰好完全反应生成硫酸钾，酸碱恰好完全反应生成硫酸钾，溶液呈中性，溶液呈中性，100时时pH=6D先增大后减小先增大后减小利用电离平衡常数利用电离平衡常数或水解平衡常数分析或水解平衡常数分析两
5、者的物质的量之和两者的物质的量之和为为0.001mol，V一直增大一直增大AB温度最高，放热最多，说明温度最高，放热最多，说明恰好完全反应即中和的点恰好完全反应即中和的点醋酸钠溶液醋酸钠溶液cbd中和热与酸碱的强弱有关，中和热与酸碱的强弱有关，该反应中和热不变该反应中和热不变步步高步步高P174先判断溶液的酸碱性，再计算先判断溶液的酸碱性，再计算H+或或OH-，最后计算最后计算pH。（一般忽略体积混合引起的误差）（一般忽略体积混合引起的误差）即时练习即时练习求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液
6、。(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)(3)0.001 molL1的NaOH溶液。(4)pH2的盐酸与等体积的水混合。(5)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍。(6)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(7)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。(8)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比11 9混合。PH=2PH=3-0.5lg1.8PH=11PH=2.3PH=5PH=9.7PH=3PH=6a+naPHa+nb-nb-nPHH+AC这是弱碱的电离方程式这是弱碱的电离方程式这是两种弱碱强酸盐，越弱越水解考查提取信息考查提取信息和读图能力和读图能力B考查读图能力考查读图能力强酸强酸步步高步步高P174
