（化学）-初中化学化学方程式的计算试题(有答案和解析).doc

1、【化学】 初中化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)一、中考化学方程式的计算1CuZn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量（g）17.414.812.210.810.8试回答下列问题：（1）CuZn合金属于_材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算CuZn合金完全反应时生成氢气的质量_。（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g 【解析】【分析】【详解】（1

2、）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。x0.28g。Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_。【答案】5.6g【解析】【分

3、析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g94.6g100.2g0.2g设该生铁样品中铁的质量是x， x=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。3为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：（1）反应生成的CO2的质量_。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。【答案】3.3g 75% 【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量

4、为x x=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。4在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_g。（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_（请写出解题过程）。【答案】75 3.45g 【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。【详解】（1）设需加水的质量是x 故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶

5、液，需加水的质量是75g。 （2）碳酸氢钾的质量为设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x 故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。【点睛】5某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数_。【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。设参加反应的锌的质

6、量为ag。 ，解得a=3.25g则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，合金中铜的质量分数=100%=67.5%，答：合金中铜的质量分数为67.5%。6向136g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至01%）【答案】（1）106克（2）10%（3）179%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H

7、2O + CO2106 2365 2585 44x y z 44g得x=106克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数7某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x x=18kg答：消耗水的质量是18kg。8如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_？【答案】35% 7.3% 【解析

8、】【分析】【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为100%=35%（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是x65：73= 6.5：100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净

9、物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。9某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_。（2）消耗稀盐酸的总质量_（写出计算过程）。【答案】84.8% 200g 【解析】【分析】【详解】设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。x=84.8% y=200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。（2

10、）消耗稀盐酸的总质量200g。10某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:(1)样品中氯化钠的质量分数_。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】20% 10% 【解析】【详解】（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得: 4036.5g10% = 36.55g（1-x） 解得x=20%（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5g20% = 1g 样品中氢氧化钠中的钠元素=5g0.82340=2.3g盐酸中氯元素=10%36.5g35.536.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g溶质的质量分数=6.85g68.5g100% = 10%