（化学）中考化学化学计算题练习题及答案及解析.doc

1、【化学】中考化学化学计算题练习题及答案及解析一、中考化学计算题1化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是_。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是_。【答案】（1）11克 （2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为

2、Y，CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克 111：Y=44:11克 解得：Y=27.75 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75105-（26-25）100%26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算2某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。_【答案】中加入过量的稀硫酸，稀硫

3、酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g 【解析】【分析】【详解】（1）在过程中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程加入的稀硫酸是过量，所以过程中产生气体的原因是：中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设中加入的碳酸钠的质量为x x =10.6 g m(溶液A) =100g + 10.6 g 4.4 g =106.2 g 答：溶液A的质量为106.2 g。3著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全

4、炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2+ 10 H2O+ 6 X+ O2（1）推断X的化学式为_。（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？_【答案】N2 0.8g 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。（2）设生成O2的质量为x x=0.8g4某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系

5、如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z x20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：（1）石灰

6、石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_。【答案】8.9克 18.7% 【解析】【详解】解：参加反应的碳酸钠的质量100g10.6%=10.6g设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z 106：111=1

7、0.6g：x x=11.1g106：117=10.6g：y y=11.7g106：100=10.6g：z z=10g氯化钙中钙元素的质量为11.1g100%=4g则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为20g氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g11.1g8.9g反应后所得溶液的溶质质量分数为100%18.7%答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.9克。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。6欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的p

8、H与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)b点的溶质为_。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于

9、碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m7。ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g147.8g2.2g 解得x10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g10.6%10.6g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，解得y11.1%答：(1)m点的

10、数值是7。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，

11、消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】2.33g 0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O 98 171 233 y 171g1% x，x=2.33g；，y=0.98g；根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=100%=0.98%；答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；

12、该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。8取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。（1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为 ；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10%【解析】试题分析：（1）向盐酸与氯化铜的混合溶

13、液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入NaOH溶液的质量在04g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g4g=8g；（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl135 80x 8g20%x=2.7

14、g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：100%=10%答：略考点：有关化学方程式的计算9小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示试计算：（1）m的值为 （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 【答案】 （1）4.4（2）168：3【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4

15、.4g二氧化碳，即m的值为4.4（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：2003%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84 58.5 44x y 4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g5.85g）=168：3，10在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈_色，此时溶液

16、中溶质是_(写化学式)。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_(需写出计算过程)【答案】稀盐酸 红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g 【解析】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为XBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2O 73 208 20gX7.3% xX=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行