（化学）-初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析.doc

1、【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学计算题1为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在Q点时溶液中的离子为_（用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】23.3 H+、Cl、Ba2+ 变大 4.9% 【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的

2、质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g276.7g23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl、Ba2+，故填H+、Cl、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。 x9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：100%4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。2现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7

3、g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)_。【答案】11.7g， 59.2%。 【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO358.5 143.5 x 28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键

4、是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。3某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH106 100 80X 则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。4某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固

5、体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_g。(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量_。【答案】2.2 7.5% 8.586g 【解析】【分析】【详解】(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g，y=5g所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2时，

6、生成碳酸氢钙的质量为z， 答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。5某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧

7、化钙用实线表示。_（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为_kg。【答案】40 17 【解析】【详解】（1）设需要氢氧化钠的质量为x x=40kg故填：40；（2）设需要用Ca（OH）2的质量为y y=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kg40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kg37kg=37元可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为203元；（3）最开始硫酸的量为1000kg4.9

8、%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：（4）设产生硫化氢的质量为z z=17kg故填：17。6将20 g黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求：(1)产生氢气的质量_。(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数_。【答案】0.2g 16.1% 【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；(2)解：设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2gx=6.5g y=16.1g

9、反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数: 答：产生氢气的质量为0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1%【点睛】该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量7实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）1501

10、50150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（2）表中的m 值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）6

11、6.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O +

12、CO2106 44X 2.2gx=5.3g样品中Na2CO3的质量分数=66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。8现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第组数据W是 g。【答案】（1）

13、66（2）80 （3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2160 132X 66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3- 3O160 4880g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。9草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品

14、中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为 （2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为 （3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a= g；（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g

15、，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 %。【答案】（1）1：2；（2）138；（3）2.2；（4）6.9g（5）2.98【解析】试题分析：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为1：2；（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：392+12+163=138；（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30127.8g=2.2g；（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O138 44x 2.2g=解得：x=6.

16、9g答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；该草木灰样品中氯化钾的质量分数为：100%=2.98%考点：根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物

17、放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；计算方案二：称取石灰石样品质量8g；加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；计算请回答下列有关问题：（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二不选用方案一的原因是： （2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解（2）75%【解析】（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应所以，上述方案中可行的是方案二（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 3.2g则，解得x=2.92g则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g7.3%2.92g=4.38g设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73y 4.38g则，解得y=6g故样品中碳酸钙的质量分数为=75%【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性