（化学）化学方程式的计算专题(含答案).doc

1、【化学】化学方程式的计算专题(含答案)一、中考化学方程式的计算1我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H2SS +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x x=51 t答：理论上需要H2S 51吨2生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为 0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g9

2、4.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_ g；（2）样品中碳的质量分数_（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量x 56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=100%3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。3小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化

3、钙反应)，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0白色固体的质量/g5.010.010.0(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。_(2)样品中碳酸钠的质量分数是_？(结果精确到0.1%)(3)烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_？(结果精确到0.1%)【答案】 96.4

4、% 10.0% 【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y 样品中碳酸钠的质量分数： 答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（3）烧杯所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g 烧杯所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数： 答：烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%4波尔多液是一种

5、运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_。（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_？【答案】40% 12.25% 【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=。（2）设消耗的硫酸的质量为x 。 kg则稀硫酸溶质的质量分数=。5（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_t。（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的

6、质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数_。【答案】1750 t 9.8% 【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。 x=1750t至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. y=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为=。6为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程）【答案】11.2%【解析】【分

7、析】根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。【详解】设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g x=11.2%答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加人CaCl2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: ,且废水中的其他杂质不与CaCl2反应)

8、(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数_。(结果保留至0.1%)(2)废水中亚硫酸钠的质量分数_。【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为 答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x故废水中亚硫酸钠的质量分数； 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%8铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也

9、不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：实验次数123456取样品质量（g）31.031.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0210.0产生气体质量（g）0a0.30.50.60.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_。（2）a的数值为_。（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_。（4）计算该样品中单质铁的质量分数_（保留至0.1%）。【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%

10、 【解析】【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化

11、学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。（4）设该样品中单质铁的质量为x 该样品中单质铁的质量分数为【点睛】9西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_g。（2）该废液中硫酸的质量分数。_（结果精确到0.01%）【答案】60 0.98% 【解析】【分析】【详解】（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要1

12、0%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。（2）氢氧化钠的质量=20.0g4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。x=0.98g废水中硫酸的质量分数=0.98%。故填：0.98%。【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。10化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：（1）bc段产生氧气的速度明显比Ob段加快，其原因是_。（2）反应结束后所得

13、固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？_（写出计算过程，精确到小数点后一位）【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析） 【解析】【详解】（1）bc段产生氧气的速度明显比为Ob段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。 ，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。 ，y=0.16g；1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；KCl的质量分数=。答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。