1、第二讲第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡专题专题 知道水的离子积常数知道水的离子积常数KwKw及其与温度的及其与温度的关系关系 了解溶液的了解溶液的pHpH、溶液中、溶液中c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系 了解溶液了解溶液pHpH与与c(Hc(H+)的定量关系，能的定量关系，能进行有关溶液进行有关溶液pHpH值的简单计算值的简单计算 教学目标：教学目标：1、水的电离、水的电离 （1）H2O H+OH-（2）水是极弱的电解质）水是极弱的电解质251L水只有水只有10-
2、7molH2O发发生电离生电离（3）25C，多少个水分子才有，多少个水分子才有1个电离？个电离？55.6107一、水的电离和水的离子积一、水的电离和水的离子积【思考与交流【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+，以水自电离思考，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO KW=c（H+）c（OH-
3、）=1 10-142、水的离子积常数、水的离子积常数 25时时 如果升高温度如果升高温度Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大；增大；KwKw只与温度有关只与温度有关,与浓度无关。与浓度无关。对
4、常温下的纯水进行下列操作，填写下表对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加加NaOH加加HCl加热加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变。不变。增大增大不变不变不变不变中性中性正反应正反应增大增大增大增大C(H+)=C(OH-)酸性酸性逆反应逆反应增大增大减小减小C(H+)C(OH-)碱性碱性逆反应逆反应减小减小增大增大C(H+)C（In-）呈现红色；）呈现红色；C（In）C（In-）呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红色的是（色的是（）（A）Na2SO4 （B）H2SO4 （C）NaOH （D）NaHSO4BD
