混合物的分离与提纯(第二课时)课件.pptx

1、 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 （第二课时）（第二课时）二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯 主讲：李育庆主讲：李育庆1.1.为什么为什么需要进行需要进行混合物的混合物的分离和提分离和提纯？纯？2.2.有研究有研究价值吗？价值吗？3.3.又有哪又有哪些方法？些方法？请仔细阅读课本p5的“思考与交流”你们知道你们知道“沙里淘金沙里淘金”的原理吗？的原理吗？二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取混合物各种成分分开混

2、合物各种成分分开,分别得到纯净物质分别得到纯净物质.混合物中含有杂质，除去杂质混合物中含有杂质，除去杂质,以得到纯净物质以得到纯净物质.物质的提纯物质的提纯:物质的分离物质的分离:实验实验1-1如何除去粗盐中的杂质？如何除去粗盐中的杂质？除杂除杂实验实验1-1如何除去粗盐中的杂质如何除去粗盐中的杂质除杂除杂除不溶性杂质除不溶性杂质实验实验1-1如何除去粗盐中的杂质如何除去粗盐中的杂质除杂除杂除不溶性杂质除不溶性杂质除可溶性杂质除可溶性杂质实验实验1-1如何除去粗盐中的杂质如何除去粗盐中的杂质化学除杂的原则化学除杂的原则除杂除杂除不溶性杂质除不溶性杂质除可溶性杂质除可溶性杂质实验实验1-1如何除

3、去粗盐中的杂质如何除去粗盐中的杂质不增不增不减不减易分易分除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不引入不引入新的杂新的杂质。质。除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。除杂原则除杂原则操作步骤操作步骤实验现象实验现象1 1、溶溶解解 2 2、过过滤滤 3 3、蒸蒸发发称取约称取约4g4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL12mL水的烧杯中，边加边

4、用水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次液浑浊，再过滤一次将滤液倒入蒸发皿中，然后将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析水分蒸发，逐渐析出固体出固体不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧漏斗颈流入另一烧杯中杯中固

5、体食盐逐渐溶解固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略而减少，食盐水略显浑浊显浑浊问题问题(理论分析理论分析)1.通过上述方法得到的通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？是纯净吗？2.可能会有什么杂质？可能会有什么杂质？3.如何检验这些杂质的存在？如何检验这些杂质的存在？如何得到比较纯净的如何得到比较纯净的NaCl呢？呢？上述上述“过滤过滤”的方法是一种物理方法，只能将的方法是一种物理方法，只能将不溶性的杂质除去，对于可溶性杂质可用化学不溶性的杂质除去，对于可溶性杂质可用化学方法除去。方法除去。实验实验1-2（SO42-的检验的检验）取取实验实验1-1得到的盐约得到的盐约0.5g放入试管中，放入试管中，

6、向试管中加入约向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴几滴BaCl2溶液。观察现象。溶液。观察现象。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 粗盐的提纯（图表分析）粗盐的提纯（图表分析）粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发纯净的纯净的al？如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸

7、或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验物质时为什么应取少量待测液的样品，检验物质时为什么应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验？不要直接在待测液中检验？l P7资料卡片如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了

8、新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2 NaClMgCl2NaOH MgCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固复习巩固TO BE CONTINUE二、混

9、合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯蒸馏萃取蒸馏萃取 主讲：李育庆主讲：李育庆粗盐的提纯（图表分析）粗盐的提纯（图表分析）粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液化学方法化学方法纯净的纯净的al回顾利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法投放沸石投放沸石或碎瓷片或碎瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出P7P7实验室制取蒸馏水的装置实验室制取蒸馏水的装置溶液

10、体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3寻找淡化海水的其他寻找淡化海水的其他方法是化学研究和应方法是化学研究和应用中的重要课题之一。用中的重要课题之一。实实 验验现现 象象P8 实验1-3（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液有白色沉淀有白色沉淀 烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100 100 后沸后沸腾；在锥形瓶

11、中收集到蒸馏水。腾；在锥形瓶中收集到蒸馏水。蒸馏水中无沉淀。蒸馏水中无沉淀。萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。来的方法。易溶于，难溶于，所以可以把在易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：操作注意：充分振荡，适当放气，充

12、分静止，然后分液；充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出分液分液1、将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，、将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。叫做分液。分液常要使用分液漏斗。一部分有机溶剂一部分有机溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）2、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗（2）萃取：）萃取：操作过程：振荡静静置置分液 待

13、液体分层后待液体分层后,将分将分液漏斗上的玻璃塞打开液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。从上端口倒出上层溶液。步骤：步骤：1、检漏、检漏2、装液、装液3、振荡、振荡4、静置、静置5、分液、分液检漏装液振荡分液静置下层液体呈（下层液体呈（）实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象：现象：无色无色紫红色紫红色上层液体呈（上层液体呈（）溶液分层溶液分层课本课本P9 实验实验1-4碘水：碘水：碘的四氯化碳：碘的四氯化碳：棕黄色棕黄色紫红色紫红色同：同：1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（），下层液体），下层液体 中溶剂

14、是（中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。分析讨论分析讨论3、CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如如:CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如如:CCl4（I2）H2O（I2）3、不

15、与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如如:CCl4不与不与I2反应反应方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤（课本（课本p19）蒸发蒸发从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质获得溶液中的获得溶液中的溶质（分离溶溶质（分离溶剂和溶质）剂和溶质）除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙注意事项：注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”蒸发食盐溶液获蒸发食盐溶液获得食盐晶体得食盐晶体方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶的液态混合物的液态混合物（分离固液混合物）（分离固液混合物）溶质在两种互不溶质在两种互不相溶的溶剂里溶相溶的溶剂里溶解度的不同解度的不同分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来蒸馏萃取蒸馏萃取蒸馏蒸馏沸点沸点蒸馏装置蒸馏装置萃取（分液）萃取（分液）萃取剂选择萃取剂选择具体操作具体操作操作注意操作注意复习TO BE CONTINUE