（化学）中考化学《溶液》专项训练及答案含解析.doc

1、【化学】中考化学溶液专项训练及答案含解析一、选择题1列表和作图是常用的数据处理方法结合材料所绘图表判断下列说法正确的是()A表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C40时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C40时，氢氧化钠在水中的溶解度

2、是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D40时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（ ）A100gB200gC

3、300gD400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g20%=（100g+x）5%，解得x=300g，故选C3实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，

4、正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知，20时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C同温

5、度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，故错误；D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50，故正确；故选C。5点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。6如图是A、B、C三

6、种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（ ）At3时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是CBt2时，A、B、C溶液的质量分数一定相等Ctl时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D取12gA放入t1时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。【答案】A【解析】A、t3时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正

7、确；B、t2时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；C、tl时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；D、tl时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：7根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )A甲的溶解度大于乙的溶解度B向l00g水中加入6

8、0g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙Dt2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1甲 的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质

9、量分数也减小。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8下列图像与对应选项内容关系合理的是()A向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应B 向一定量锌粒中滴加稀硫酸C一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾

10、和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。故选C。点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。9实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A用装置甲收集氧气B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液D用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的

11、密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。10下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度102030405060溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）AKNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在2030B在20时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C在60时

12、，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；B、根据20时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶

13、解度是31.6g；所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是At2 时a

14、、b两种物质饱和溶液降温到t1 时，析出晶体质量 abBt2 时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数关系是b a cD在t1 时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、t2时a、b两种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体质量ab错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；C、将t2时a、b、c三种物质的饱

15、和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是bac正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；D、在t1时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B将配好的溶液倒入细口瓶中

16、，盖紧瓶塞，并贴上标签C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。1310%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）A再加入12.5 g KNO3溶解完B再加入10 g KNO3溶

17、解完C再加入100 g 10%的KNO3溶液D恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则 100%20%，x12.5 g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则100%20%，y50 g。蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。故选A。14ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的

18、是（）A时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70gB升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变D时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15时，a的溶解度是20g，即15时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30时a的饱和溶液降温至15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30时将a

19、、b饱和溶液同时降温到15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等Ct2时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数Dt2时

20、,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。考点：溶解度曲线的应用。16甲、乙两种固体物质的溶解度

21、曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct2时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120gDt2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；B、t1时

22、，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C、t2时，乙物质的溶解度小于20g，所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g，故C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙，故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。17甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将a2150g甲的饱和溶

23、液降温到a1，有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1时，乙的溶解度为30g，a1时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，溶剂的质量不变，

24、析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。18如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等Bt2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2降温到t1，甲比乙析出晶体的质量多Dt2时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g【答案】B【解析】【详解】A.由图可知， t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知， t2时，甲的溶解度为50g，

25、则t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误；C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2降温到t1，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D. t2时甲的溶解度为50g，则t2时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。19向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10%B20%C30

26、%D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； 58.5：x=143.5：a，解得x=58.5a/143.5，所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：= (58.5a/143.52a)100%20%，选项B正确。20下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A将等量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，析出甲的质量大大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解

27、析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，可通过比较甲、乙两物质在t2和t3时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等，而t3时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： ，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙丙；降温至t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3时相等，而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确；D、饱和溶液中知。t1时，丙的饱和溶液中40%，错误。故选D。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1无2无3无4无5无6无7无8无9无10无11无12无13无14无15无16无17无18无19无20无